化工热力学试卷题库与答案

一．选择题（每题2分，共10分） 1.纯物质的第二virial系数B （ A ） A 仅是温度的函数 B 是T和P的函数 C 是T和V的函数 D 是任何两强度性质的函数

温度下的过冷纯液体的压力P（A。参考P－V图上的亚临界等温线。）

A. >PsT

B. C. =PsT

ˆ10.9381,ˆ20.8812，则此时混3. 二元气体混合物的摩尔分数y1=，在一定的T，P下，合物的逸度系数为 。（C）

A

B

C

D

4. 某流体在稳流装置中经历了一个不可逆绝热过程，装置所产生的功为24kJ，则流体的熵变（ A ）

A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.可正可负 5. Henry规则（ C ）

A仅适用于溶剂组分 B 仅适用于溶质组分 C 适用于稀溶液的溶质组分 D 阶段适用于稀溶液的溶剂 二、填空题（每题2分，共10分）

1. 液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为mol,则此过程的焓变为（）J/mol。 2. 封闭体系中的1mol理想气体(已知CP)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，

则，等温过程的 W=RTlnigP1P1RTln，Q=，U= 0 ，H= 0 。

P2P23. 正丁烷的偏心因子ω＝，临界压力为pc＝，则在Tr＝时的蒸汽压为（ ）MPa。 4. 温度为T的热源与温度为T0的环境之间进行变温热量传递，其等于热容为Cp，则ExQ

的计算式为(

ExQ(1T0TT)CpdTT0 ）。

5. 指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡

状态 1

三、简答题：（共30分） 1. 填表（6分）

偏摩尔性质(Mi) ˆx lnfii溶液性质(M) ln f ln GERT 关系式(MxM) iiiilnfxlnfˆx iˆi lnlnˆ xlniiln i GERTxlnii 2. 有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是V1V1(1ax2),V2V2(1bx1)，其中V1，V2为纯组分的摩尔体积，a，b 为常数，问所提出

的模型是否有问题（8分） 解：由Gibbs-Duhem方程得， ax2V2b， a,b不可能是常数，故提出的模型有问题。 x1V13. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。（5分） 答：封闭系统的热力学第一定律：UQW 稳流系统的热力学第一定律：H12ugZQWs 24.分析作外功的绝热膨胀后温度降低的原因，并在T-S图中示意。（6分）

5. .写出稳流体系的熵平衡方程，并指出各项的含义。（5分） 答：

miSimjSj入出QTS产生0

四、试由饱和液体水的性质估算(a)100℃，和(b)100℃，20MPa下水的焓和熵，已知100℃下水的有关性质如下（15分）

Ps0.101325MPa，Hsl419.04Jg，Ssl1.3069J gK, Vsl1.0435cmg,

-1

-1-1

3 -1

dVslV0.0008cm3 g-1 K-1 TPdTPP=20MPaP=2.5MPaP=.101325MPaT=100℃V解：体系有关状态点如图所示

所要计算的点与已知的饱和点是在同一条等温线上，由 dVslSV0.0008 cm3 g-1 K-1 dTPTTp 得

P

SSsl0.0008dP0.0008PPsPs或S1.30690.0008P0.101325

dVslHVsl1.0435373.150.00080.745 cm3 g-1 又 VTVTdTPTTP得

HHsl0.745dP0.745PPs或H419.040.745P0.101325

PsP当P=时，S= Jg K；H= g； 当P=20MPa时，S= K；H= g。

五、由气体状态方程p(V－b)＝RT（其中b是与温度无关的常数），推导剩余焓和剩余熵的表达式。（10分）

-1

-1

-1-1-1

VHVTdp0TppRTRbTdp解：

0ppRpbppRpRRVSRdpdp0 00pppTp六、通过virial方程计算每克CO2在310K和时的体积。已知CO2的临界压力和临界温度分别为、，偏心因子为。（10分） 解：Tr310/304.21.02 Pr＝=

0.4220.3261.021.60.172B10.1390.01931.024.2

prZ1(B0B1)T0.965rZRT0.9658.314310V70.66cm3pMw0.8144B00.083七、甲烷由，300K压缩后冷却到，300K。若压缩过程耗功kg，求（1）冷却器中需要移走的热量；（2）压缩冷却过程的损失功；（3）压缩冷却过程的理想功；（4）压缩冷却过程的热力学效率。环境温度为T0＝300k，已知：（15分） ，300k时，H1＝kg，S1= kJ/kg∙K ，300k时，H2＝kg，S2= kJ/kg∙K

解：（1）QHWs866.76953.741021.61088.6kJ/kg

QW1T0StT0(S2S1)(2) T03004.71987.0751088.6/300383.09kJ/kg(3)WidHT0S866.76953.743004.71987.075) = kJ/kg

(4)

Wid793.77.7% Ws1021.6一、 单项选择题（每题1分，共30分）： 本大题解答（用A或B或C或D）请填入下表： 题号 答案 B 题号 11 答案 B 题号 21 1 2 C 12 D 22 3 C 13 C 23 4 D 14 B 24 5 D 15 C 25 6 C 16 D 26 7 D 17 A 27 8 B 18 A 28 9 C 19 A 29 B 10 D 20 B 30 B A B C A B C D ） A 1．关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（A. 研究体系为实际状态。

B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。 D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 E. 应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。

2．Pitzer提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（ ）。

A．B = BωB B．B = B ω + B C．BPC/（RTC）= B +ωB D．B = B + ωB

3．下列关于G 关系式正确的是（ ）。

A. G = RT ∑Xiln Xi B. G = RT ∑Xiln a i C. G = RT ∑Xiln γi D. G = R ∑Xiln Xi 4．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ ）。 A. Gii

nGnGB. dGiVidPSidT；C. G D. G iiniT,P,nniT,nV,njiji0101

0101

E

EE

EE

5.下述说法哪一个正确 某物质在临界点的性质( )

（A）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。

6．泡点的轨迹称为（ ），露点的轨迹称为（ ），饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。

A. 饱和汽相线，饱和液相线，汽液共存区 B.汽液共存线，饱和汽相线，饱和液相区 C. 饱和液相线，饱和汽相线，汽液共存区 7．关于逸度的下列说法中不正确的是 ( )

（A）逸度可称为“校正压力” 。 （B）逸度可称为“有效压力” 。

（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。

8．范德华方程与R－K方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V值是 。 A、饱和液体体积 B、饱和蒸汽体积

C、无物理意义 D、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积

9．可以通过测量直接得到数值的状态参数是 。 A、焓 B、内能 C、温度 D、 熵

10．对于流体混合物，下面式子错误的是 。

A、 MilimMi B、 HiUiPVi

xi0C、理想溶液的ViVi UiUi D、理想溶液的SiSi GiGi 11．由纯组分形成理想溶液时，其混合焓ΔH B 。

A. >0； B. =0； C. <0 ； D. 不确定。 12．体系中物质i的偏摩尔体积Vi的定义式为： 。 A.Vi[id

V总VVVi]T,v,nji C.Vi[i]T,p,nji D. Vi[总]T,p,nji ]T,v,nji B.Vi[nininini13．混合气体的第二维里系数

A . T和P的函数 B. 仅为T的函数 C . T和组成的函数 D . P和组成的函数

14．下列论述错误的是 。

A．P-R方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。 B. R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。

C.活度系数可以大于1也可小于1。 D. 压缩因子可以大于1也可小于1。

15．混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是 。

A.fxifi； B. ffi； C. lnflnf0xlnfi

xilnfi ； D. xi16．纯物质临界点时，对比温度 Tr 。

A.＝ 0； B. > 1； C. < 1 ； D. = 1。

17．当潜水员深海作业时，若以高压空气作为呼吸介质，由于氮气溶入血液的浓度过大，会给人体带来致命影响（类似氮气麻醉现象）。根据下表中25℃下溶解在水中的各种气体的亨利常数Ｈ，你认为以（ ）和氧气的混和气体为呼吸介质比较适合

气体 乙炔 空气 H/bar 气体 H/bar 气体 氦气 氢气 H/bar 气体 H/bar 126600 甲烷 41850 71600 氮气 87650 氧气 44380 1350 一氧化碳 00 72950 乙烷 30600 11550 二氧化碳 1670 乙烯 硫化氢 550 A 氦气 B二氧化碳 C．乙烷 D．甲烷 18. 在和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定

19． 298K 下，将两种液体恒温恒压混合，形成理想液态混合物，则混合前后下列热力学性质的变化情况为：A

(A) ∆S>0，∆G<0 (B) ∆S=0，∆G<0 (C) ∆S<0，∆G>0 (D) 以上均不对

20在同一温度下，单组分体系T—S图上各等压线随熵值的增大，压力将（ ）

A．增大 B．减小 C．不变 D．不一定

21.偏摩尔性质是 （ ） A．强度性质 B．容量性质 C．超额性质 D．剩余性质

22等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变：( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定

23. .利用麦克斯韦关系式，其目的是将难测的（ ）与易测的（ ）联系起来。

A. H，U，S，G； x, y B. 逸度系数，活度系数；P、V、T C. H，U，S，G； P、V、T D. 逸度系数，活度系数； x, y

24.关于化学势的下列说法中不正确的是( )

A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向

25.对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下，错误的热力学基本关系式是（ ）。

A． dH = TdS + Vdp B．dU = SdT–pdV C． dG = -SdT + Vdp D．dA = -SdT–pdV

26. Vg和Vl 分别为饱和蒸汽和饱和液体的体积，x为湿蒸汽干度，则湿蒸汽的体积V为： A. V= x(Vg- Vl) + Vg B. V= (Vg- Vl) + x Vl C. V= x(Vg- Vl) +Vl D. V=(1-x)Vg+ x Vl

27.对理想溶液具有负偏差的体系中，各组分活度系数γi（ ）。

A． >1 B. = 0 C. = 1 D. < 1

28.对1mol符合PRT/(Vb)状态方程的气体， (S/V)T应是（ A ）

A. R/（V-b） B. R C. -R/P D. R/T

29.本课程学过各种状态方程如RK方程、理想气体方程、vdW方程、SRK方程， PR方程，请为它们的计算准确度排序。

A．RK>PR>SRK>vdW>理想气体方程; B．PR≈SRK>RK>vdW>理想气体方程; C．PR>vdW> SRK>RK>理想气体方程; D．SRK > RK > PR > vdW >理想气体方程; 30.

在P-V图上，从过热蒸气的状态点a出发，达到过冷液体的状态点d，可以是均相的途径(a→b → c → d)，也可以是非均相的途径(a → b’ → c’ → d)。请指出相应正确的P-T图为 .

A. B. C． D.

题号 答案 B 题号 11 答案 B 题号 21 A 1 2 C 12 D 22 B 3 C 13 C 23 C 4 D 14 B 24 A 5 D 15 C 25 B 6 C 16 D 26 C 7 D 17 A 27 D 8 B 18 A 28 A 9 C 19 A 29 B 10 D 20 B 30 B 二、填充题（每空1分，共25分） 1．纯物质 P-V图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 ___0______。

2．剩余性质是指在相同的温度和压力下 真实气体与理想气体 热力学性质之差。 3. 超额性质是指真实溶液与理想溶液 热力学性质之差。

ˆ/xffˆ/fˆid。 ˆi/xif4．溶液中组分i的活度系数的定义是 i =aiiiii5．某气体温度为T℃，其临界温度为TC℃，给气体加的压力P足够大，则气体能被液化的

温度条件是 T< TC 。

6．检验汽液平衡数据可靠性的基本公式为 Gibbs-Duhem方程，其形式为 xdM0。iii0N7．在真实气体混合物P→0时，组分i的逸度系数i等于 1 。 8．三参数对比状态原理中，三参数是指Tr, Pr, ω 。

9.混合法则描述的是混合物的虚拟参数与所含纯组分以及组成之间 的关系,它的提出是为

了

解决 混合物热力学性质 的计算问题。 10.偏心因子的定义是 ， 其物理意义是 表示分子与简单的球形流体在形状和极性方面的偏心度。 。

V那么，理想气体的体积膨胀系数为 1/T 。 11.体积膨胀系数的定义式为：1VTPlg(Prs)T0.71.000r12.在下表空格处填入相应的偏摩尔性质或溶液性质

Mi M MxMii ˆ/x) ln(fiiˆiln lnf lnfxln(fˆ/x) iiiln GE/RT lnxlnˆii i ㏑γi

GE/RTxlni 13．逸度的标准态有两类，1）以 Lewis-Randall规则 为定则，例如25℃,1atm下盐酸中的水；

2）以 Henry规则 为定则，例如 25℃,1atm下盐酸中的HCl ； 14.混合性质变化的定义 MMxMi0i 。 三、判断题（请在正确的题后括号内画“√”,错误的画“×”）（10分） 1．维里系数的物理意义是代表物质极性的大小。 ( × ) 2．对于理想混合物，H,G,V均为零。 ( × ) 3．对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。 ( √ ) 4. 理想溶液的混合性质和超额性质相同。 ( × ) ˆvfˆl,fvfl,fvfl。 ( × ) 5．混合物体系达到汽液平衡时，总是有fiiii6．化学位可表示成四个偏导数形式，每个偏导数都是偏摩尔性质。 （ × ） 7．对于理想溶液，所有超额性质皆等于零。 （ √ ） 8.在T－S图上,空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( × ) 9.等温、等压下的N元混合物的Gibbs-Duhem方程的形式之一是

i0Ndlnixidxi0。(× ) 10.温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总内能为原两气体内能之和，总熵为原来两气体熵之和。(× )

四、计算题（共35分）

1．（10分） 已知时测得某蒸汽的质量体积为4183cm .g，请求出单位质量的H、S和G函数各是多少

3

-1

（50℃）时水的饱和汽、液相性质 性质M 饱和液相饱和汽相Mg Ml V / H / S / J g-1 K -15229 。

v(1x)vslxvsv(1x)0.0010223x5.2294.183m3/kgx=0.8(3分)

h(1x)hslxhsv(10.8)2.300.82625.42158.18kJ/kg(2

分)

s(1x)sslxssv(10.8)0.94410.87.76956.4044kJ/(kggK)(2分)

uhpv2158.180.0341832032.69kJ/kg(3分)

2．（ 10分）在298K和下二元系焓变

H20.9x1x2(2x1x2) 已知 H1418J/mol x为摩尔分数 以Lewis—Randall定则为

H2627J/mol基准，

求：（1）H1，H2(4分)； 2）无限稀释偏摩尔值H1， H2(3分)； （3）H1，

H2(3分)

H20.9x1x2(2x1x2)20.9(x1(1x12))dH20.9(1x12)x1(2x1)20.9(13x13)dx1H1H(1x1)dH20.9(13x13)(1x1)(20.9)(13x12)dx120.9(2x133x121) dH223H2Hx120.9(1x1)x1(20.9)(13x1)41.8x1dx1H1limH120.9J/molx10H1H1H141820.9438.9J/molH2limH241.8J/molx20H2H2H262741.8668.8J/mol

3．（ 15分）已知某二元溶液的活度系数模型为 ，

ˆ,lnfˆ，lnf其中A,B,C仅是T,P的函数。求ln2,GE/RT， （均以Lewis-Ra ndall定则为12lnf。2ln1Ax2；并已知lnf1ABC;lnf2A标准状态。) （15分） (2分) 解： (3分) (2分) (2分) (3分) (3分)

N根据GD方程：xidlni0i0x1dln1x2dln20ln2ln20xdln1dln21dx2xdx22x21x2x12Ax2dx2x2x21x2x1x102Ax1dx12ln2Ax1ˆf2ln1ln(1　)Ax2x1f1ˆAx2lnxlnfAx2lnxABClnf121121ˆf2又ln2ln(2　)Ax1x2f2ˆAx2lnxlnfAx2lnxAlnf212112GE22(xilni)x1Ax2x2Ax1Ax1x2RTˆˆff21lnfx1lnx2ln1ABx1Cx1x1x2Ax1x2(BC)x1A

一．选择题（每题1分，共15分）：

1、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于: ( ) a. 0 b. 1 c. 2 d. 3

2、纯物质临界点时，对比温度 Tr( ) a. =0 b. >1 c. <1 d. =1

3、下述说法哪一个正确 某物质在临界点的性质( )

（A）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。

4、下面的说法中不正确的是 ( )

（A）纯物质无偏摩尔量 。 （B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。 （C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量 。

5、关于逸度的下列说法中不正确的是 ( )

（A）逸度可称为“校正压力” 。 （B）逸度可称为“有效压力” 。

（C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。

6．二元溶液，T, P一定时,Gibbs—Duhem 方程的正确形式是 ( ). a. X1dlnγ1/dX 1+ X2dlnγ2/dX2 = 0 b. X1dlnγ1/dX 2+ X2 dlnγ2/dX1 = 0 c. X1dlnγ1/dX 1+ X2dlnγ2/dX1 = 0 d. X1dlnγ1/dX 1– X2 dlnγ2/dX1 = 0

7. 在和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定

8. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是( ) (A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功 (C)TdS是可逆热 (D) 在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热

9.关于化学势的下列说法中不正确的是( )

A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向

10.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( )

（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。 （C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。 （E）的

i是GERT偏摩尔量。

11. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：( )

A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定

12. 麦克斯韦关系式的主要作用是( )

(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商； (C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D) 便于用特性函数表达其它热力学函数

13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式( ) A.（T/V)S = （V/C. （S/V)T = （

14.对1mol理想气体，

应是（ ）

S)p B. （T/p)S =（V/S)p

p/T)V D. （S/p)T = -(V/T)p （a） R/V；（b）R ；（c）-R/P ；（d）R/T。

15. 下列各式中，化学位的定义式是 ( )

(nH)(nG) a.　i[n]P,nS,nj　　　　　b.　i[n]nV,nS,njii (nA)(nU)c.　[]　　　　　d.　[]T,nS,njiP,T,ni jnini

二、下列判断题正确者用“√”；不正确者用“×”。（每题分，共5分）

1、热力学来源于实践——生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。（ ） 2.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时,仅一个自由度。 ( ) 3.任何真实气体的性质可用同温同压下,该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。 ( )

4.在T－S图上,空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( )

GtERTlni 。 ( ) 5. 超额自由焓与活度系数间的关系有niT,P,nji6.符合Lewis-Randall定则的溶液为理想溶液。 ( ) 7. 只有偏摩尔自由焓与化学位相等，所以i[(nG)是最有用的( ) ]T,P,nji　niEE8.当取同一标准态时,溶液的过量热力学性质有HMHM 。 ( ) E9.理想溶液中溶液的超额自由焓GM0所以组分的活度系数i0。 ( )

ˆ10.当T、P一定时,溶液中组分i的活度系数ii0iˆ为组分的分逸度,i为纯组分逸(i0度)。 ( ) 三、填充题（每空1分，共25分）：

1．逸度的标准态有两类，1）以 为定则，2）以 为定则，请举例说明1） 2） 。 2.写出热力学基本方程式_______________ ；_______________；_______________；_______________。

3．对理想溶液,ΔH=_________，ΔV=___________，ΔS=____________，ΔG =____________。 4.对应态原理是指 。 三参数对应态原理中三个参数为__________________。普遍化方法分为_____________和_____________ 两种方法；用普遍化方法可以计算_____________、_____________、_____________和_____________性质。

5、活度的定义__________ __ _；活度系数的定义 。

6、剩余性质的定义 。 7、混合性质变化的定义 。 8、超额性质的定义 。 9、偏心因子的定义 。

四、简答题（共20分）

1.化工热力学的研究特点是什么（4分）

2.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，试用下表

分析液化气成分选择的依据。（4分）

物质 甲烷 乙烷 丙烷 Tc ， ℃ Pc ，atm TB ， ℃ 燃烧值，kJ/g 正丁烷 正戊烷 正己烷

3.从热力学角度解释，超临界萃取技术为何常选CO2作为萃取剂（4分）

4.简述纯物质P-V图上点、线和区域的意义（用图说明），并写出临界等温的数学特征。（8分）

五、计算题（共35分）：

1、 已知50℃时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm g，求单位质量的H、S和G函数各是多少（10分）

50℃时水的饱和汽、液相性质

性质M 饱和液相Ml 饱和汽相Mg 12032 3

-1

V / U / J g-1 H / S / J g-1 K-1

2 3

2. 25℃，下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40 －12X1 － 10X1 (cm /mol) . 式中X1 为组分1的摩尔分数, V为溶液的摩尔体积. 求，

(1)　V1，V２；　　(２)　V１，V２；　　(3)　V1，V2；　　(4)　V；　(5)　VE；

Lewis—Randall定 则. （10分）

2ln1Ax2；并已知ln，f1ABC;lnf2A3、已知某二元溶液的活度系数模型为 其 中

ˆ,lnfˆ，lnfA,B,C仅是T,P的函数。求ln2,GE/RT， （均以Lewis-Ra ndall定则为标准状12lnf。态。) （15分）

试题标准答案

一.单项选择题

1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9A 10E 11B 12C 13A 14C 15A

二、判断题：

1√ 2 х 3√ 4х 5√ 6х 7√ 8√ 9х 10√ 三、填充题：

定则， Henry定则 2．dU=TdS－PdV;

dH =TdS + VdP; dA =－PdV－SdT; dG =VdP－SdT xlnx RTxlnx

iiii， 0, R

四、简答题： 五、计算题： 1、

VVl1xVgxxVVl10001.01210.0803VgVl120321.0121HHl1xHgx209.330.916972592.20.08303407.18Jg1SSl1xSgx

0.70380.916978.07630.083031.3159Jg1K1GHTS407.18323.151.315918.053Jg1

2、V1= 28-20X1+10 X1 2 V2= 40 + 10 X1 2

V1= 28 cm /mol V2= 50 cm /mol

3

3

 V1 = 18 cm /mol V2 = 40 cm /mol ΔV = 10X1 X2

33

V = 10X1 X2

E

3.

GE22(xilni)x1Ax2x2Ax1Ax1x2RTˆf2ln1ln(1　)Ax2x1f1ˆAx2lnxlnfAx2lnxABClnf121121ˆf2ln2ln(2　)Ax1x2f2ˆAx2lnxlnfAx2lnxAlnf212112ˆˆff21lnfx1lnx2ln1ABx1Cx1x1x2Ax1x2(BC)x1A