九年级科学酸、碱、盐和氧化物

教案（总第课时）

课题

酸、碱、盐和氧化物复习

课型

复习

日期

200 年月日上下午第节

教具

投影片

教

学

目

标1、了解电离和离子的概念，能书写常见酸、碱和盐的电离方程式；2、了解酸的含义、通性，硫酸的用途，盐酸的性质和金属活动性顺序；3、掌握硫酸的性质；了解复分解反应，理解复分解反应发生的条件。4、理解碱的含义、通性和氢氧化钙的性质；掌握氢氧化钠的性质；5、了解中和反应、溶液酸碱度ph；了解盐的含义，了解氧化物。

重点

难点酸、碱、盐和氧化物教学过程：1、电离：电解质溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程。电离过程不需要通电，书写电离方程式要注意质量守衡和电荷守衡，还必须配平2、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。但是不能理解为电离时有氢离子生成的就是酸，nahso4 电离，生成的阳离子中h+，也有na+，因此nahso4就不是酸类物质，而是酸式盐。3、碱是在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。同样，也不能理解为阴离子中oh-就是碱。如cu2(oh)2co3，这个物质中的阴离子中都oh-，但也co32-，所以它们都不属于碱类物质，而是碱式盐。根据溶解度的不同，可以将碱分为可溶性碱，如naoh，难溶性碱如mg(oh)3，从碱的含义可知，碱的通性实质上是氢氧根离子的性质。4、盐可以看作是酸和碱中和的产物。由于中和反应过程不同，盐又可分为酸式盐如nahso4、碱式盐如cu2(oh)2co3和正盐na2so4。5、 ph是对某种稀溶液酸、碱的定量表示，ph＜7的溶液是酸性溶液（不一定是酸溶液），但不能认为ph=0的溶液是酸性最强的溶液；ph＞7是碱性溶液（不一定是碱溶液）同样不能ph=14的溶液是碱性最强的溶液。这是因为当某溶液酸碱度较大时，是不用ph来测定。定量测定溶液的酸碱度最常用的方法是ph试纸。6、复分解反应是初中自然科学中四个基本化学反应类型。它的实质是离子交换反应，复分解反应进行的方向就是离子浓度减少的方向，复分解反应进行的条件是有水生成，有沉淀析出和有气体逸出。7、两种不同类型的氧化物的关系不一定是酸性氧化物非金属氧化物不一定是一定是
不一定是碱性氧化物金属氧化物

板书设计

课后小结

酸碱、盐和氧化物复习1、电离2、酸及其通用性3、碱及其通用性4、盐5、复分解反应及条件6、溶液酸碱度7、氧化物