1．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4的含量 2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下都能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快地反应
D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高
4．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③ 5．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是( )
－
＋
6. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
8．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，
同时有气体逸出，该盐可能是( )
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 9．下列说法正确的是( )
A．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是HNO3分解生成了NO2 B．可用浓硝酸除去铁表面的镀层银或铜 C．1.0 mol·L
－1
的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、I、Cl、SO24
＋
＋
－
－
－
＋
＋
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H===H2S↑＋Cu2 10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24
－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L
1
－1
和2 mol·L
－
，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应
中HNO3被还原成NO)( )
A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L
12．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和
－
N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，当金属离子全部沉
－
淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L1
－
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
13．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为( )
A．①不变浑浊，②变乳白色 B．①变乳白色，②不变浑浊 C．①变乳白色，②变乳白色 D．①不变浑浊，②不变浑浊
14．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2
B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
15．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是 ( ) A．反应速率：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是 ( )
A．Ag B．FeI2 C．SO2
D．C
17．某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2的物质的量浓度为 ( )
＋
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算
18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L1
－
NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
＋
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
19．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
20．下列说法中正确的是( )
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物
B．N2＋3H2
性
2NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解
D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4
＋
21．下列叙述不正确的是( ) A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NO和NH3均可用排空气法收集
22．以下有关NO2气体的描述中，正确的是( ) A．据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，知NO2是酸性氧化物 B．据反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，要制得较纯净的NO2，需高温，低压环境
C．据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强
D．NO2、Br2(g)同为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别 23．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO3＋NO＋2H
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3＋2H===SO2↑＋H2O C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4＋OH===NH3↑＋H2O
24．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( ) ①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
25．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )
A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
26．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )
＋
－
－
－
2－
＋
－
＋
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
27．下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液 D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
28．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
29．氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见图)，下列说法正确的是( )
A．图中所述反应都属于氧化还原反应
B．CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体 C．Si3N4属于离子化合物
D．NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物
30．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：
(1)原料气之一氮气的工业制取方法是________，写出氨气的工业用途(任答一点)________。
(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式__________________________。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口________(答m或n)。
(3)设备C的作用________。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义__________________________ (试结合平衡移动原理回答)。
(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，已知1000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________(精确到小数点后一位)。
31．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：________________，
该装置中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：
______________________________________、______________________________； 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_____________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是__。 (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
32．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________；工业上制取A的离子方程式为________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因_____________________。
33．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。
(3)装置D的作用是__________________________； 装置G的作用是______________________。
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。 (5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是______________________。
(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。
34．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为________________。
③反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。
＋
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
35．某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置均略去)。
(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。 (2)A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 。
(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光
亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式： 。
(4)E中浓硫酸的作用是 。
(5)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中 (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。
空玻璃管 59.60 g 实验前(样品＋玻璃管) 65.60 g 实验后(样品＋玻璃管) 64.64 g 36．氨气在工农业生产中有重要应用。 (1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________； ②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋
＋
2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4和________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为________________________________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
37．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
＋
请填写以下空白：
(1)A的化学式为________，B的电子式为：
________________________________________________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： D＋G→H：
________________________________________________________________________； F＋J→B＋C＋I：
________________________________________________________________________。 (3)写出A＋NaOH→D的离子方程式：
________________________________________________________________________。 38．制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是__________________________， a的名称是________，b的名称是________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_____________________________________________________。
(3)C的作用是______________，D的作用是__________________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式
____________________________________________________________
________________________________________________________。
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