高考化学复习专题2--常用化学计量

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专题2 常用化学计量

1、〔2015·江苏省南京市、盐城市一模〕设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A．标准状况下，己烷中含己烷分子数目为NA

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

解析：己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28g·mol，28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0.5mol，故含Na的物质的量为1mol，C项正确；25g质量分数68％的H2O2物质的量为0.5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。 答案：C

2、〔2015·广东省茂名市一模〕设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A. 常温下，78g的苯含有3nA个-1

+

-1

CC双键

+

B. 1L 0.1 mol·L的NH4Cl溶液中有nA个NH4

C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子 D. nA个电子

答案：C解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；1L 0.1 mol·L的NH4Cl溶液中NH4

+

-1

+

水解，NH4的个数小于nA2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D项错误。

3．(2015重庆市七校期末)设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH数目约为0.2 NA C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5 NA D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

【答案】D【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为1mol，A错误；pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH数目约为0.1 NA，B错误；NH4HSO4晶体中无H存在，C错误；3.2 g O2和O3·mol=0.2mol，含有0.2 NA个氧原子，D正确。 4.(2015湖北八校第一次联考)

-1

-+

+

-

设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是

22

，充分反应后容器中的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

【答案】C 【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；标准状况下的HF不是气态，不能计算2.24 LHF的物质的量，故B错误；71 g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。 5. 〔2015吉林省实验中学1月模拟〕

设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 ．．．．．．

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被复原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2NA个Cu

2＋

【答案】B【解析】：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被复原，A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O为0.5mol，故NA个Cu，D正确。

6〔2015·湖南省五市十校3月模拟〕设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法错误的选项是〔 〕

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

2＋

B．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个 D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

[答案]B【解析】SO2 与 O2的反应为气体体积减小的可逆反应，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，气体的物质的量大于2mol，即反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；

256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键数为8NA个，故B错误；

由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，H

+

﹣

+

﹣

与OH‾物质的量相等，根据电荷守恒，则Na与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1mol，即含有CH3COO数目为NA个，故C正确；

1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都为1mol，转移电子总数为NA个，故D正确；

7【2015福建省泉州五校联考】3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是( )

A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为NA

B．常温下，1L 0.1mol·L CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na总数为NA C．1 mol

中含碳碳双键数为3 NA

－1

－

+

﹣

﹣

D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

【答案】D解析：0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为×，A错误；由于CH3COO水解，则CH3COO和Na总数小于NA，B错误；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，C错误；16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA，D正确。

8． (2015四川巴中市零诊)设NA为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔 〕 A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

3A

－

+

－

个电子

A

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2A

D． 5NH4NO3

【答案】C【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA．故A错误；

与足量稀HNO3完全反应生成FeA个电子，故B错误；

乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol CH2 HA，故C正确； 5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O中， NH4中的N元素化合价由﹣3价升高为0价，共失去

+

3+

15e‾，被复原的氮元素由+5价降低为0价，共得15e‾，即当生成4molN2时，反应转移15mole-，当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．

9【2015河南省洛阳市统一考试】设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是

A.电解精炼铜时，假设阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0．2 NA B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数等于2 NA C．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 NA D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3 NA个电子

【答案】C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为0．2 NA，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2

N2O4，

℃ NO2 HF — 熔点 — 沸点 分子数应小于2NA，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子数为2NA～3NA个，故D错误。 10.〔2015湖南省郴州市第二次检测〕

【答案】D【解析】标况下，Cl2 与H2O 的反应为可逆反应，A错误；胶体微粒是很多Fe(OH)3A，B错误；1molFeI2完全反应时，转移3mole,C错误；1molCH4A，D正确。 11. 〔2015四川成都市期末〕

假设NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，以下判断在标准状况下正确的选项是 A. 20. 0 gHF中含σA

3

-

溶于1L水中，溶液含有OHA

-

C.6.72 LNO2A

D. H2S和SO2各0.l mol反应后A

【答案】A【解析】：20. 0 gHF的物质的量是1mol，结构是H-F，含σ键数目为1 NA，A正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，且一水合氨电离不完全，B错误；没有给出NO2所处的外界条件，C错误；根据原子守恒知A，D错误。

12、(2015湖南六校1月联考) “84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g•cm

－3

的消毒液，以下说法正确的选项是( )

B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低

【答案】C【解析】由于实验室中无480ml的容量瓶，应选用500ml的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：

1031.2g•cm－325%74.5g•mol1=150g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、×174.5g•mol胶头滴管，B错误；NaClO 水解：NaClO+H2O

HClO +NaOH ,2HClO

2HCl+O2↑，

因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。 14181 3、【2015山东省日照一中期末】同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满12 6C、 7N、 8O三种原子构成的CO和N2，以下说法正确的选项是〔〕

A．质量相同，质子数不同， B．质量和分子数都不相同 C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D．质量和分子数都相同

12C、14N、18O三种原子构成的CO和N的相对分子质量分别是30、【答案】C解析：因为 62 7 828，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下等体积气体的物质的量相等，则质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是8：7， C正确。 14.〔2015吉林省实验中学1月模拟〕

.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，假设加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比

【答案】C【解析】：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和H2O 、CO2，分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中， Na2O2增重的质量实际是H2O中”H2”的质量和CO2中”CO”的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或H2的质量，混合物应该符合条件〔CO〕mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可， C正确。

15．【2015安徽省江淮名校期末】已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，以下说法正确的选项是〔 〕 A．加水的体积为vL B．加水的质量为mg

C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b% D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%

【答案】D【解析】：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol•L‾，则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同，A错误；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，B错误；所得溶液的质量分数应小于0.5b%，C错误，D正确。

16．(2015四川乐山市期末)有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol/L C．2.0 mol/L

B．1.0 mol/L D．3.0 mol•L‾

1

1

【答案】B【解析】当加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时铝、铜、铁皆以氢氧化物的形式存在，溶液中的溶质为NaCl ，根据元素守恒，则n(Na)=n(Cl‾וL‾ =0.5mol,所以•L‾ ,B正确。

17．[2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]

已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙〔CaO2〕产品〔杂质只含CaO〕： （1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL〔标准状况〕，则该产品中〔CaO2〕

1

1

+

的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。

〔2〕CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m〔假设产品遇水生成的Ca〔OH〕2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 〕 【答案】

【解析】〔1〕过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，1120mL O2物质的量为0.05mol，则CaO2物质的量为0.1mol，质量分数为72g/mol×÷10g×100%=72%；反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑中转移电子数为2e-，生成 O2转移电子的物质的量为0.1mol。 (2)2CaO2+2H2O=2Ca〔OH〕2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 关系式为CaO2——CaCO3↓ 72 100 64.8 90 CaO2的质量为64.8kg；则该养殖户的投药量为×1000÷g/m

18、〔2015·河南省商丘市一模〕三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如下图：

3

33

请答复以下问题：

〔1〕制备过程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe〔C2O4〕3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

〔2〕晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是___________________。

2－ 〔3〕C2O4可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O含量时，

可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________;

②取10．0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0．1mol·L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，到达滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中 K3[Fe〔C2O4〕

－1

3

]·3H2O的质量分数为__________。〔K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O相对分子质量为491〕

解析：〔1〕FeC2O4中铁的化合价是+2价，而产物中铁的化合价是+3价。根据题意产品难溶于乙醇，通过加入乙醇可以提高晶体的析出。

〔2〕晶体易吸水，为防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；

〔3〕①化合价C：+3→+4，改变量〔4-3〕×2=2，Mn：+7→+2，改变量〔7-2〕×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O4前配5，MnO4前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn前配10和2，根据电荷守恒，在H前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等，得到离子方程式为5C2O4+2MnO4

－

2－

2＋

＋

2－

－

+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O；

2－

＋2＋

②5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O~15C2O45

~ 6MnO4

×

－

491g 6mol

x ×10×·L

K3 [Fe〔C2O4〕3]·3H2×100%＝49.1%。 答案：〔1〕将Fe氧化为Fe〕〔2〕确保结晶水全部失去

〔3〕①2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2+8H2O ②49.1%

-2-+

2+

2+

3+

－3

－l

三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，便于析出