2.硫酸的电离方程式
3.硝酸的电离方程式
4.醋酸的电离方程式
5.碳酸的电离方程式
6.次氯酸（ＨＣＬＯ）是弱酸的电离方程式
7. 亚硫酸（Ｈ2ＳＯ３）电离方程式
8. 磷酸（Ｈ３ＰＯ４）电离方程式
9. ★Ｈ２Ｏ２是一种二元弱酸，写出其在水溶液中的电离方程式
10. 草酸（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）是一种二元弱酸，写出其在水溶液中的电离方程式
11. 氢氟酸（ＨＦ）是弱酸写出其电离方程式
12. 氢氰酸（ＨＣＮ）是弱酸，写出其电离方程式
13. 亚硝酸（ＨＮＯ２）是弱酸出其电离方程式
14. 氢氧化钠在水溶液中的电离方程式
15. 氢氧化钾在水溶液中的电离方程式
16. 澄清石灰水在Ｃa(OH2)的电离方程式
17. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式
18. 一水合氨（NH3·H2O）为弱碱，写出其电离方程式
19.氯化钠在水溶液中的电离方程式
20. 熔融的氯化钠的电离方程式
21.氯化镁在水溶液中的电离方程式
22.熔融的氯化镁在水溶液中的电离方程式
23. 硫酸铜在水溶液中的电离方程式
24. 硝酸银在水溶液中的电离方程式
25. 碳酸钠在水溶液中的电离方程式
26.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式
27. 碳酸氢钙在水溶液中的电离方程式
28. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
29. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
30. 硫酸氢钠熔融时的电离方程式
31.★ 醋酸铅是盐类中的一种弱电解质，写出其在水溶液中的电离方程式
32. 硝酸二氢钠在水溶液中的电离方程式
33.ＫＣＬＯ３ 在水溶液中的电离方程式
34.水的电离方程式
35.Na2O在熔融态下的电离方程式
36. ＡＬ２Ｏ３在熔融态下的电离方程式
37. 在熔融态下的电离方程式
38. ★Ｈ2Ｏ的自偶电离方程式
39. ★液氨的自偶电离方程式
40. ★亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）是一种二元中强酸，写出其在水溶液中的电离方程式
41. ★中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。写出硫酸的电离方程式
二、基础的电离方程式
1.盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
2. 硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
3. 硝酸银和氯化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
4. 硫酸铜和氯化钡溶液反应的化学和离子反应方程式
5. 硝酸铁和氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
6. 醋酸和氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
7. 铁和硫酸铜溶液反应的化学和离子反应方程式
8. 铜和硝酸汞溶液反应的化学和离子反应方程式
9. 碳酸钡中加入稀硫酸的化学和离子反应方程式
10. 氢氧化铜与盐酸溶液反应的化学和离子反应方程式
11. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的化学和离子反应方程式
12. 氢氧化钡跟硫酸镁溶液的化学和离子反应方程式
13. 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应的化学和离子反应方程式
14. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸的化学和离子反应方程式
15.碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的化学和离子反应方程式 第一步： 第二步： 总反应：
16. 碳酸钡和醋酸溶液反应的化学和离子反应方程式
17碳酸钙与盐酸溶液反应的化学和离子反应方程式
18.碳酸钙与醋酸溶液反应的化学和离子反应方程式
19. 碳酸氢钙与醋酸溶液反应的化学和离子反应方程式
20. 碳酸氢钙与盐酸溶液反应的化学和离子反应方程式
21. 向硫酸氢钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至溶液显中性的化学和离子反应方程式
22. 向硫酸氢钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至不再产生沉淀反应的化学和离子反应方程式
23.金属镁与硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的化学和离子反应方程式
24. 写出硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的化学和离子反应方程式
25. 小苏打和盐酸溶液反应的化学和离子反应方程式
26. 小苏打和烧碱溶液反应的化学和离子反应方程式
27.澄清石灰水中通入少量ＣＯ２气体的化学和离子反应方程式
28. 澄清的石灰水中通入过量ＣＯ２，溶液先浑浊后变澄清，写出相关化学和离子方程式
29.氢氧化钠溶液ＣＯ２气体的化学和离子方程式
30.氢氧化钠溶液吸收过量ＣＯ２气体的化学和离子反应方程式
31. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
32. 碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
33. 碳酸氢钙与氢氧化钙溶液反应的化学和离子反应方程式
34. 氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应的化学和离子反应方程式
35. 氢氧化钙与过量碳酸氢钠溶液反应的化学和离子反应方程式
36碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液反应的化学和离子反应方程式
37. 碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应的化学和离子反应方程式
38. 氢氧化钡与少量碳酸氢钠溶液反应的化学和离子反应方程式
39. 氢氧化钡与过量碳酸氢钠溶液反应的化学和离子反应方程式
40. 碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应的化学和离子反应方程式
41. 碳酸氢钠与过量氢氧化钡溶液反应的化学和离子反应方程式
42. 碳酸氢镁溶液和氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
43.粗盐中往往含有Ｃa2+ 、Mg2+Fe3+ So42- 等杂质，写出如下各提纯步骤中涉及的离子方程式 （1）先加足量的BaCl2溶液，除去So42-
（2）再加入加足量NaOH溶液，除去Mg2+Fe3+
（3）加足量的Na2co3溶液，除去Ｃa2+和Ba2+
（4）过滤后在滤液中加适量的ＨＣＬ调节ＰＨ
三、氧化还原反应方程式
1.氢气高温时可把氧化铁还原成高活性的铁粉，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
2.高温条件下碳也二氧化硅反应可生成硅和一氧化碳，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
3.写出高锰酸钾受热分解抽取氧气的化学方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
4.硫化氢气与二氧化硫气体混合生成单质硫和水，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
5.氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
6.二氧化氮气体与水反应生成硝酸和一氧化氮。写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
7.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（ＨＣＬＯ）写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
8.氯酸钾和浓盐酸反应可制取氯气，同时可得到氯化钾和水，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
9.在加热条件下氯气和浓氢搓化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
10．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
11.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
12.硫化氢与浓硫酸反应可生成硫、二氧化硫和水，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物 13.过氧化钠粉末用脱脂棉包住后，用玻璃管吹气，脱脂棉能燃烧，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
14.硫粉，炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物为Ｋ２Ｓ、Ｎ２、ＣＯ２. 写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
15.煅烧黄铁矿（ＦeＳ２）可生成三氧化铁和二氧化硫，写出此反应的方程式，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物
16.油画的白色颜料含有pbso4久置后会变成pbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌。写出此反应的方程式。
17. pb元素+２和+４两个正化合价，高价Ｐb能将盐酸氧化而放出cl２气，写出pb3o4与浓盐酸反应的化学方程式
18.次磷酸（H3PO2）的工业制法是将白磷（p4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式
19.在常温条件下焦炭还原二氧化硫得到的CO2和CO的质量比为11:14，写出此反应方程式
20.常温下，假设甲烷与氧化铜反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式
21.二氧化锰和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成O2,MnSO4和H2O，写出该反应的化学方程式
22.酸性条件下MnO2硫酸亚铁反应时，１mol MnO2能够得到２mole-,写出该离子反应方程式
23.草酸三氢钾KH3(C2O4)2受热分解产生的CO和CO2物质的量之比为4:3，写出其受热分解的化学方程式
－
24.过氧化氢在碱性溶液中把CrO2－氧化为CrO42离子反应方程式
25.氯化铜溶液中通往SO2气体可产生白色的氯化亚铜沉淀，写出此反应的离子方程式
26.写出MnO2、KOH的熔融混合物中通话空气时生成K2MnSO4的化学方程式
27.由SO2抽取SO3时通常用V2O5作催化剂，V2O5催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
－
28.亚硝酸钠可将酸性KMnO4中的MnO4还原为Mn2+的离子反应方程式
－
29.在ph<7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒CrO72还原与毒性微小的Cr3+,写出此反应的离子反应方程式
30.ＣＯ具有还原性，可使本性高锰酸钾溶液褪色，写出此离子反应方程式
31.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用硫酸酸化的高锰酸钾氧化除去，反应后生成CO2，写出该反应的离子反应方程式
32.一定条件下，向绿色的K2MnSO4溶液中通入CO2后，溶液变为紫色并有一种黑褐色固体产生， 写出该反应的离子反应方程式
33.化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH 3产物还有ZnSO4和H2O，写出该反应的离子反应方程式
34.膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，某反应中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。写出上述反应中的化学反应方程式
35.某一反应中有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出此反应的化学方程式
36.酸性环境中砷酸钠（Na3AsO4）氧化碘化钠后，生成亚砷酸钠（Na3AsO3）的离子反应方程式
37.工厂排放出的酸性废水中含有三价砷（H3AsO3弱酸），可向其中MnO2将其氧化成五价砷（H3AsO4），写出该反应的离子反应方程式
38.某容器内发生的化学反应中存在CO2 H2O KCLO3、H2C2O4 、H2SO4 、CLO2 、 K2SO4、七种物质，t1时CO2、KCLO3、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出此反应的方程式
39.工业上用FeSO4、H2SO4、NaNO2为原料制取高效净水剂Fe（OH）SO4,已知还原产物为ＮＯ，写出该反应的化学方程式
40.氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40％时，它就会迅速分解，产生一种更强的含氧酸（ＨＣＬＯ４）同时产生Ａ、Ｂ两种气体，它们的物质的量之比为15：8，实验证明，Ａ能使余烬木条复燃，Ｂ能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式
41.氯酸是一种强酸，尝试超过40％时会发生分解产生氧气，氯气，高氯酸和水，若氯酸分解所得混合气体１mol，其气体质量为47.6g，则写出氯酸分解的反应方程式
42.仲钨酸铵可表示为(NH4)xWyO·nH2O,写出(NH4)xWyO·nH2O与氢所反应生成金属钨的化学反应方程式
43.已知NH4Cu SO4与足量的10 mol/Ｌ硫酸溶液混合微热，产生下列现象：（１）有红色金属生成（２）产生刺激性气味的气体（3）溶液呈蓝色
44.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCL2通过化学反应可用来检测有毒气体ＣＯ，该反应的反应物与生成物有：CO 、Pd 、H2O 、HCL 、PdCL2 和一种未知物Ｘ，写出该化学反应方程式
45.酸性高锰酸钾具有吸收汞蒸气的功能，图中物质为Hg与MnO4不同ＰＨ范围内的反应产物。写出ＰＨ＝２时，酸性高锰酸钾吸收汞的离子反应方程式
46.将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融、可的制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）、同时还生成KNO2和H2O，写出该反应的化学方程式
47.高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂。它的氧化性比KNO4强，铁酸钠在反应是被还原为Fe3+离子达到净水的目的。它是由Fe(NO3)3 NaOH和CL2在一定条件下制得的，同时还有Na NO3 、NaCL、等生成，写出其反应的化学方程式
48.某一反应中有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(mNo4)2、Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+２价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，写出这个反应的化学方程式
49.已知硫酸锰（MnO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾，硫酸钾和硫酸。请写出此反应的化学方程式
50.软锰矿（主要成分为MnO2）和过量的固体KOH和KCLO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCL。写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式
51.生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜却氮工艺进行处理，首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3--: NH4++2O2== NO3--+2H++ ,然后加入甲醇（CH3OH）, NO3—和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式
52.电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中的剧毒CN—离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaCLO将CN—离子氧化成CNO—，再在酸性条件下CNO—被NaCLO继续氧化成N2和CO2。写出CNO—被NaCLO氧化的离子反应方程式
53.硒（Ｓe）和浓硝酸反应后的氧化产物是H2SeO3，还原产物为ＮＯ和ＮＯ２且ＮＯ和ＮＯ２的物质的量之比为１：１，写出Ｓe与浓硝酸反应的化学方程式
－－。
54.在酸性条件下MnO42能够发生歧化反应生成MnO2和MnO4写出此反应的离子反应方程式
55.高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成+４价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[Ｏ]表示，请写出该反应的化学方程式
２，
56.高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，本身被还原为Mn+在碱性条件下将亚硫
－
酸盐氧化为硫酸盐，本身被还原为MnO42写出上述两个反应的离子方程式
57. FeCO3·nH2O能衩空气中的氧气氧化为FeOOH，写出该化学反应方程式
－－－，－，
58.在碱性溶液中，鞭多硫化物中的Sx2可被BrO3氧化为SO42同时BrO3-被还原成Br已知反应中消耗的
－－
BrO3和ＯＨ的物质的量比为2：3，写出此反应的离子方程式
－－－
59. Na2Sx 在NaOH溶液中可将NaCLO还原为NaCL， Sx2被CLO氧化为SO42，反应中Na2Sx与NaCLO的物质的量的比为１：16，写出此化学反应方程式
60.下图为生产亚氯酸钠（NaCLO2）的流程图，写出该反应的离子方程式 NaOH H2O S O2
CLO2气体 反 应 器 NaCL2粗品
四、钠及碱金属的方程式 （一）
1. 新切的钠有银白色光泽但在空气中很快变暗
2. 钠在空气中燃烧时产生黄色的火焰，同时生成淡黄色的固体
3. 钠与水剧烈反应后的溶液中滴加酚酞能变成红色，写出此反应的化学和离子反应议程式
4. 氧化钠和水反应的化学和离子方程式
5. 氧化钠与氧气在加热条件反应生成过氧化钠
6. 过氧化钠与水反应的化学和离子反应议程式
7. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住后，用玻璃管吹气，脱脂棉能燃烧，写出此反应方程式
－。
8. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体的化学和离子反应方程式
9. 碳酸钠和澄清的石灰水混合的化学和离子反应方程式
10. 盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式
11. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱的化学方程式
12. 碳酸钠与过量的盐酸反应的化学和离子反应方程式
13. 碳酸氢钠和盐酸反应的化学和离子反应方程式
14. 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的方法是通入过量的CO2。写出相关的化学和离子反应方程式
15. 碳酸钠和碳酸氢钠中热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热能发生分解，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，
写出此反应方程式
16. 碳酸氢钠与醋酸反应的化学和离子反应方程式
17. Na2CO3与过量醋酸反应的化学和离子方程式
（二）Na
1. 新切的钠有银白色光泽但在空气中很快变暗
2. 钠在空气中燃烧时产生黄色的火焰，同时生成淡黄色的固体
3.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰并形成大量白烟
4.钠与硫粉混合研磨时发生的反应
5.钠与氢气反应的化学方程式
6.钠与水剧烈反应后的溶液中滴加酚酞能变成红色，写出此反应的化学方程式
7.钠与重水反应的化学和离子反应方程式
8.金属钠具有很强的还原性，可将钛、锆、铌、钽等金属从其盐中置换出来，写出钠置换出四氯化钛中的钛的方程式
9.钠和醋酸溶液反应的化学和离子反应方程式
10.钠与硫酸铜溶液反应的化学和离子反应方程式
11.钠投入三氯化铁溶液中的化学和离子反应方程式
12.钠也氨气反应的化学方程式
13.钠和二氧化碳在加热条件下反应
14.用金属钠和过氧化钠制取氧化钠
15.工业上可以利用钠与业硝酸钠反应制取氧化钠
(三) Na2O Na2O 2
1.氧化钠和水反应的化学方程式
2.过氧化钠粉末与水反应的化学方程式
3. Na2O 2与硫酸反应的化学和离子方程式
4.过氧化钠与冷的稀硫酸反应
5.过氧化钠粉末用脱脂棉包住后，用玻璃管吹气，脱脂棉能燃烧。写出此反应的方程式
6. 过氧化钠和氢气加热可制取氢氧化钠
7. FeSO4与Na2O 2等物质的量反应的化学和离子反应方程式
8.过氧化钠与硝酸铜溶液反应的方程式
9. Na2O和 Na2O 2分别与稀盐酸反应的化学反应方程式
10.写出用Na2O 2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
－
11.用Na2O 2在酸性条件下处理含ＣＮ的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO 2等物质，请写出该反应的离子方程式
（四）Na2CO3 NaHCO3
1.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的方法是通入过量的CO 2,写出相关的化学和离子反应方程式
2.碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸的化学方程式
3.碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量时产生的CO 2和盐酸的关系如图，写出相关的化学和离子方程式
.4饱和碳酸钠溶液中通入CO 2能够生成碳酸氢钠沉淀，写出相关的化学反应方程式
5..碳酸钠和碳酸氢钠中热稳定性较差是的碳酸氢钠，其加热能发生分解，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，写出此反应方程式
6.. 碳酸氢钠和盐酸反应的化学和离子方程式
7.小苏打和烧碱溶液反应的化学方程式
8. Na2CO3 NaHCO3都能与盐酸反应，但NaHCO3与盐酸反应的速率更快，写出二者分别与盐酸反应的化学和离子方程式
9.碳酸氢钠溶液和过量的草酸反应的化学和离子反应方程式
10.小苏打溶液与甲酸溶液反应的离子反应方程式
（五）NaH
1.氢化钠和水反应的化学和离子方程式
2.氢化钠与重水反应的化学方程式
3.氢化钠与盐酸反应的化学方程式
－
4.氢化钠是一种白色晶体，是离子化合物。其中的H离子有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCL4还原成 Ti，试写出其化学反应方程式
（六）Li及其化合物
1.金属锂在氧气中燃烧生成氧化锂
2.锂和氢气加热时反应的方程式
3.氢化锂和水反应的方程式
4.氢化锂与重水反应
5. LiALH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气
（七）Ｋ及其化合物
1.钾与水反应的化学方程式
2.金属钾在氧气中燃烧生成超氧化钾的方程式
3.超氧化钾（ＫＯ２）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和Ｏ２生成碳酸盐和Ｏ２，写出此反应的化学方
程式
4.工业上制金属钾，是在850度下用钠还原熔融的氯化钾
5.钾和氢气加热时反应的方程式
6.氢化钾和水反应的方程式
五、镁及碱土金属方程式 (一)
1. 镁与稀硫酸溶液反应的方程式
2. 镁条在氧气中燃烧可产生耀眼的强光
3. 硫酸镁和碳酸钠溶液反应的化学和离子反应方程式
4. 碳酸镁的悬浊液中通入二氧化碳气体，浑浊液变为澄清
5. 碳酸氢镁受热分解的方程式
6. 碳酸镁受热分解的方程式
7. 碳酸氢镁溶液和过量氢氧化钠溶液混合的化学和离子反应方程式
8. 氧化镁与热水可发生很微弱的反应，滴入酚酞可出现浅红色，写出此化学反应方程式
9. 氢氧化镁受热分解的方程式
10. 镁在氮气中燃烧的方程式
11. 镁在氯气中燃烧的方程式
12. 工业上通过电解氯化镁制取金属镁
13. 氧化镁和盐酸反应的化学方程式
14. 氢氧化镁的盐酸反应的化学方程式
15. 除掉氢氧化镁中的氢氧化钙，可以将混合物置于水中再加入氯化镁，之后过滤就可以得到氢氧化镁
16. 氮化镁水解的方程式
（二）Mg MgO
1.镁分和硫粉加热时反应
2.镁条与冷水反应时，可观察到少量小气泡。加酚酞后溶液变为浅红色。镁条与热水反应时较剧烈。写出此反应方程式
3.CO2不能用于看来Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾。写出镁在二氧化碳中燃烧的方程式
4.镁在空气中燃烧的方程式
（１） （2） （3）
5.镁在溴的CCL4溶液不反应，但镁可与溴水反应，且镁在溴水反应时基本没有气泡产生。写出镁与溴水反应的方程式
6. Mg在点燃的条件下可与SiO2反应
7.镁与硫化氢水溶液反应的方程式
8.铷的沸点比镁低，因此镁在高温时可从RbCL中置换出Rb单质
9.镁在高温时可从TiCL4中置换出Ti单质
10.氧化镁与热水可发生很微弱的反应，滴入酚酞可出现浅红色，写出此化学反应方程式
11.三氧化硫和氧化镁加热时的反应方程式
（三）MgCO3 Mg(HCO3) 1.碳酸镁受热分解的方程式
2.碳酸镁在悬浊液中通入二氧化碳气体，浑浊液变为澄清
3.碳酸氢镁受热分解时可最终变为氧化镁 （1） （2）
4. Mg(HCO3)和NaOH溶液混合的化学反应方程式
5.碳酸氢镁溶液的氢氧化钙溶液混合的化学和离子反应方程式
（四）MgCL2
1.工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁
2.氯化镁溶液蒸干并灼烧的化学反应方程式
（五）Mg3N2
1.氮化镁水解的方程式
2.氮化镁与盐酸反应的方程式
（六）Be Ca Ba
1.周期表中某些主族幸免于难的化学性质与右下方的主族元素性质相似，这称为“对角线原则”如铍和铝的化学性质相似。写出铍和氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
2.写出Na2BeO2与足量盐酸发生的化学和离子反应方程式
3.钙能与水反应产生氢气，但因为反应生成的氢氧化钙溶于水，阻碍了钙与水的反应，故此反应比较缓慢
4.氢化钙和水反应的方程式
5.碳和氧化钙在电炉中反应制取电石（CaC2）
6.过氧化钡和稀硫酸反应制取双氧水
六、铝及其化合物方程式
（一）
1. 铝和盐酸反应的化学和离子方程式
2. 金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学和离子方程式（两种写法）
3. 铝在氧气中燃烧
4. 工业通过电解熔融的AL2O3制取铝
5. 氢氧化铝受热分解的方程式
6. 氧化铝和盐酸反应的化学和离子方程式
7. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学和离子方程式（两种写法）
8. ALCL3溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液的化学和离子反应方程式
9. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学和离子方程式（两种写法）
10. 在偏铝酸钠（或Na[ALOH4]）溶液中逐滴加入少量盐酸（两种写法）
11. 氢氧化铝与盐酸反应的化学和离子方程式
12. 三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液的化学和离子反应方程式（两种写法）
13. 在NaALO2（或Na[ALOH4]）溶液中加入过量盐酸（两种写法）
14. NaALO2（或Na[ALOH4]）溶液混合生成AL（OH3）的化学和离子反应方程式（两种写法）
（二）AL
1.铝的盐酸反应的化学方程式
2.金属铝和氢饼化钠溶液反应的化学方程式（两种写法）
3.利用铝热反应不，AL可置换出CuO中的Cu
4.利用铝热反应，AL可置换出Fe2O3中的Fe
5. 利用铝热反应不，AL可置换出Cr2O3中的Cr
6. 利用铝热反应不，AL可置换出V2O5中的V
7. 利用铝热反应不，AL可置换出MnO2中的Mn
8.向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水发生的化学反应方程式（两种方法）
－
9.金属铝在碱性溶液中可将NO3还原为NH3，写出此离子反应方程式
—
10.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO２可在碱性条件下加入铝粉除去。加热处理后的废水会产生能使
—
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。写出除去NO２的离子反应方程式
11.过氧化钠是强氧化剂，对铝的氧化作用进行得非常迅速，因此铝和过氧化钠的混合物可用作引燃剂。写出该化学反应方程式
12.物质的量之比为1：1的NaAL合金置于水中的化学和离子反应方程式
（三）Al2O3
1.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学和离子方程式（两种方法）
2.氧化铝和盐酸反应的化学和离子方程式
3.工业通过电解熔融的Al2O3制取金属铝
4.氧化铝与纯碱在高温条件下反应的化学方程式
5. Al2O3与焦炭按1：3混合加热生成CO2和化合物M，请确定M的化学式，并写出该化学反应方程式
（四）Al(OH)3
1. Al(OH)3在水溶液中的两性电离
2.氢氧化铝与盐酸反应的化学和离子方程式
3.氢氧化铝受热分解的方程式
4.设计用Al单质以及盐酸、氢氧化钠变原料制取Al(OH)3的最佳方案，写出该方案有关的化学方程式
5.氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式
（五）AlCl3
1. AlCl3中逐滴加入少量氢氧化钠溶液的化学和离子反应方程式
2.三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液的化学反应议程式（两种写法）
3. AlCl3溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液的相关的化学方程式 A------C C-------D 或： 总反应： 或
4.向NaOH溶液中逐滴滴入过量AlCl3溶液的相关的化学反应方程式 Ａ-----Ｂ 或
Ｂ-------Ｄ 或
5. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH--):n(Al3+)==7:2时的离子反应方程式
6.三氯化铝与过量的过氧化钠混合后再加入水中发生的化学反应方程式（两种写法）
（六）NaAlO2 Na[Al(OH)4]
1.偏铝酸钠（或Na[Al(OH)4]）溶液中通入少量CO2的化学和离子反应方程式 或;
2偏铝酸钠（或Na[Al(OH)4]）溶液中通入过量CO2的化学和离子反应方程式
3.在NaAlO2或Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸至过量的化学方程式 A--------C: 或
Ｃ----Ｄ
4.向盐酸中滴加NaAlO2或Na[Al(OH)4]溶液至过量的化学方程式 Ａ----Ｂ 或
Ｂ------Ｄ 或
5.在１Ｌ含0.1mol NaAlO2和0.1 molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/Ｌ的H2SO4溶液，左图中表示反应产生沉淀的量与加入硫酸溶液体积之间关系。分段写出相关的化学反应方程式 （1） （2） （3）
（七）Al(SO4)3 KAl(SO4)2 NH4 Al(SO4)2
1.实验室可利用硫酸铝和氨水反应制取氢氧化铝的化学和离子反应方程式
2.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液的化学和离子反应方程式
3.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至产生最大质量沉淀的化学和离子方程式
4.明矾溶液中加入NaOH溶液至产生最大质量沉淀的化学和离子方程式
5.明矾溶液中加入氨水的化学和离子反应方程式
6.各１升1mol/ＬNH4 Al(SO4)2中逐滴加入1mol/ＬBa(OH)2溶液至过量，写出各段离子方程式 o----a:
a---b:
b---c:
七、铁及其化合物方程式
（一）
1.红热的铁与水蒸气反应的方程式
2.铁与盐酸反应的化学和离子方程式
3.铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟
4.铁成硫在加热条件下反应
5.一氧化碳还原三氧化铁的方程式
6.硫化亚铁和稀盐酸反应的化学和离子反应方程式
7.三氧化二铁和盐酸反应的化学和离子反应方程式
8.四氧化三铁和盐酸反应的化学和离子反应方程式
9.铁能够被三氯化铁溶液溶解的化学和离子反应方程式
10氯化铁溶液中通入氯气的化学和离子反应方程式
11.用氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化亚铁的化学和离子反应方程式
12.氢氧化亚铁和盐酸反应的化学和离子反应方程式
13.氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀的化学和离子反应方程式
14. 氢氧化和盐酸反应的化学和离子方程式
15. 在空气中白色氢氧化亚铁沉淀很快就经灰绿色变成红褐色沉淀
+2
16. Fe----Fe:需要较弱的氧化剂如：S、I2、Cu2+ (CuSO4) H+（稀H2SO4、盐酸）等
17. +2
Fe----Fe:在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属如：Zn Al等，可以将Fe2+还原成Fe
(K Ca Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe2+到Fe的转化。
：
18. Fe―――Fe3+需要强的氧化剂，如：Cl2 Br2 HNO3 H2SO4 KMnO4(H+)溶液等
19.. +3
Fe―――Fe：常发生在金属的热还原反应中，如高温下用ＣＯ还原铁矿石中的铁
20. +2 +3
Fe―――Fe需要强氧化剂。如O2 Cl2 Br2 H2 O2 HNO3 H2SO4(浓)) KMnO4(H+)溶液等
21. +3 +2
Fe―――Fe需要较强的还原剂，如Fe Zn H2S(S2-) KI(I-) Na2SO3(SO32-) 等 Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强的氧化性，可被Cu还原成Fe2+
(二) Fe
1.铁在氧气中点燃时火星四射
2.炼钢过程中铁可与氧气反应可生成黑色的氧化亚铁
3.铁在氯气中点燃的反应方程式
4.铁与硫在加热条件
5.红热的铁与水蒸气反应的方程式
6.铁与醋酸铜溶液发生置换反应的化学和离子反应方程式
（三）FeO Fe2O3 Fe3O4
1.氧化亚铁在高温条件下被碳还原为铁的方程式
2.氧化亚铁在高温条件下被硅还原为铁
3. FeO和O2在加热条件下生成Fe3O4
4.铁在高温时可将Fe2O3还原为氧化亚铁
5.高温时Fe2O3可被H2还原成高活性铁粉
6.四氧化三铁与盐酸反应的化学和离子方程式
7.四氧化三铁与氢碘酸反应的化学和离子方程式
8.按下图写出反应的离子方程式
NaOH NaNO3溶液
铁红－――――－―――― 新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）+ NaNO2
（四） FeCl2 FeSO4 Fe(NO3) 2 1. FeCl2溶液中通入Cl2的化学反应方程式
2.硫酸亚铁溶液与氧化镁悬浊液恰好完全反应时可以制得氢氧化铁胶体可悬浊液
3. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜后的混合溶液中，若Cu2+ Fe3+ Fe2+ 的浓度均为 0.10mol·L-1 请参照下表给出的数据和药品，写出除去CuCl2溶液中 Fe3+和Fe2+的离子反应方程式 氢氧化物开始沉淀时的ＰＨ 氢氧化物沉淀完全时的ＰＨ Fe3+ Fe2+ Cu2+ 提供的药品：Cl2 CuO 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7
4.在新制的Fe(NO3) 2溶液中，滴入少量盐酸产生NO气体的离子反应方程式
5.在溶液中KNO3和FeCl2能共存，HCL和FeCl2也能共存，三者混在一直就能发生化学反应生成一氧化氮气体
6.酸性条件下氯化亚铁或硫酸亚铁溶液与双氧水反应的离子反应方程式
7. Fe2+可使KMnO4溶液褪色的化学反应方程式
（五）FeCl3 Fe2SO4 Fe(NO3) 3 1. Fe能够被FeCl3溶液溶解的化学方程式
2. Cu能够被FeCl3溶液溶解的化学方程式
3. Fe(NO3) 3溶液可以蚀刻银的离子反应方程式
――
4. Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色，写出此离子反应方程式（此反应可用于检验溶液中的Fe3）
5.工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加氨水调节ＰＨ至7――8，可使. Fe3+转变为氢氧化铁沉淀，写出相关化学和离子反应方程式
(六) Fe(OH)2 Fe(OH)3
1.在空气中白色氢氧化亚铁沉淀很快就经灰绿色变成红褐色沉淀
2. Fe(OH)2隔绝空气加热时生成FeO
3.氢氧化铁受热分解的反应方程式
4.在KOH溶液中Fe(OH)3能够被氯气氧化成高铁酸钾（K2FeSO4）
（七）Na2FeO4 K2FeSO4
1.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生硫酸铁并放出氧气的离子反应方程式
2.高铁酸钾是一种新弄高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，胶体并放出氧气。写出该反应的化学方程式
八、铜及其化合物方程式
（一）
1. 电解氯化铜溶液的化学反应方程式
2. 铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色烟
3. 铜与稀硝酸反应的化学和离子方程式
4. 铜在潮湿的空气中锈蚀成碱式碳酸铜
5. 铜和氧气在加热条件下反应的化学方程式
6. 氧化铜可被氢气还原为铜
7. 氢氧化铜受热分解的化学反应方程式
8. 氧化铜和硫酸反应的方程式
9. 高温条件下CuO可转变为红色的CuO4
10. 氯化铜和硝酸银溶液混合的化学和离子反应方程式
11. 碱式碳酸铜与盐酸反应的化学和离子反应方程式
12. 硝酸铜和氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀
13. 加热条件下书醛和新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀
14. 氧化亚铜与浓硫酸架势条件下反应的化学方程式
15. 碱式碳酸铜与硫酸反应的化学和离子反应方程式
16. 铜与浓硫酸加热时的化学反应方程式
（二）Cu
1.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色烟
2.铜和硫加热的反应方程式
3.铜和硝酸汞溶液反应的方程式
4.铜与浓硫酸加热条件下反应的方程式
5.铜与稀硝酸反应的方程式
6. 铜与浓硝酸反应的方程式
7. 铜不能被稀硫酸溶解，但加入KNO3就可被溶解，写出此离子反应方程式
8. 铜不能被稀硫酸溶解，但稀硫酸中通入氧气就可被溶解，写出此化学和离子反应方程式
9. 铜不能被稀硫酸溶解，但稀硫酸中加入H2O2就可被溶解，写出此化学和离子反应方程式
10.铜不能被稀硫酸溶解，但可将Cu作电解池的阳极，电解稀硫酸，从而实现Cu和稀硫酸的反应，写出此反应的电极式和总反应式
（三）CuO Cu2O
1.能还原氧化铜有的C CO NH3 CH4 醇类、AL NH4CL等，写出氨气将CuO还原为铜的化学反应方程式
2.氧化铜被氯化铵还原为铜的化学方程式
3.氧化铜被甲烷还原为铜的化学反应方程式
4.常温下，若氧化铜与甲烷反应的氧化产物是平均相对分子质量为36混合气体，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式
5.利用铝热反应铝可置换出氧化铜中的铜
6. 利用铝热反应铝可置换出氧化亚铜中的铜
7.氧化铜被乙醇还原为铜的方程式
8.向N2H4的水溶液中加入CuO粉末，充分搅拌即可生成的纳米颗粒，写出此反应方程式
9.高温条件下氧化铜可转变为氧化亚铜
10.氧化亚铜被氢气还原的化学反应方程
11.氧化亚铜被碳粉还原的化学反应方程
12.氧化亚铜与浓硫酸加热条件下反应的方程式
13. Cu2O与稀HNO3反应生成NO气体的方程式
14. H2还原的产物CuO可能有Cu和Cu2O，可向其中加入稀硫酸，若出现蓝色溶液，则说明还原产物中有Cu2O，写出此离子方程式
（四）Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 1.氢氧化铜受热分解的反应方程式
2.氢氧化铜被氨水溶解后变为深蓝色溶液的离子反应方程式
3.在加热条件下用液态肼还原新制的Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2气
4.氢氧化铜是悬浊液中通入二氧化碳的化学方程式
5.碱式碳酸铜受热分解
6.碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式
7.某学生称取固体Cu(OH)2，加热时得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末Ｘ。冷却后向Ｘ中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液。同时观察到容器中还有红色固体存在，写出上述叙述中所涉及的化学反应方程式
（五）CuS Cu2S
1.蓝色硫酸铜晶体受热失水分解的方程式 （1）加热到102℃时 （2）加热到113℃℃时 （3）加热到258时 （４）加热到650℃时
（5）加热到650℃以上时
2.CuCl2溶液与KI反应的离子方程式
3.氯化铜和浓盐酸反应的离子方程式
4在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热生成CuCl沉淀。写出此制备的离子方程式
（六）CuS Cu2S
1.鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的一种方法是：取同质量的两种样品分别高温灼烧，再衡量残留固体的质量，质量多都为Cu2S。写出相关化学反应方程式
2. Cu2S和稀硝酸反应非常复杂。生成硝酸铜、硫酸铜和水的同时，生成的一氧化氮和二氧化氮的物质的量比可为1：1，写出此反应的化学方程式
3. CuS和稀硝酸反应可生成硝酸铜、一氧化氮、单质硫和水的化学反应方程式
（七）CuH
1.氢化亚铜在强酸性条件下的歧化反应
2. CuH在氯所中燃烧的化学反应方程式
3.６０℃时. CuH在空气中自燃
4. . CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有ＮＯ，请写出此反应的离子方程式
九、硅及碳族元素方程式
（一）
1. 硅在氧气中燃烧的方程式
2. 工业上以SiO2制取粗硅的方程式
3. 氢氟酸腐蚀玻璃的化学反应方程式
4. SiO2和NaOH溶液反应的化学和离子反应方程式
5. 石英与石灰石在高温条件正反应生成硅酸钙
6. 硅烷燃烧（自燃）的化学方程式
7. 石英砂和焦炭混合在电炉中加热到2000℃左右可制备碳化硅
8. 研细的硅在氯气中燃烧
9. 四氯化硅可被氢气还原得到高纯度的硅
10. 硅在常温下可与氟反应生成四氟化硅
11. 硅和碳在高温条件下制备碳化硅（金刚砂）
12. 硅酸钠与氢氟酸反应的化学反应方程式
13. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成白色沉淀，写出该反应的化学和离子方程式
14. 硅酸钠与澄清石灰水反应的化学和离子方程式
（二）Si
1.硅在氧气中燃烧的方程式
2.硅与氢气高温生成硅烷
3.硅单质与氢氟酸反应的方程式
4.硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
5.粗硅转变为纯硅
6.用硅粉作硅源，叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅和钠
(三) SiO２
1.氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式
2.二氧化硅与氧化钙高温反应的化学方程式
3.镁还原二氧化硅的方程式
4. SiO２和NaOH溶液反应的化学方程式
5.工业制普通玻璃的两个主要方程式
(四)H2SiO3 Na2SiO3 1.硅酸受热分解的方程式
2.硅酸钠溶液与盐酸反应生成白色沉淀，写出该反应化学和离子反应方程式
3. 硅酸钠溶液与硫酸反应生成白色沉淀，写出该反应化学和离子反应方程式
4. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳的化学和离子反应方程式
5. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的化学和离子反应方程式
（五）Ｃ及其化合物
1.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳
2.碳和水蒸气在高温条件下反应制取水煤气
3.碳酸钙高温分解的方程式
4.碳酸氢钙受热可分解，高温时可继续分解生成氧化钙，二氧化碳和水
5.澄清的石灰水中通入少量CO2气体，溶液变常温的化学和离子反应方程式
6.碳酸钙是悬浊液中通入二氧化碳气体的化学和离子反应方程式
7. 澄清的石灰水中通入过量CO2气体，溶液变常温的化学和离子反应方程式
8.碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的化学和离子方程式
9. 碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应的化学和离子方程式
10.焦碳和生石灰混合，在电炉中燃烧生成碳化钙，是工业制备碳化钙的方法之一，写出该反应方程式
11.二硫化碳在氧气中燃烧
12.CO和H2在一定条件下合成甲醇
13. CO具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出此离子反应方程式
（六）Pb及其化合物
1.当在（CH3COO）2Pb溶液中通入 H2S气体时，有黑色Pbs沉淀生成
2.二氧化铅与浓盐酸共热制取氯气的化学反应方程式
3.硫酸铅（PbSO4）不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵，写出该化学反应方程式
4.硝酸铅和氢硫酸反应的方程式
十、氯及卤族元素方程式
（一）
1. 铜丝在氯气中剧烈产生棕黄色烟的化学反应方程式
2. 氢气和氯所点燃或光照可生成氯化氢的化学反应方程式
3. 实验室可用MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应方程式
4. 铁在氯气中燃烧产生桂冠褐色烟的化学反应方程式
5. 氯气与溴水氢相遇生成红棕色小液滴
6. 氯气与硫化氢氧化混合的化学反应方程式
7. 氯气使湿润的ＫＩ淀粉试纸变蓝的化学和离子反应方程式
8. 氯气和硅在高温条件下反应
9. 电解熔融的氯化钠制取金属钠和氯气
10. 钠在氯气中燃烧的反应方程式
11. 磷和氯气点燃时能够生成白色烟雾
12. 工业上常用含水1％的石灰乳吸收氯气来制取漂白粉
13. 氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应，写出此反应的化学和离子反应方程式
14. 实验室制氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收，此反应的化学和离子反应方程式
15. 次氯酸钠溶液中通入CO2气体的化学和离子反应方程式
16. 漂白粉长久放置会失效的化学方程式
17. 将溴水加入硫化钠溶液中，可看到溶液变浑浊的化学和离子反应方程式
18. 将碘水加入硫化钠溶液中，可看到溶液变浑浊的化学和离子反应方程式
（二）CL2
1.铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟
2.钠在氯气中燃烧的反应方程式
3.铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色烟
4.氢气和氯气的混合气见光能发生爆炸，另外氢气也可以在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，写出此反应的方程式
5.磷和氯气点燃时能够产生白色烟雾
6.氯气和碳在高温条件下反应
7.氯气和硅在高温条件下反应
8.氯气通入硫化钠溶液中溶液变浑浊的化学和离子反应方程式
9.氯气通入硫化氢溶液中产生浑浊的化学和离子反应方程式
10.氯气在水中的溶解度（常温常压）是１：２，氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分也水反应，写出此反应的化学方程式
11.实验室制氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收，写出此反应的化学方程式
12. 工业上常用含水1％的石灰乳吸收氯气来制取漂白粉
13.在加热条件下氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水的化学和离子反应方程式
14. 在加热条件下氯气和浓氢氧化钾溶液反应生成氯化钾，氯酸钾和水的化学和离子反应方程式
15. 温度稍高时CL2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氯酸钙和水
16. 氯气通入双氧水中的化学反应方程式
17. 氯气和水蒸气的混合气与碳粉共热的化学反应方程式
18. ★（１）常温下三种物质电离反应的平衡常数
把少量氯气通入过量碳酸钠溶液中的化学和离子反应方程式
（2）常温下把过量氯气通入少量碳酸钠溶液中的化学和离子反应方程式
（3）常温下写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1时，把氯气通入碳酸钠溶液中的化学和离子反应方程式
19. 氯气通入碳酸氢钠溶液中的化学和离子反应方程式
（三）HCL
1. 实验室可用MnO2和浓盐酸在加分的条件下反应制取氯气
2. 地康法制氯气是以氯化铜为催化剂用氧气氧化氯化氢，写出此方程式
3. KCLO3晶体和浓盐酸反应可制取CL２，写出此反应的化学和离子方程式
4. ★浓盐酸与二氧化铅加热时反应产生氯气的化学反应方程式
5. ★高锰酸钾与浓盐酸混合不用加热就可制取气气，写出此反应的化学和离子方程式
6. ★酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性能够氧化盐酸产生氯气的化学反应方程式
（四）NaCl
1. 电解熔融的氯化钠制取金属钠
2. 电解饱和食盐水制取烧碱和氯气
3. 法医做指纹实验时，常用AgNO3 溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因
4. ★实验室可用浓硫酸，氯化钠和二氧化锰混合加热制取氯气
（五）AgCl
1. 氯化银要保存在棕色瓶中，因为氯化银见光易分解，写出此化学反应方程式
2. AgCl与ＫＩ溶液反应可生成黄色的沉淀
3. AgCl与Na2S 溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀
4. 氯化银被氨水溶解的化学和离子反应方程式
（六）CL2O CLO2 CL2O7
1. .氯的最高价氧化物反应生成氯的最高价含氧酸的化学和离子方程式
2. ★CLO2可将废水中少量的S2- NO2- CN-和等有毒有害的还原性酸要离子氧化除去，写出用CLO2将
废水中剧毒的氧化成无毒气体的离子反应方程式.
3. ★CL2O是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它易溶于水（1：100）同时与水反应生成次氯酸
（七）HCLO NaCLO Ca(CLO)2 1. 次氯酸见光或受热分解的方程式
2. 漂白粉长久放置会失效的化学方程式
3. 次氯酸钠溶液中通入CO2气体的化学和离子反应方程式
4. （1）次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体的化学和离子反应方程式
（2）次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体的化学和离子反应方程式
5. NaClO溶液与FeCl2溶液混合，溶液由浅绿色变成棕黄色的离子反应方程式
6. 次氯酸和双氧水反应的化学方程式
7. 次氯酸钙氧化浓盐酸制备氯气
8. ★Na2FeO4的生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3，生成高铁酸钠、氯化钠和水，写出
该反应的离子方程式
(八)KCLO3 HCLO3 HCLO4
1. 氯酸钾在二氧化锰为催化剂的条件下受热分解制取氧气的化学方程式
2. 氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气的化学和离子反应方程式
3. ★氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解产生氧气，氯气、高氯酸和水，基氯酸分解所得混合气体
1mol（不包括水蒸气）其气体质量为47.6％，写出氯酸分解的反应方程式
4.★高氯酸的浓溶液不稳定受热易分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28个电子转移时共产生9摩尔气体（不包括水蒸气），写出该反应的化学反应方程式
（九）F2及其化合物
1. 氟气和氢气在暗处发生剧烈化合反应
2. 氟气和钠在低温条件下反应的方程式
3. 氟气和水反应的化学方程式
4. ★F2与稀碱溶液反应放出OF2气体，与浓碱溶液反应时，生成的OF2分解放出氧气，写出这两个化学反应
方程式
5. ★Xe可和F2反应生成 XeF2 、XeF4 XeF6 等 写出Xe和 F2生成 XeF2 XeF4 XeF6的方程式
6. 氢氟酸（ＨＦ）对玻璃有腐蚀作用，可用丰下班上雕刻各种精美图案
7. 氢氟酸（ＨＦ）硅酸钙反应的方程式
8. 工业用萤石（CaF2）和浓硫酸加热到250℃时制造氢氟酸
9. 碳粉和氟气加热反应生成四氟化碳
10. （1）常温下氟气和氯气等体积反应的方程式
（2）氟气与氯气按物质的量3：1反应的方程式
11. 氟气与氯化氢气体童便的化学反应方程式
12. ★氯化钙与氢氟酸反应的方程式
13. ★OF2在常温下就能与干燥的空气（N2和O2的物质的量之比为4：1）反应生成NO2和无色气体NF3，写
出该反应的化学方程式
CaF2 H2SO4
14. ★B2O3----------------------BF3 写出B2O3制取BF3的方程式
（十）Br2及其化合物
1. 溴与水反应的化学和离子反应方程式
2. 溴与冷的稀氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
3. 溴与浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学和离子反应方程式
4. 氯气与溴化氢相遇生成红棕色小液滴
5. 溴与硫化氢溶液反应时溶液变常温的化学和离子反应方程式
6. 溴水使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的化学和离子反应方程式
7. 氢气和溴在加热条件下合成溴化氢
8. 铁和溴加热时可生成溴化铁
9. 溴化钠和硝酸银溶液混合生成浅黄色溴化银沉淀的化学反应方程式
10. 11. 12.
13.
溴化银可用于生产感光片和变色镜，写出溴化银见光分解的方程式
氢溴酸和二氧化锰反应可以制取单质溴
－
（1）溴化亚铁溶液中通入少量氯气时Fe2+和Br都被氧化，写出此化学和离子反应方程式
（2）等物质的量的溴化亚铁和氯气在溶液中反应的离子反应方程式
－
★已知HCO3和HBrO更难电离，但的本性弱于H2CO3，写出溴水分别Na2CO3与和NaHCO3反应的化学方程式（Br2与Na2CO3按物质的量比为2：3进行反应）
14. 溴化钠被浓硫酸氧化的化学反应方程式
15. 实验室用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢
16. 溴化氢有还原性，因此溴化氢气体不能用浓硫酸干燥，写出浓硫酸与溴化氢反应的化学方程式
17. KBr与浓硝酸混合，KBr可被氧化为Br2，并将硝酸还原为，写出此反应的方程式
18. 氢溴酸与高锰酸钾溶液反应可得到溴，写出此反应的化学和离子反应方程式
(十一)I2及其化合物
1. 氢气和碘在高温条件下生成碘化氢
2. 碘和水反应生成氢碘酸和次碘酸
3. 氯气使湿润的ＫＩ淀粉试纸变蓝的化学反应方程式
4. 过量氯气通入褐色碘水中可使碘不溶液褪色，写出此反应的化学方程式
5. 过量的氯气通入碘化钾溶液中，可碘化钾氧化为碘酸钾，写出该反应的化学方程式
6. 氢碘酸在空气中被氧化变质的化学方程式
7. 铁和碘加热时可生成碘化亚铁
8. 碘化钠溶液与哨酸银溶液混合时生成黄色沉淀，写出该化学和离子方程式
9. 碘与氢氧化钠溶液反应可生成碘化钠和碘酸钠，写出该化学和离子方程式
10. FeCl3溶液中加入NaI的化学和离子反应方程式
11. FeCl3与氢碘酸反应的化学和离子反应方程式
12. 13. 14. 15. 16.
17. 18. 19.
20. 21. 22.
23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.
三氧化铁与氢碘酸反应的化学和离子反应方程式
三氧化二铁与氢碘酸反应的化学和离子反应方程式
HI有较强还原性因此HI气体不能用浓硫酸干燥，写出浓硫酸氧化HI的反应方程式
实验室可用浓磷酸与碘化钠反应制取碘化氢气体
（1）已知2Fe3++2I=2Fe2++ I2，写出过量通入溶液中的离子反应方程式
（2）把Cl2通入FeI2溶液中当有一半 Fe2+离子变成 Fe3+时的离子反应方程式
（3）溶有1mol FeI2的溶液中通入1mol氯气的离子反应方程式
（4）溶有1mol FeI2的溶液中通入1.25mol氯气的化学反应方程式
次氯酸可将氢碘酸氧化为碘酸
在潮湿的环境中ＫＩ易被气氧化为I2
铜置于浓氢碘酸中会有可燃性气体和白色沉淀生成，又知氧化性Cu2+> I2，则写出铜与浓氢碘酸反应的化学方程式
★已知ＨＩＯ呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式
酸性环境中碘离子能够被次氯酸根氧化成碘单质的离子反应方程式
在酸性淀粉ＫＩ溶液中，滴入少量NaCLO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。写出相关离子反应方程式
在酸性条件下，用KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子反应方程式
SO3有强氧化性可将KI氧化为I2自身被还原为 K2SO3
★碘在水中的溶解度很小，但浓碘化钾溶液中的溶解度很大，请用化学和离子反应方程式解释其原因
★碘化钾溶液中通入臭氧的化学反应方程式
碘化钾能够被浓硫酸氧化为碘单质，因此不能用浓硫酸制取碘化氢
碘化氢和浓硫酸按照物质的量2：1反应，生成碘，二氧化硫和水，因此不能使用浓硫酸干燥HI气体
氢碘到和硝酸银溶液反应的方程式
碘化银不稳定见光易分解
31. 某学生按下列顺序往一支试管中分别加入下列物质（一种物质只加一次）：KI溶液→氯水→淀粉溶液→
NaOH溶液→稀H2SO4溶液，发现溶液颜色按如下顺序变化（1）无色→（2）棕黄色→（3）蓝色→（4）无色→（5）蓝色。依据溶液颜色的变化，写出相关化学反应方程式
（十二）卤素互化物
1. 一氯化溴与锌反应的化学方程式
2. IBr是一种卤素互化物，其性质类似卤素单质，写出其与水反应的方程式
3. BrCL是一种卤素互化物，其性质类似卤素单质，写出其与NaI反应的方程式
4. 写出一氯化溴与氢氧化钠反应的方程式
5. ★BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到 一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬
木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸(HBrO3)。写出该反应的化学方程式
(十三)拟卤素
1. HCN化学性质与HCL性质相似，写出其与AgNO3反应的方程式
2. (SCN)2是和种拟卤素，其化学性质与卤素单质相似，写出其与水反应的方程式
3. (OCN)2是和中拟卤素，其化学性质与卤素单质相似，写出其与NaOH反应的方程式
十一、硫及氧族元素方程式
1. 硫和氢气加热时合成硫化氢
2. 因为氯的非金属性比硫强，所以氯气可置换出硫化氢中的硫
3. 硫和铁加热条件下的反应方程式
4. 硫与铜加热条件下反应的方程式
5. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
6. 硫化氢气体与二氧化硫气体混合
7. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液的化学和离子反应方程式
8. 硫化氢和过量的氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18.
1.
2. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
3. 硫粉和碳粉混合高温条件下反应
4. 硫和钠在研磨条件下反应的方程式
5. 硫粉和铝粉加热生成硫化铝
6. 硫和铁加热条件下的反应的方程式
7. 硫与铜加热条件下反应的方程式
8. 汞和硫磺常温就可反应，因此实验中若汞发生泄露可洒硫粉除汞，写出此化学反应方程式
9. ★Ｓ和浓NaOH溶液在加热条件下反应呆生成Na2S和Na2SO3，写出该化学反应方程式
（二）SO2
1. SO2溶于水的化学反应方程式
2. 二氧化硫和氧气在加热催化条件下反应生成三氧化硫
3. 少量的SO2通入氢氧化钠溶液中的化学和离子反应方程式
二氧化硫和氧气在加热催化条件下反应生成三氧化硫
三氧化硫在加热催化条件下反应生成二氧化硫和氧气
二氧化硫溶于水生成亚硫酸
亚硫酸不稳定受热易分解
亚硫酸钠和较浓的硫酸反应制取SO2气体的化学反应方程式
少量的SO2通入氢氧化钠溶液中化学和离子反应方程式
亚硫酸在空气中易被氧气氧化成硫酸的化学和离子反应方程式
亚硫酸钠容易被氧气氧化为硫酸钠
三氧化硫和水反应生成硫酸
三氧化硫和过量NaOH溶液反应的化学和离子反应方程式
(一)Ｓ
硫和氢气加热时合成硫化氢
4. 过量的SO2通入氢氧化钠溶液中的化学和离子反应方程式
5. SO2通入石灰水中产生的现象与CO2通入石灰水中产生的现象一样，都是先产生白色沉淀后沉淀消失，因
此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。写出SO2通入石灰水中的化学反应议程式。
6. 除掉CO2气体中的SO2，可以将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中，写出此化学和离子反应方程式
7. 二氧化硫通入碳酸钠溶液中的离子反应方程式
（1） 当n(SO2):n(Na2CO3)==1:2 （2） 当n(SO2):n(Na2CO3)==1:1 （3） 当n(SO2):n(Na2CO3)==2:1
8. SO2通入氯水，溴水，碘水中可使它们褪色，写出这些反应的化学和离子反应方程式
9. 在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，刺穿到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出上述反
应的化学方程式
10. SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再通入NH3，则产生白色沉淀，写出相关反应的化学方程式
11. NaClO溶液中通入SO2发生的离子反应方程式
12. 向次氯酸钙溶液中通入SO2的化学反应方程式
13. 在Bal2溶液中滴入少量氯水后，再通入SO2能够产生白色沉淀的相差离子反应方程式
14. SO2不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，但可与Ba（NO3）溶液反应生成白色沉淀和NO气体，写出此反应
的化学方程式
15. 煤中含有硫，烧煤可造成硫酸雨的形成，过程如下图所示写出相关反应方程式
化石燃料中的Ｓ→SO2↗SO3 ↘H2SO4 ↘H2SO3↗
16. 为了回收利用SO2研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的
SO2废气
17. 过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式
18. SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。写出使酸性KMnO4溶液褪色的化学和离子反应方程式
19. SO2使酸性K2Cr2O7溶液褪色的离子反应方程式
(三)SO3
1. 三氧化硫和水反应生成硫酸
2. .氧化钠和三氧化硫加热时的反应方程式
3. 三氧化硫和氧化镁加热时的反应方程式
4. 三氧化硫和氧化钙加热时的反应方程式
5. SO3和过量NaOH溶液反应的议程式
6. SO3与过量Ca(OH)2溶液反应的方程式
7. SO3中S原子处于最高价+6，所以SO3是一种强氧化剂，加热时它能将KI氧化为I2，自身被还原为K2SO3
(四)H2SO4
1. .铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式
2. 铝遇浓硫酸常温时发生钝化，但加热时能反应，写出此反应化学方程式
3. 铁遇浓硫酸常温时发生钝化，但加热时铁可被溶解，写出此反应化学方程式
4. 锌和浓硫酸加热条件下反应的化学方程式
5. 碳和浓硫酸混合加热，可产生使品红褪色的气体写出此反应方程式
6. 硫和浓硫酸加热条件下反应的化学方程式
7. ★将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸加热条件下充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L
的气体Ａ(标准状况)，将反应后的溶液稀释到1L后溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L写出锌与此硫酸所反应的化学方程式
8. 实验室制取氯化氢气体的方程式
9. 实验室用浓硫酸，二氧化锰和氯化钠混合制取氯气的化学反应方程式
10. 稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的方程式
(五)H2SO3
1. 亚硫酸不稳定受热易分解
2. .亚硫酸在空气中易被氧气氧化成硫酸的化学反应方程式
3. 卤素（Ｘ２）把H2SO3氧化成H2SO4的化学反应方程式
4. H2SO3可将HCLO还原为HCL的化学反应方程式
5. H2SO3易被氧化成H2O2硫酸的化学反应方程式
6. 亚硫酸被三氯化铁溶液氧化的化学和离子反应方程式
7.
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
9. 10.
亚硫酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学和离子反应方程式
（六）Na2SO3 CaSO3
亚硫酸钠和浓度约为75％的硫酸反应制取SO２气体的化学反应方程式
亚硫酸钠容易被氧气氧化为硫酸钠
亚硫酸钠溶液中通入氯气的化学和离子反应方程式
NaHSO3与NaCLO溶液发生的离子反应方程式
Na2SO3溶液中加入 2的化学方程式
亚硫酸钠被三氯化铁氧化的离子方程式
Na2SO3可在H2SO的本性条件下还原NaCLO3制取CLO2，写出该反应的化学方程式
科学家研究用Na2SO吸收法作为治理SO2污染的一种方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到SO2，写出上述两步反应的方程式
Na2S、Na2SO3的混合物溶于稀H2SO4时，溶液能够变浑浊的化学和离子反应方程式
亚硫酸钠可将稀硝酸还原为NO，写出此反应的化学和离子方程式
（七）H2S
1. 硫化氢气体高温分解为硫和氢气
2. 硫化氢溶液与铁反应的化学方程式
3. 硫化氢溶液与镁反应的化学方程式
4. 硫化氢在氧气不足条件下燃烧
5. 硫化氢在氧气中充分燃烧
6. O2 O2 H2O
H2S →Ｘ→Ｙ→H2SO4 写出上述反应方程式
① ② ③
O2 O2 H2O
7. H2S→Ｘ→Ｙ→Ｚ→H2SO4 写出上述反应方程式
① ② ③ ④
8. 硫化氢气体与二氧化硫气体混合或二氧化硫气体通入氢硫酸中的化学反应方程式
9. 亚硫酸和氢硫酸混合的化学反应方程式
10. H2S气体和CL2反应的化学方程式
11. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液的化学反应方程式
12. 硫化氢气体通入硝酸银溶液中产生黑色沉淀的化学反应方程式
13. 硫化氢气体通入硝酸铅溶液中产生黑色沉淀的化学反应方程式
14. 硫化氢气体通入硝酸汞溶液中产生朱红色沉淀的化学反应方程式
15. 硫化氢气体通入三氯化铁溶液中，溶液变浑浊的化学和离子反应方程式
16. 硫化氢气体通入硫酸铁溶液中，溶液变浑浊的化学和离子反应方程式
17. 硫化氢和过量的氢氧化钠溶液反应的化学和离子反应方程式
18. 硫化氢和氢氧化钠按1：1反应的化学和离子反应方程式
19. 一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收天然气中的H2S，同时生成两种酸式盐，写出该反应的化学和离子
方程式
20. 硫化氢与浓硫酸反应可生成单质硫和二氧化硫气体
21. 硫化氢与浓硫酸反应加热时可生成二氧化硫气体
22. 硫化氢与稀硫酸反应可生成硫单质和一氧化氮气体
23. ★硫化氢通入氯酸溶液中可得到二种强酸
24. ★硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可使高锰酸钾紫红色褪去，并产生浅黄色浑浊现象，写出此
反应的离子方程式
25. ★硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可使重铬酸钾溶液变色，并产生浅黄色浑浊现象，写出此反
应的离子方程式
（八）Na2S
1. 硫化钠溶液中通入氯气时，溶液变浅黄色浑浊，写出该化学和离子反应方程式
2. 氯气通入硫化钠溶液中刚开始溶液变浅黄色浑浊，后来溶液中的浑浊消失，写出相关化学反应方
程式
3. 硫化钠水溶液在空气中长时放置会变浑浊
4. 酸性条件下硫化钠和亚硫酸钠溶液混合后溶液变浅黄色浑浊，写出该反应离子反应方程式
5. 次氯酸钠与硫化钠溶液混合，溶液变浅黄色浑浊的离子反应方程式
6. Na2S和稀HNO3反应时，氧化产物为，还原产物为，写出此反应的化学方程式
7. ★CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时的化学和离子反应方程式
8. ★硫化钠与过氧化钠在水溶液中按物质的量比为1：1进行反应的化学和离子方程式
（九）FeS FeS2
1. FeS稀HCL反应的化学和离子反应方程式
2. FeS稀H2SO4反应的化学和离子反应方程式
3. FeS2在隔绝空气加热时生成FeS和S
4. 煅烧黄铁矿的化学方程式
5. 二氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式
6. ★硫化亚铁跟浓硫酸反应，生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水，写出该化学反应方程式
7. ★FeS与一定浓度HNO3的反应，生成Fe(NO3) 3 Fe2(SO4) 3 NO2 N2O4 NO HO,当NO2 N2O4 NO
的物质的量之比为4：1：4时，写出此反应的化学方程式
8. ★FeS2与HNO3的浓溶液共热反应生成Fe(NO3) 3 NO2 H2SO4，写出该反应的化学方程式
（十）Na2S2O3
1. ★Na2S2O3俗称海波，大苏打，酸性条件下发生自身氧化还原反应生成S单质和SO2
2. ★Na2S2O3溶液中通入Cl2的离子反应方程式
3. ★向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液的离子反应方程式
4. ★硫代硫酸钠是一种常见的还原剂，能够被碘气阀经为连四硫酸钠（Na2S４O６）
（十一）H2O2
1. 双氧水在MnO2催化作用下分解制氧气
2. 双氧水在FeCl3催化作用下分解制氧气
3. 双氧水在CuSO4催化作用下分解制氧气
4. MnO2在H2O2分解的反应中用催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2被双氧水还原
２
为Mn+，写出此反应的离子方程式
5. ★H2O2与酸性KMnO4溶液反应放出氧气的离子反应方程式
――
6. ★若不加稀硫酸酸化，MnO4被H2O2还原为MnO2，写出其离子反应方程式
7. ★取FeCl2溶液调ＰＨ值为+７.加入淀粉Ki和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，写出该反应的离
子方程式
8. 稀硫酸不能溶解铜。但稀硫酸与H2O2混合后可溶解铜，写出此反应的化学和离子反应方程式
9. 用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水的化学和离子反应方程式
10. 用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水的化学和离子反应方程式
11. ★次氯酸和双氧水混合的反应方程式
12. ★利用双氧水与硫化氢的反应，可以达到城市污水脱臭的目的
13. ★双氧水氧化联胺（N2H4）生成氮气和水
(十二)O3
1. 臭氧不稳定分解生成氧气
2. ★臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性，臭氧能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，写出该反应的化学方程式
(十三)Se Te 及其化合物
1. 硒与氢气加热时反应生成硒化氢
2. 硒在氧气中燃烧
3. SeO2和SO2气体通入冷水中生成单质
4. 二氧化硒与水反应生成亚硒酸
5. 硒酸与氨气反应
6. 亚硒酸与过量氢氧化钠反应的化学方程式
7. 碲和氧气加热生成二氧化碲
8. 碲化氢受热分解的化学方程式
9. 碲化氢与过量氢氧化钠反应的化学方程式
10. 二氧化碲与水反应生成亚碲酸
11. 二氧化碲与氢氧化钠溶液反应的方程式
（十二）氮及氮族元素方程式
1. 氨气的催化氧化生成一氧化氮
2. 氨气和氯化氢气体相遇可生成白烟
3. 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气
4. 氨气太易溶于水，写出氨气与水反应的方程式
5. 一水合氨不稳定受热易分解产生氨气
6. 氮气与氢气合成氨气的反应（工业合成氨）
7. ★氨气与氯气按物质的量2：3反应时，可以生成氮气和氯化氢
8. 氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
9. ★汽车尾气中含有NO，可用NH3在有催化剂存在的情况下将其还原为N2，写出此反应的化学
方程式
10. NO、O2的混合气通入水中发生的反应方程式
11. 铜与稀硝酸反应的化学和离子反应方程式
12. 无色的一氧化氮气体遇到空气变成红棕色
13. 二氧化氮气体与水反应的化学方程式
14. ★汽车尾气中含有NO、NO2等氮的氧化物，可用NH3在有催化剂存在的情况下将NO2还原为
氮气，写出此反应的化学方程式
15. NO2、O2的混合气通入水中发生的化学反应方程式
16. 铜与浓硝酸反应的化学和离子反应方程式
17. 硝酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
18. 实验室用硝酸钠和浓硫酸反应制取硝酸
19. 用氧化铜与稀硝酸反应制取硝酸铜
（十三）N2
1. 氮气与氢气合成氨气的反应（工业合成氨）
2. 氮气和氧气在放电条件下的反应
3. 金属钠在氮气中燃烧的反应方程式
4. 金属镁在氮气中燃烧的反应方程式
5. 金属钙在氮气中燃烧的反应方程式
6. 金属铝与氮气高温条件下的反应方程式
（十四）NO NO2 N2O4 N2O5
1. 无色的一氧化氮气体遇到空气变成红棕色
2. 二氧化氮气体与水反应的化学方程式
3. NO、O2的混合气通入水中发生的化学方程式
4. NO2、O2的混合气通入水中发生的化学方程式
5. 用化学反应方程式表示雷雨发庄稼的原理
6. 五氧化二氮是硝酸的酸酐，其与水反应可生成硝酸
7. 在测量NO2气体的分子量时，发现测量值总是大于理论值，用化学反应方程式解释其原因
8. 因为NO2与KI也可以反应生成和，因此不能用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2蒸气和NO2气，写出二
氧化氮与碘化钾反应的化学方程式
9. 有一种治理NO污染的方法是在400℃左右，有催化剂的情况下，用氨气把NO还原为大气循环物
质，写出此反应的化学方程式
10. ★汽车尾气中含有NO、NO2等氮的氧化物，可用在有催化剂存在的情况下将其还原为氮气，写出
此反应的化学方程式
11. ★硝酸工业中的尾气含有NO、NO2，可用NaOH溶液将它们吸收，写出此反应的化学和离子方程
式
12. ★用稀NaOH溶液吸收NO2的化学反应方程式
13. ★硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸
收NO、NO2的化学反应方程式
14. ★使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOX）转化为无毒气体，
写出该化学反应方程式
15. 二氧化氮有强氧化性可将SO2氧化，自身被还原为NO
16. 在水溶液中NO2可将SO2氧化为硫酸，自身可被还原为NO
17. 加热条件下铜可将二氧化氮还原为氮气
18. ★五氧化二氮在四氯化碳溶液中分解为二氧化氮和氧气的方程式
19. ★NO2 SO2和O2按1：1：n混合通入水中，充分反应后无气体剩余或生成，写出该化学反应方程式
（十五）HNO3
硝酸见光或受热分解，久置的硝酸因溶有NO2气体显黄色，写出硝酸分解的方程式
铜与稀硝酸反应的化学方程式
铜与浓硝酸反应的化学方程式
红热的碳与浓硝酸反应产生红棕色气体
镁与稀硝酸反应时，硝酸能够被还原为N2O NH4NO3等，写出镁与稀硝酸反应生成NO N2O NH4NO3的化学反应方程式
铝与稀硝酸反应的还原产物可能为NO、N2O NH3等。分别写出铝与稀硝酸反应生成NO、N2O NH4NO3的化学反应方程式
铁和稀硝酸反应生成NO气体的化学和离子反应方程式
n(Fe) 1 （1）______ ≦______时 n(HNO3) 4
(2) n(Fe) 3
______ ≧______时 n(HNO3) 8
1. 2. 3. 4. 5.
6.
7.
(3) n(Fe) 3
_1_ ﹤______ ﹤______时
4 n(HNO3) 8
8.不同浓度的稀硝酸与铁反应时，硝酸可被还原为N2O N2 NH4NO3等，分别写出上述三个反应的化学方程式
9.在稀HNO3中滴加含有kscn的绿矾溶液后，溶液呈血红色，写出相关离子反应方程式
10. 氧化亚铁和稀硝酸反应生成NO的化学反应方程式
11.Fe3O4与稀硝酸反应生成NO气体的离子方程式
12.浓硝酸和硫加热生成硫酸和NO2气体时的化学反应方程式
13.浓硝酸与白磷加热条件下反应生成NO2气体和H3PO4的化学议程式
14.稀硝酸和硫化钠反应生成NO气体和单质Ｓ的化学反应方程式
15. 稀硝酸和亚硫化钠反应生成NO气体和单质Na2SO4的化学反应方程式
16.硝酸和碘化钾溶液反应生成一氧化氮和碘的化学和离子反应方程式
17.HNO3和BaCL2的混合溶液中通入SO2气体，生成BaSO4和NO气体，写出有关反应的离子方程式
18.一定浓度的HNO3和Cu2O反应，生成Cu(NO3)2、NO2、NO2和H2O，NO2和NO2的物质的量之比为1：1，写出该反应方程式
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