化学(苏州卷)2023年中考(考试版)A4

（考试时间：100分钟注意事项：学

试卷满分：100分）1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是A．糖类C．油脂B．蛋白质D．维生素2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是A．雕刻木版年画C．烧制御窑金砖B．手捏雕绣花边D．缂织蚕丝书画3．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料4．下列常见的物质由原子构成的是A．钻石B．氧气C．氯化钠D．二氧化硫5．下列物质属于氧化物的是A．O2

B．KNO3

C．NaOHD．SO2

6．下列有关化学用语表示正确的是A．2个氢原子：H2C．3个氮分子：3N2

阅读材料，完成下面7-9题：食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食B．铝离子：Al+3D．硫酸铁：FeSO4

盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO4。7．下列关于各种盐的说法不正确的是A．食用加碘盐可以预防甲状腺疾病C．食用加铁盐可以预防缺铁性贫血B．食用低钠盐可以预防高血压D．食用加锌盐可以预防佝偻病8．加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．碘是一种金属元素C．碘原子在反应中易失电子9．下列说法正确的是A．加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物B．淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐C．烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解D．盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中B．碘原子的质子数为53D．碘的相对原子质量是126.9g10．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A．泥土B．面粉C．白糖D．花生油11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃B．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂12．下列关于二氧化碳的说法错误的是A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用正确的是13．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不．A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性14．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是A．矿泉水中的钙、钾指的是元素B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒D．臭氧灭菌属于是化学变化15．如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不正确的是A．实验1可用于实验室制取二氧化碳B．实验2说明二氧化碳密度大于空气C．实验3说明二氧化碳不可燃，一般不助燃D．实验4说明二氧化碳能与澄消石灰水反应16．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．盐由金属离子和酸根离子组成，所以盐中一定含金属元素B．点燃氢气前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯C．酸雨的pH小于7，所以的pH小于7雨水都是酸雨D．碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐17．氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是A．a点物质属于单质，可能是氨气C．d点物质不能使酚酞试液变红B．c点物质可以是硝酸，化学式为HNO3D．e点和f点物质不可能是同一种物质18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲和丙的溶质质量分数相等B．t1℃时，可以配制溶质质量分数为20%的甲溶液C．t2℃时，将25g甲加入50g水，可得到75g甲的饱和溶液D．从混有少量乙的丙溶液中得到丙晶体，可采用蒸发结晶的方法19．学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图-2所示。下列说法不正确的是A．该实验可用注射器检查该装置的气密性B．该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150sC．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快D．该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳20．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是A．图甲探究影响物质溶解性的因素B．图乙探究纯金属和合金的硬度大小C．图丙探究蜡烛中是否含有氢元素D．图丁探究呼出气体与空气中氧气含量的多少非选择题（共60分）

21．(5分)苏州拥有众多的非物质文化遗产。(1)茶叶制作。绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒______。(2)缂丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是______。(3)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H6O）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式______。(4)珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时间不宜过长，原因是______（用化学方程式表示）。(5)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其化学方程式为______。22．(5分)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。(1)利用NaOH喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗二氧化碳的目的(如图)。反应①的化学方程式为______________。(2)以CO2为原料可获得下列四种物质(如图)，反应①中CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式_____；反应②的实现有利于缓解______；反应③可用来制取_______肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有______(填化学式)。23．(7分)阅读下面科普短文。自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容问答下列问题；(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_______(填“吸收”或“释放”)CO2。(2)排入大气中的CO2越来越多，导致_______效应增强。(3)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为_______。给海洋的二氧化碳越多，海水pH越_______。(填“大”或“小”)(4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。(5)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为_______。(6)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，____。24．(8分)氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。I．自然界获取氧气(1)自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为___________。Ⅱ．实验室获取氧气实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：(2)利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在___________放一团蓬松的棉花。Ⅲ．生活中获取氧气便携式氧气罐和家用制氧机常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。(3)氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是___________，验证罐内的气体是氧气的方法是：按压喷气口，___________。(4)家用制氧机常利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氯化锰制取氧气。【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：2Na2CO33H2O2=2Na2CO3+3H2O2、2H2O2MnO22H2O+O2。【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。实验：①将上述质量的过碳酸钠配制成13.6mL水溶液。②另取13.6mL5%过氧化氢溶液。③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。【实验结果】分析曲线，并得出结论，___________25．(7分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可）②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。(2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为______。(3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为______。(4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。(5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。26．(8分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式_______。(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是_______。(3)操作I的名称是_______，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_______。(4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_______。(5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_______。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_______。(6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。27．(10分)H2O2是一种重要的化学品。Ⅰ．H2O2的制备已知：氧元素在元素周期表中的信息如图：(1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有___________（填元素名称）元素。(2)Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为___________。(3)BaO2中的阴离子为O2，1个O2离子含有的电子数为___________。(4)Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是___________。(5)减压能够降低蒸馏温度，从H2O2化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。Ⅱ．H2O2的应用(6)火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼(N2H4)和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。①写出该反应的化学方程式：___________。②该反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：___________。(7)医用双氧水：浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液。用已知浓度硫酸酸化的KMnO4水溶液测定过氧化氢水溶液的浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，准确量取34.00mL某未知浓度的过氧化氢水溶液（溶液密度近似为1g/mL），加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶质质量分数为9.48%的KMnO4溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（溶液密度近似为1g/mL），通过计算判断该过氧化氢水溶液是否可以用作医用双氧水：___________（写出计算过程）。28．(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：2-2-(1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是__________。(2)流程中循环利用的物质有H2O和____________。(3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是_________、__________。(填溶液名称)【配制溶液】(4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(填字母)。A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体B．选用100mL量筒量取所需体积的水C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。①计算待测盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【制备物质】(6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。①吸收初期图中通入废气(体积V1mL以前)反应的化学方程式为______。②不断通入SO2，最终产物是_____________(填化学式)。