酸碱中和滴定原理的计算

酸碱中和滴定原理的计算

酸碱中和滴定原理：

在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O

C酸V酸＝C碱V碱 或：C未知V未知＝C标准V标准，或

一、简单酸碱中和滴定

1.某学生用L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，

则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL； 所用盐酸溶液的体积为____________mL.

根据C酸V酸＝C碱V碱 可得盐酸溶液的体积.

2.某学生用L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

实验 编号 1 2 3 KOH溶液的 浓度/mol·L1 －滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL 待测盐的体积/mL酸 列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝ 。

根据C酸V酸＝C碱V碱 ，混合碱的体积为++/3=,可得盐酸溶液的浓度为 mol/L

3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

L盐酸的 滴定 次数 待测NaOH 体积/mL 体积/mL 滴定前 滴定后 溶液体 刻度/mL 刻度/mL 积/mL 第一次 第二次 第三次 由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则= 4 mol/L

mL=,c(NaOH)=

4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的

—

量浓度为________mol·L1。

盐酸的浓度为

5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为晶体两份质量均为 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少(结果保留四位有效数字)

二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算

（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数） 1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。

(一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

＋―

(二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I (三)实验用品及试剂

(1)仪器和用品(自选，略)

－

(2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程

(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。 (4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。 (五)数据记录与处理

(6)若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

（2）淀粉 （4）酸式滴定管 （5）活塞 锥形瓶中溶液颜色变化 最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。

（6）取三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml．

－－

15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×103(L/ mL)××103)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)=\"\" mg设待测橙汁中维生素C的质量为x C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I- 176 254 x

176×=254×X 解得：X=

则1L中含维生素C的质量为：×1000ml/20ml=， 2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________；

若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________ 由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少 ①NaOH＋HCl ②Na2CO3＋HCl ③NaOH＋HCl ④Na2CO3＋2HCl

NaCl＋H2O NaCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O

2NaCl＋CO2↑＋H2O

×100%,×100%

3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法

进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成水溶液备用；

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为

4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能

＋＋

与Al3或Pb2以物质的量之比1∶1进行反应)： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。

步骤2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：取上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。

根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。

样品中的Al3量是(c1V1×103－4c2V2×103)mol，n[Al2(SO4)3·18H2O]＝1/2(c1V1×103－4c2V2×10－3－－

)mol，m[Al2(SO4)3·18H2O]＝233(c1V1×103－4c2V2×103)g，质量分数为

＋

－

－

－

－

＋

三、氧化还原滴定

氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。 （a）已知反应方程式

1.某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏

－1

水溶解，以淀粉作指示剂，用 0 mol·L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-－＋2I

(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(2)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

(1)由无色变蓝色

(2) × 0 mol·L1×2×M/W×100%

2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂 溶液或反之）。现有L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液VL。反

应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=====2Mn2++5SO42-+3H2O。填空回答问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则待测NaHSO3浓度计算表达式为 由已知的化学方程式可知KMnO4和NaHSO3物质的量之比为2:5，实验过程中消耗KMnO4的量为（b-a）×,则NaHSO3为（b-a）×V

3.葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度

﹣

为•L1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液．重复以上操作，消耗标准I2溶液．计算葡

﹣

萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L1，以SO2计算，请给出计算过程．）

－

根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为=，所以I2的物质的量为×10

﹣3LוL﹣1=×10﹣4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为×104mol，SO2的质量为64g/mol××104mol=，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为

﹣

﹣

=•L1

﹣

4.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，

其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

－

C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，取10 mL 6 mol·L1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取 0 g样品，溶解于上述冷却

－

的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示剂，立即用浓度为 00 mol·L1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗 mL I2溶液。计算样品中维生素C的质量分数。 滴定过程中消耗的I2的物质的量为×L,测定某样品中维生素C的含量为×L×176g/moL,质量分数表达式为×L×176g/moL/×100%=%

（b）已知多个方程式，根据转移电子数相等确定待测物质的质量分数

1.二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品，消耗了L的Na2S2O3溶液，所测定的样品中SeO2的质量分数为

根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n= mol/L×=，根据关系式计算样品中n=×=，故SeO2的质量为×111g/mol=，所以样品中SeO2的质量分数为 故答案为：%．

×100%=%，

2.环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快） ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3

—

溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为： MnO(OH)2+2I

—

+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I+S4O62- 试回答水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。

设水中溶解氧的物质的量为x,根据题中给出的三个有关方程式可建立多步计算关系式： O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32- 1mol 4 mol x b×V×10-3 mol 列式，解得x=×10-3 mol。

所以水中溶解氧的量为×10-3)×32/(a×10-3)=8bV/a(g·L-1) (c)根据电荷守恒确定未知的氧化还原方程式

1.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 。

③若消耗了×104 mol·L1的KMnO4溶液 mL，则100 mL该血液中含钙 g。

设100ml由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：

5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=（KMnO4）=×10-4mol/L××，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：×10-4mol/L×××40g/mol×100ml/2ml=

－

－

2.准确称取 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋＋＋－＋全部氧化成Mn3，用c(Fe2)＝ 0 mol·L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原

＋＋

为Mn2)，消耗Fe2溶液 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

＋－－

n(Fe2)＝ 0 mol·L1×1000＝×103 mol n(Mn2)＝n(Fe2)＝×103 mol

m(MnSO4·H2O)＝×103 mol×169 g·mol1＝ g

－

－

＋

＋

－

MnSO4·H2O样品的纯度为：×100%＝%

3.氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样，用硫酸酸化后，加入L的K2Cr2O7溶液，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：

FeSO4溶液体积读数/mL 实验数据 实验序号 第一次 第二次 第三次 ①完成离子方程式的配平：

滴定前 滴定后 ___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O

②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）

①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr2O72—+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O ；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO4)=；在反应的过程中电子转移数目相等L ××2×3=L ××1+n(O2)×4, n(O2)=÷4=.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是×10=，其质量是×32g==80mg.

可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样克，溶解酸化后，用浓度为L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液，则该试样中FeSO4的质量分数为 。

根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= L÷=×10-4mol，则n(FeSO4)=×10-3mol，m (FeSO4)=×10-3mol× 152g/mol=。则该试样中FeSO4的质量分数为÷×100%=%

5.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 g/L。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。 (1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞 ④

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L1。 SO2与NaOH存在如下关系：

SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH 64 g 2 mol

－

m(SO2) 0 mol·L1× L

－

解得：m(SO2)＝ g，故葡萄酒中SO2的含量为四、通过酸碱中和滴定确定未知物质化学式

＝ g·L1。

－

一般是根据无机化学中离子检验的方法来确定未知的离子种类，然后通过电荷守恒，质量守恒进行计算出各离子或原子之间的系数比，从而确定出待测物质的化学式。

1.硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取 样品，配制成 溶液A；

②准确量取 溶液A，用•L1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为

﹣﹣

Ni2++H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA 标准溶液；

③另取溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 （标准状况）．

通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）______________________________． 25mL溶液中镍离子的物质的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2）= mol•L1×=×103 mol，

﹣

﹣

﹣

﹣

氨气的物质的量等于铵离子的物质的量，n（NH4+）==×103 mol

﹣

根据电荷守恒，硫酸根的物质的量是：n（SO42）=×[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=×103mol， 所以：m（Ni2+）=59 g•mol1××103 mol= g m（NH4+）=18 g•mol1××103 mol= g m（SO42）=96 g•mol1××103 mol= g

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣﹣

﹣

﹣﹣

n（H2O）=

﹣

=×102mol

﹣

x：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42）：n（H2O）=2：1：2：10， 硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•10H2O

2.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取 0 g样品，配制成 mL溶液A。

②准确量取 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 5 g。

③准确量取 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO42-＋5H2O2＋6H===2Mn2＋8H2O＋5O2↑ 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

＋

＋

mL溶液A中含有Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝×103 mol。

－

含有H2O2的物质的量为n(H2O2)＝n(KMnO4)＝× 00 mol·L－1××103 L＝×103 mol。

－－

所取 mL溶液A中所含样品中水的质量为m(H2O)＝ 0 g×－×10

－3

mol×142 g·mol1－

－

×103 mol×34 g·mol1＝ 00 g，则n(H2O)＝

－－

＝×103 mol。

－

综上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸钠过氧化氢加合物的化

学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。 3.碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

①准确称取 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸

－－

化，用 0 mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I)，消耗 mL。

②另取 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气

－

泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用 00

－1＋＋－－

mol·L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2＋H2Y2===MgY2＋2H＋

)，消耗 mL。通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程) 关系式：ClO～I2～2S2O32-

－

n(ClO)＝

＋

－

n(S2O32-)＝1/2× 0 mol·L1××103 L＝×102 mol

－

－

－

－－－

n(Mg2)＝ 00 mol·L1××103 L×1 000 mL/ mL＝×102 mol 根据电荷守恒，可得： n(OH) ＝ 2n(Mg2)－n(ClO) ＝2××102 mol－×102 mol＝×102mol

m(H2O) ＝ g－×102 mol× g·mol1－×102 mol×24 g·mol1－×102mol×17 g·mol1＝ g n(H2O)＝ g/18 g·mol1＝×102mol n(Mg2)∶n(ClO)∶n(OH)∶n(H2O)

＝×102 mol)∶×102 mol)∶×102 mol)∶×102 mol)＝2∶1∶3∶1 碱式次氯酸镁的化学式为：Mg2ClO(OH)3·H2O

4.草酸晶体的组成可表示为，为测定x值，进行下列实验． ①称取m g草酸晶体，配成溶液．

②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/LKMnO4溶液滴定．滴

定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为 。

滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）

=c mol/L×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知草酸溶液中n（H2C2O4）=×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=×c×（b-a）×10-2mol×

=c×（b-a）×10-2mol，草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）×

=

，解得x=

-5，故

－

－

－

－

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

＋

－

10-2mol×90g/mol=（b-a）g，由化学式可知：答案为：

＋

-5；

5.一种含Mn2的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。现称取 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体 g。

①A、B的离子符号分别为 、 。

②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。 ①NH4+ SO42- ② g样品中：

n(NH4+)＝n(NH3)×＝ L÷ L/mol×5＝ mol

n(SO42-)＝n(BaSO4)×＝ g÷233 g/mol×5＝ mol

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根据电荷守恒：n(NH4+)＋2n(Mn2)＝2n(SO42-) n(Mn2)＝(2× mol－ mol)÷2＝ mol

n(H2O)＝ g－ mol×18 g/mol－ mol×55 g/mol－ mol× 96 g/mol) ÷18 g/mol＝ mol n(NH4+)∶n(Mn2)∶n(SO42-)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6 故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn(SO4)2·6H2O

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