北京市丰台区2018届高三3月综合练习(一模)理综试题及答案

理 科 综 合

2018. 03

本试卷满分共300分 考试时间150分钟

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5

第一部分（选择题 共120分）

1．下列显微观察实验不需要经过染色处理的是 ．．．A．观察新鲜黑藻叶片的细胞质流动 B．观察人口腔上皮细胞中的线粒体 C．观察花生子叶细胞中的脂肪颗粒 D．观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂

2．右图表示核糖体上合成蛋白质的过程。四环素抑制tRNA与细菌核糖体的A位点结合，使蛋白质合成停止，从而阻断细菌的生长，常用于治疗一些细菌引起的疾病。下列有关叙述正确的是 A．核糖体的主要成分是蛋白质和mRNA B．四环素与A位点结合促进了新肽键 的形成

C．图中从E位点离开的tRNA可转运甲 硫氨酸

D．人体细胞与细菌细胞的核糖体没有 差异

3．中地雀和仙人掌地雀是生活在加拉帕戈斯群岛同一区域的两种地雀，在干旱季节，蒺藜和仙人掌是两种地雀赖以生存的食物资源。蒺藜的种子大而坚硬，外部长有尖刺。干旱过后，中地雀的种群数量剧烈下降，雌性死亡更多。下列推测错误的是 ．．A．可用标志重捕法调查两种地雀的种群数量和性别比例 B．仙人掌地雀不食用蒺藜种子因而与中地雀无竞争关系

C．中地雀小喙个体和雌性个体死亡率高的原因是食物组成的变化 D．大粒种子的选择作用将会导致中地雀喙尺寸的平均值增加

4．高原鼠兔对高原低氧环境有很强的适应性。高原鼠兔细胞中部分糖代谢途径如图所示，骨骼肌和肝细胞中相关指标的数据如表所示。下列说法正确的是

A．高原鼠兔骨骼肌消耗的能量来自于丙酮酸生成乳酸的过程 B．肝细胞LDH相对表达量增加有助于乳酸转化为葡萄糖和糖原 C．低氧环境中高原鼠兔不进行有氧呼吸说明细胞中缺少线粒体 D．高原鼠兔血清中PC含量异常增高的原因是骨骼肌细胞受损 5．正常人口服葡萄糖及持续静脉注射葡萄糖后，血浆中葡萄糖和胰岛素浓度的变化情况如下图所示，相关叙述错误的是 ．．

A．持续静脉注射葡萄糖是模拟口服葡萄糖后血浆中葡萄糖浓度的变化 B．口服葡萄糖和静脉注射葡萄糖都能使血浆葡萄糖浓度升高 C．口服葡萄糖后血浆中胰岛素的含量大大高于静脉注射者 D．肠道中的葡萄糖能直接刺激胰岛B细胞分泌胰岛素

6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是 ．．．

氧化铁 A．用作涂料 钙钛矿太阳能电池 SiO2超分子纳米管 石墨烯发热服 B．化学能转化为电能 C．无机非金属材料 D．有电热转化性能 7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 A．还原性：Cl＞Br

－

－

B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

C．原子半径：Cl＞Br＞Se 8．下列说法中正确的是

A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

D．CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应所得混合液中，O原子只存在于水分子中 9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2 + I

－

－

18

18

H2O + IO

－

慢

H2O2 + IO

－

H2O + O2 + I 快

－

下列说法正确的是

A．IO是该反应的催化剂

－

B．反应的速率与I浓度有关

D．反应活化能等于98kJ/mol

－

C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)

10．下列实验中，现象和结论都正确的是 实验 现象 产生白色沉淀，白色沉淀不A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 消失 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅B. 拌 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇C. 反应 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入D. 1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中产生蓝色沉淀 滴加0.1mol/L CuCl2溶液 11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是 ．．．

Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶 前者反应更剧烈 羟基的活动性：水＞乙醇 性气味气体 水性和脱水性 得黑色蓬松的固体及刺激为BaSO4 该过程中浓硫酸仅体现吸结论 所得沉淀为BaSO3，后转化 A．阴极附近溶液的pH增大 B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是 ．．．

① 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应 ② 将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中 实验操作 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加 溶液呈深棕黄色 实验现象 向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液显红色 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L ③ KSCN溶液 A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性 C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果 D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 13．分子间的距离减小时（ ） A．分子势能一定减小 C．分子间引力和斥力郁减小 A．有可能不发生光电效应

B．逸出的光电子的最大初动能将减小

C．单位时间内从金属表面逸出的光电子数将减少 D．从光照射到金属表面到有光电子逸出的时间明显增加

15．P、Q是简谐横波传播方向上的两个质点．它们的平衡位置间的距离为0.2m。此波波速为1m/s．振幅为4cm，周期为0.4s。在t=0时刻，P点位于平衡位置上方最大位移处。贝Q点（ ）

A．在0.3s时的速度最大 C．在0.3s时的位移为4cm

B．在0.3s时的加速度最大 D．在0.3s时的位移为-4cm B．分子势能一定增大 D．分子间引力和斥力都增大

溶液微弱变红 14．光照在某金属表面上发生了光电效应。若只减弱光的强度，而保持频率不变，则（ ）

16．2018年2月12日我同以“一箭双星”方式成功发射

“北斗三号工程’的两颗组网卫星。已知某北斗导航卫星在离地高度为21500千米的圆形轨道上运行，地球同步卫星离地的高度约为36000干米。下列说法正确的是（ ）

A．此北斗导航卫星绕地球运动的周期大于24小时 B．此北斗导航卫星的角速度大于地球同步卫星的角速度 C．此北斗导航卫星的线速度小于地球同步卫星的线速度 D．此北斗导航卫星的加速度小于地球同步卫星的加速度

17．两等量正点电荷相距一定距离，它们连线的中点为O。一带负电的粒子（不考虑重力）由静止开始，从连线的中垂线上P点运动O点。此运动过程中，关于粒子的说法，正确的是（ ）

A．电势能逐渐增加

B．电势能先变大后变小，最后为零 C．先做加速运动，后做减速运动

D．始终做加速运动，到达O点时加速度为零

18．某粒子A衰变为另外两种粒子B和C，其中粒子A和B所带

电荷量相等，C不带电。如图所示，粒子A沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧MP，衰变后产生的植子B的轨迹为圆弧PN，两轨迹在P点相切，且半径之比为RA：RB=2：1，粒子C的轨迹未画出。下列说法正确的是（ ）

A．鞋子A和B都带正电荷

B．粒子B与C的动量大小之比为1：3 C．粒子A与B的速度大小之比为2：1

D．粒子B与C的质量数之和小于粒子A的质量数

19．如图所示为研究物块与木板之间摩擦力大小的实验装置。将一物块和木板叠放于水平桌面上．轻质弹簧测力计一端固定，另一端用细线与物块水平相连。现在用绳索与长木版连接，用手向右水平拉绳索，使长木板在桌面上滑动。弹簧测力计示数稳定后，下列说法正确的是（ ）

A．物块与木板之间的摩擦力是静摩擦力 B．木板必须在桌面上做匀速直线运动 C．测力计示数一定等于物块受到的摩擦力 D．测力计示数一定等于木板受到的摩擦力

20．单缝衍射实验中所产生图样的中央亮条纹宽度的一半与单缝宽度、光的波长、缝屏距离的关系，和双缝干涉实验中所产生图样的相邻两亮条纹间距与双缝间距、光的波长、缝屏距离的关系相同。利用单缝衍射实验可以测量金属的线膨胀系数，线膨胀系数是表征物体受热时长度增加程度的物理量。下图是实验的示意图，挡光片A固定，挡光片B放置在待测金属捧上端，A、B间形成平直的狭缝，激光通过狭缝，在光屏上形成衍射图样，温度升高，金属棒膨胀使得狭缝宽度发生变化，衍射图样也随之发生变化。在激光波长已知的情况下，通过测量缝屏距离和中央亮条纹宽度，可算出狭缝宽度及变化，进而计算出金属的线膨胀系数。下列说法正确的是（ ）

A．使用激光波长越短，其它实验条件不变，中央亮条纹宽度越宽 B．相同实验条件下，金属的膨胀量越大，中央亮条纹宽度越窄 C．相同实验条件下，中央亮条纹宽度变化越大，说明金属膨胀量越大 D．狭缝到光屏距离越大，其它实验条件相同，测得金属的线膨胀系数越大

21．(18分)（1）①“测定玻璃的折射率”的实验中，在白纸上放好平行玻璃砖，aa’和bb’分别是玻璃砖与空气的两个界面，如图1所示。在玻璃砖的一侧插上两枚大头针，P1和P2，用“+”表示大头灯的位置，然后在另一侧透过玻璃窗观察，并依次插入大头针P3和P4。在插P3和P4时，应使_________________________________。

图1

图2

②某同学实验中作出光路图如图2所示，在入射光线上任取一点A，过A点做法线的垂线，B点是垂线与法线的交点。O点是入射光线与aa’界面的焦点，C点是出射光线与bb’界面的交点，D点为法线与bb’界面的交点。则实验所用玻璃的折射率n=________（用图中线段表示）。

（2）用图3所示的电路．测定一节旧干电池的电动势和内阻。除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：

双量程电流表：双量程电压表：

（量程0~0.6A，0~3A)； （量程0~3V，0~15V)；

滑动变阻器：R1（阻值范0~20Ω，额定电流2A)； 滑动变阻器：R2（阻值范0~1000Ω，额定电流1A)

①为了调节方便，测量精度更高，实验中应选用电流表的量程为_______A，电压表的量程为________V，应选用滑动变阻器__________（填写滑动变阻器符号）。

②根据图3正确连接图4中的实物电路，注意闭合开关时滑动变阻器的滑片P应处于正确的位置并选择正确的电表量程进行连接。

图4

图5

③通过多次测量并记录对应的电流表示数I和电压表示数U，利用这些数据在图5中画出了U-I图线。由图象可以得出，此干电池的电动势E=_______V，内阻r=_______Ω。

④引起该实验的系统误差的主要原因是___________。

A．由于电流表的分流作用造成电流表读数总是比电源实际输出的电流小 B．由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电源实际输出的电流大 C．由于电流表的分压作用造成电压表读数总是比路端电压小 D．由于电流表的分压作用造成电压表读数总是比路端电压大

⑤跟据实验测得的I、U数据．若令y=IU，x=I，则由计算机拟合得出的y-x图线应是图6中的_________（选填“a”、“b”或“c”）．其余两条图线分别是令y=IE和y=I2r得出的。跟据前面测量得到的电源电动势和内阻的值，推测图6中A点的x、y坐标分别为一______A、_______W（保留2位有效数字）。

22．(16分）如图所示，水平面AB光滑，粗糙半圆轨道BC竖直放置．圆弧半径为R，AB长度为4R。在AB上方、直径BC左侧存在水平向右、场强大小为E的匀强电场。一带电量为+q、质量为m的小球自A点由静止释放，经过B点后，沿半圆轨道运动到C点。在C点，小球对轨道的压力大小为

mg

mg，已知E=q，水平面和半圆轨道均绝缘。求：

（1）小球运动到B点时的速度大小； （2）小球运动到C点时的速度大小：

（3）小球从B点运动到C点过程中克服阻力做的功。

23．（18分）能量转化和守恒是自然界中一条普遍规律。请结合相关知识完成下列问题： （1）机械运动中的能量转化和守恒。

如图1所示，以光滑斜面固定在水平面上，斜面倾角为θ，长度为L。一质量为m的小物块由静止开始，由斜面顶端滑到底端，求此过程中重力做的功，并说明能量转化情况。

（2）电磁感应中的能量转化和守恒。

图1

如图2所示，在垂直于纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场中，两根光滑平行金属轨道，MN、PQ固定在竖直平面内，相距为L，电阻不计，中间连接阻值为R的电阻。电阻为r的金属导体棒ab垂直于MN、PQ放在导轨上，且与轨道接触良好，以速度v竖直向下做匀速运动。探究此过程中，在时间∆t内重力做的功与感应电流的电功之间的关系，并说明能量转化情况。

（3）机械能与内能转化和守恒。

理想气体的分子可视为质点，分子间除相互碰撞外，无相互作用力。如图3所示，正方体容器密封着一定质量的某种理想气体。每个气体分子的质量为m，已知该理想气体分子平均动能与温度3

的关系为Ek=kT（k为常数，T为热力学温度）。如果该正方体容器以水平速度u匀速运动，某时

2刻突然停下来，求该容器中气体温度的变化量∆T。（容器与外界不发生热传递）

24．(20分）自然界真是奇妙，微观世界的运动规律竟然与宏观运动规律存在相似之处。 （1）在地心参考系中星体离地心的距离，r→∞时，星体的引力势能为零。质量为m的人造卫星，以第二宇宙速度从地面发射运动到离地心距离为r时，其运动速度为v=

2GM（G为引力常量，r图3 图2

M为地球质量）。它运动到离地心无穷远处，相对于地球的运动速度为零。请推导此卫星运动到离地心距离为r时的引力势能表达式。

（2）根据玻尔的氢原子模型，电子的运动看作经典力学描述下的轨道运动，原子中的电子在库仑引力作用下，绕原子核做圆周运动。

①已知电子质量为m，电荷量为e，静电力常量为k。氢原子处于基态（n=1）时电子的轨道半ke2

径为r1，电势能为Ep1=-（取无穷远处电势能为零）。氢原子处于第n个能级的能量为基态能量的

r11

（n=1，2，3……）。求氢原子从基态跃迁到n=2的激发态时吸收的能量。 n2

②一个处于基态，且动能为Ek0的氢原子与另一个处于基态且静止的氢原子进行对心碰撞。若要是其中一个氢原子从基态跃迁到激发态，则以Ek0至少为多少？

25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：

OCH3

—CN

CH3OH NH G N N H OH COOCH3 POCl3/DMF E (C5H8O4) NaNO2 HCOOH H2 Pd/C CH3OH A HBr △ B (C4H9Br) NaCN C (C5H9N) CH3OH D (C6H13NO) F (C5H9NO4) H N N H Cl CHO 一定条件 已知：I.

II. 酯和醇可发生如下交换反应：

催化剂

RCOOR’ + R’’OHRCOOR’’ + R’OH （R、R’、R’’代表烃基）

△

（1）有机物H中含氧官能团的名称是 。 （2）C D 的反应类型是 。

B反应的化学方程式为 。

（3）A是饱和一元醇，A （4）1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的结构简式是 。

（5）E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式 。 （6）通过多步反应，将E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简

式是 。

（7）下列说法正确的是 。（填字母）

a．A能发生取代反应、氧化反应、消去反应

b．1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Ag

c．已知烯醇式结构－C＝C－OH 不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响

（8）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。

a．与F具有相同种类和个数的官能团 b．能发生银镜反应

c．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶2

26.（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进

行回收利用，反应原理如图所示。 ①整个过程中FeO的作用是 。

Fe3O4 C △H = a kJ/mol 过程II △H = b kJ/mol 过程I O2 FeO CO2

②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式 。 （2）已知反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投

料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

NH3的质量分数/% 100 80 60 40 20 0 0.1 10 20 30 60 100

a b M Q N c 压强/MPa

①下列说法正确的是 。（填字母） a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率 c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) ＞ K(Q) = K(M) ②M点对应H2的转化率是 。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

a b c d e

、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别

是 和 。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程

式 。

27．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收

剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知： i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 （1）试剂A应选择 。（填字母） 原料 H2SO4 试剂A NaClO3 溶解 反应① 母液 ClO2 气体 H2O2 NaOH溶液 反应② 减压 冷却 蒸发 结晶 …

粗产品 NaClO2

a．SO2

b．浓硝酸 c．KMnO4

（2）反应②的离子方程式为 。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。 （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）

a．反应①进行过程中应持续鼓入空气

b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应②中NaOH溶液应过量

d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−

3

mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

SO4− 2离子 SO3− 6.87×10− 62NO3− 1.5×10− 4NO2− 1.2×10− 5Cl− 3.4×10− 34c /（mol/L） 8.35×10− ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

②由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）

28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚

铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

试剂 实验 滴管 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） 2mL 0.8 (NH4)2Fe(SO4)2 试管 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） 1 mol/L NaHCO3溶液 无色气泡，2min后出现明显的（pH=8.6） 灰绿色 mol/L 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量现象 溶液（pH=4.0） （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

Fe2++ + + H2O

Fe(OH)3 + HCO3−

（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为 。

（3）为了探究实验III中NH4所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

操作 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na对实验无实验IV 影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 实验IV中加入Na2SO4固体的目的是 。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4水解产生H，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需

要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

+

+

++

现象 与实验III现象相同 ① 补全A中装置并标明所用试剂。

② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。 （5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，

制备FeCO3实验成功的关键因素是 。

29．（16分）

脂质体是由脂质双分子层构成的闭合球形囊泡，其在生物学和医学上有多种用途。

（1）将抗癌药物包埋于脂质体内，将单克隆抗体连接在脂质体膜上，单克隆抗体可以与癌细胞

表面的 结合，用于癌症的靶向治疗。

（2）在基因工程中，利用脂质体膜的 性，将 包埋于脂质体内，从而使外源基因

导入受体细胞内。

（3）脂质体还可以用于包埋疫苗。将重组乙肝疫苗（HBS）包埋于阳离子脂质体（DOPAT）内，

如下图所示。

为研究包埋后的疫苗是否能提高免疫效果，有人做了如下实验：将HBS和包埋有HBS的DOPAT分别溶于磷酸缓冲液中，以一定剂量分别于第0天和第28天注射于小鼠体内，然后在第14、28、42天采血测定相应抗体的含量（用几何平均滴度表示。滴度越大，抗体含量越高）。结果如下：

组别 HBS组 DOPAT包埋组 14天 565.69 2690.87 28天 1600 102400 42天 58688.3 1448155 ①实验中使用的HBS是由转入了乙肝病毒表面抗原基因的酵母菌分泌产生的。与传统疫苗（灭活的乙肝病毒）相比，该疫苗只含有 成分。 ②表中数据显示的实验结果是 。

③第42天检测的抗体水平很高的原因是 。

④该实验说明包埋乙肝疫苗能显著提高 免疫的水平。据图推测其原因： 。

⑤本实验还有不足之处，请指出并改进： 。 30.（18分）

水稻是我国主要的粮食作物之一，它是自花传粉的植物。提高水稻产量的一个重要途径是利用杂交种（F1）的杂种优势，即F1的性状优于双亲的现象。

（1）杂交种虽然具有杂种优势，却只能种植一代，其原因是 ，进而影响产量。为了获得

杂交种，需要对 去雄，操作极为繁琐。

（2）雄性不育水稻突变体S表现为花粉败育。在制种过程中，利用不育水稻可以省略去雄操作，

极大地简化了制种程序。

①将突变体S与普通水稻杂交，获得的F1表现为可育，F2中可育与不育的植株数量比约为3∶1，说明水稻的育性由 等位基因控制，不育性状为 性状。

②研究人员发现了控制水稻光敏感核不育的基因pms3，该基因并不编码蛋白质。为研究突变体S的pms3基因表达量和花粉育性的关系，得到如下结果（用花粉可染率代表花粉的可育性）。

表1不同光温条件下突变体S的花粉可染率（％）

短日低温 41.9 短日高温 30.2 长日低温 5.1 长日高温 0

图1 不同光温条件下突变体S的pms3基因表达量差异

该基因的表达量指的是 的合成量。根据实验结果可知，pms3基因的表达量和花粉育性关系是 。突变体S的育性是可以转换的，在 条

件下不育，在 条件下育性最高，这说明 。

（3）结合以上材料，请设计培育水稻杂交种并保存突变体S的简要流程： 。

31.（16分）

某固氮蓝藻具有耐盐的特性，常用于盐碱土的生态修复。 （1）固氮蓝藻的结构如图所示，其营养细胞中含有的叶绿素a

能够吸收和转化 ；异形胞中含有的固氮酶能够将大气中的氮气转化为含氮无机物，用于合成自身的 （答出两类）等小分子有机物。

（2）固氮酶对氧气很敏感，在空气中很快失活。与营养细胞相

比，异形胞包被加厚，呼吸速率增加，这些变化有利于 ，以保证固氮作用的进行。

（3）研究人员测定不同Na2CO3浓度条件下固氮蓝藻的生长规律，结果如下图所示。

①以叶绿素a作为固氮蓝藻生长量的衡量指标，固氮蓝藻的生长量呈 型曲线增长。 ②随着Na2CO3浓度的增加，叶绿素a、胞外多糖和固氮酶活性的变化趋势 。

③随着培养天数增加，在第14~28天期间，固氮蓝藻生长最旺盛，这是因为 。在固氮蓝藻生长的稳定期，叶绿素a含量的增长已经基本停止，而 的含量仍然继续增长，推测其与固氮蓝藻的耐盐性有关。

（4）固氮蓝藻在生长过程中，大量利用土壤溶液中的CO3，使得土壤pH ；不

+

断分泌氨基酸、糖类等有机物质，并在死亡后被 分解，释放出大量的NH4，提高了土壤肥力，从而有利于盐碱土的生态修复。

2-

丰台区2018年高三年级第二学期统一练习（一）

理科综合(参考答案)

第一部分 选择题 共120分

1 A 9 B 17 D

第二部分 非选择题 共180分

21.（18分）(1) ①P3挡住P1、 P2的像， P4挡住P3和P1、 P2的像 （2分）

② n2 C 10 C 18 B 3 B 11 C 19 C 4 B 12 D 20 C 5 D 13 D 6 B 14 C 7 D 15 A 8 A 16 B ABOC （2分）

AOCD(2) ① 0～0.6 ；0～3；R1 （3分） ②略 （2分）

③ 1.45； 1.3 （4分） ④ A （2分） ⑤ c； 1.1 ；1.6 （3分）

4R22. （16分）（1）小球从A到B，根据动能定理 qE·又E12mvB0 （3分） 2mg得：vB8gR （2分） qvc2（2）小球运动到C点，根据牛顿第二定律 2mgm （3分）

R 得：vC2gR （2分） （3）小球从B运动到C点的过程，据动能定理 Wf2mgR 得：WfmgR

小球从B运动到C点的过程克服阻力做功为mgR （3分）

1212mvcmvB （3分） 2223. （18分）

（1）物块下滑过程中重力做功WGmgLsin （2分）

重力势能转化为物块的动能，总的机械能保持不变。 （2分） （2）导体棒下落过程产生的电动势EBLv （1分）

感应电流IEBLv （1分） RrRr因导体棒匀速下落，有： mgF安BIL （1分）

B2L2v2t （1分） 这段时间内感应电流的电功是W电I(Rr)tRr2B2L2v2t （1分） 设导体棒质量为m， 在t 时间内重力做的功WGmgvtRr所以WGW电 （1分）

在此过程中，重力克服安培力做功，重力做功数值等于电流做的功，减少的重力势能等于电路中产生的电能，电能通过电流做功转化为内能。 （2分） （3）设气体初始温度为T1，末温度为T2，容器中气体分子总数为N 初始时分子平均动能 Ek133kT1，末态时分子平均动能 Ek2kT2 （2分） 221Nmu2 （2分） 2由能量守恒，气体的动能转化为气体的内能 NEk2NEk1mu2得：TT2T1 （2分） 3k24. （20分）（1）卫星在距地心r处的动能Ek12GMmmv 2r卫星从距地心r处运动到无穷远的过程中，由机械能守恒定律得：

EkEP0 （3分）

得：EPGMm （3分） re2v12（2）①电子绕原子核做匀速圆周运动 k2m （2分）

r1r1故处于基态的氢原子的电子的动能 Ek112mv1 2由题意，处于基态的氢原子的能量E1Ek1Ep1 （2分）

ke2得：E1 （2分）

2r1E13ke2又因为E22，得；EE2E1 （2分）

28r1②设氢原子质量为m，初速度v0，氢原子相互作用后速度分别为v1和v2，相互作用过程中机械能减小量为E

由动量守恒定律得：mv0mv1mv2 （1分）

121212mv0mv1mv2E （2分） 222E20 解得：v1v0v1mE20 （1分） 若v1有实数解，须v04m由能量守恒得：

即EK0123ke2 （2分） mv02E24r13ke2即氢原子能从n=1的基态跃迁到n=2的激发态，需要吸收的能量为，所以要使其中一个氢原子

4r13ke2从基态跃迁到激发态，Ek0至少为。

4r125．（16分） （1）醛基（2分） （2）加成反应（2分）

（3）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O（2分） （4）CH2(COOCH3)2（2分） （5）（2分）

n CH2(COOCH3)2＋n HOCH2CH2OH

催化剂

CH3O [ COCH2COOCH2CH2O ]nH＋(2n－1) CH3OH

（6）H3COOCCH(NH2)COOCH3（2分） （7）ac（2分）

（8）HCOOCH2CH(NH2)CH2OOCH（2分）

26.（12分，合理即给分） （1）①催化剂（2分） ②CO2

催化剂

C + O2（2分）

（2）①a（2分）

②60%（2分）

③N2、H2被吸附在催化剂表面（1分）

在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂（1分）

OH

OH

催化剂

（3） + H 2 O 2 + H 2 O （2分）

27.（14分，合理即给分） （1）a（2分）

（2）2OH− + 2ClO2 + H2O2

2ClO2− + O2 + 2H2O（2分） OH

（3）减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解（2分）

（4）acd（2分）

（5） ①4OH− +3ClO2− + 4NO

②大于（2分）

SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大（2分，合理即给分）

4NO3− + 3Cl− + 2H2O（2分）

28.（16分，合理即给分） （1）4Fe2+ + 8CO32− + O2 + 10H2O （2）Fe2+ + 2HCO3−

4Fe(OH)3 + 8HCO3−（2分）

FeCO3↓+ CO2↑ + H2O（2分）

（3）硫酸至pH=4.0（2分）

控制SO42-浓度，排除干扰（2分）

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6 mol/L（2分）

（4） （2分）

C中U形管的增重（2分） （5）调节溶液pH（2分）

K 稀硫酸

29.（16分，除特殊说明外，每空2分）

（1）抗原（1分）

（2）流动（1分） 重组DNA分子 （3）

① 蛋白质

② 与HBS组相比，DOPAT包埋组能显著提高抗体水平 ③ 二次免疫时记忆细胞迅速增殖分化，快速产生大量抗体 ④ 体液（1分）

表面带阳离子的脂质体复合物更容易被带负电荷的细胞膜吸引，促进吞噬细胞吞噬疫苗，从而诱导激活体液免疫；疫苗被脂质体包裹，保存时间长（2分）

⑤ 缺对照，增加磷酸缓冲液、空白脂质体对照组；未检测细胞免疫的效果，还应增加效应T

细胞活性检测（3分）

30.（18分，除特殊说明外，每空2分）

（1）F1自交后代会发生性状分离现象 母本 （2） ①1对（1分） 隐性（1分）

②RNA

花粉育性变化与pms3基因的表达量呈现正相关（pms3基因的表达量越高，花粉育性越高）

长日高温（1分） 短日低温（1分） 表现型是基因与环境共同作用的结果

（3）在长日高温条件下，以突变体S为母本，与普通水稻杂交，收获S植株上所结的种子即为

生产中所用的杂交种。在短日低温条件下，使突变体S自交，收获种子，以备来年使用。（4分）

31.（16分，除特殊说明外，每空2分）

（1）光能（1分） 氨基酸、核苷酸

（2）阻断氧气进入并消耗进入细胞中的氧气，以创造无氧环境 （3）①S（1分）

②相同

③固氮酶活性迅速上升 胞外多糖 （4）下降 分解者