注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
2、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：rY> rX>rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁和戊中所含元素种类相同 B．简单离子半径大小：X＜Y C．气态氢化物的还原性：X＞Z
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 5、下列属于碱性氧化物的是 A．Mn2O7
B．Al2O3
C．Na2O2
D．MgO
6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体 B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念
C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色) D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理 7、下列物质中不会因见光而分解的是 ( ) A．NaHCO3
B．HNO3
C．AgI
D．HClO
，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反
8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K应的分析正确的是
A．反应的化学方程式为：CO+H2O
[CO]H2OCO2H2CO2+H2
B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多 C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多
D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变 9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（） 选项 A B C 化学性质 Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应 油脂在酸性条件下的水解反应 醋酸具有酸性 实际应用 泡沫灭火器灭火 工业生产中制取肥皂 食醋除水垢 D A．A
SO2具有漂白性 B．B
C．C
可用于食品增白 D．D
10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂 11、下列比较错误的是
A．与水反应的剧烈程度：K B．稳定性：HF>HC1 D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2 5H2O)12、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·的质量(温度保持不变)的实验数椐： 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 析出的硫酸铜晶体(g) ① 3.00 1.00 ② 5.50 5.50 ③ 8.50 10.90 ④ 10.00 13.60 当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.00 13、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 14、下列有机物命名正确的是（ ） A． 氨基乙酸 B． 2—二氯丙烷 C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸 [Cu(NH3)4]2+ 15、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3 ΔH＜0。下列说法正确的是（ ） A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能 B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O C．a为阳离子交换膜 D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g 16、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下： 已知：①R-CHO H，②R-CNRCOOH +(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。 (2)写出结构简式．B____________，X____________。 (3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。 (4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。 (5)已知： ，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流 程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A B… 目标产物) 18、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图． 己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空： （1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）． a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚） c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物 （2）甲醇转化为E的化学方程式为______． （3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______． （4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______． 19、某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）： (1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。 (2)图中装置A的作用是________________________________。 (3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：_____________D：_________ E：品红溶液 F：NaOH溶液 若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液 写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。 (4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式___________________，并说明各符号的意义：________________ 20、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下； 实验编号 操作 现象 i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴 实验1 0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。 （1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下 ①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色） ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。 该同学又通过如下实验验证猜想 实验编号 操作 现象 溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白实验2 色沉淀，上层溶液变为黄色 实验3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。 （2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。 （3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程 式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。 补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。 （4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。 （5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。 ①A溶液为____________________________。 ②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。 ③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。 21、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理\"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 （1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。乙炔钠中存在___(填字母)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。 （4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。 ②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。 参 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【解析】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。 【详解】 A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误； B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确； C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确； D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。 故选A。 2、A 【解析】 A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误； B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确； C.铜为正极，被保护起来了，故C正确； D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确； 故选A。 3、D 【解析】 X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。 A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误； B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误； C、非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误； D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确； 故答案选D。 4、A 【解析】 甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。 【详解】 A．丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确； B．简单离子半径：O2->Al3+，B不正确； C．气态氢化物的还原性：H2O 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。 【详解】 A. Mn2O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意； C. Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误； D. MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。 6、C 【解析】 A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确； B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确； C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误； D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。 答案选C。 7、A 【解析】 浓、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解,见光不分解,以此解答该题。 【详解】 AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的； 综上所述，本题选项A。 8、D 【解析】 A. 化学平衡常数中,分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2⇌CO+H2O，故A错误； B. 升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v正增大更多，故B错误； C. 缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v(逆)、v(正)增大相同，故C错误； D. 反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确； 故选：D。 9、C 【解析】 A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A； B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B； C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C； D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D； 答案选C。 10、A 【解析】 A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确； B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误； C．Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误； D．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误； 答案选A。 【点睛】 性质和用途必须相对应，性质决定用途。 11、A 【解析】 A．金属性K＞Ca＞Na＞Mg，金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H2S，故B正确； C．C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si＞C，C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径C＞N，因此原子半径：Si>N，故C正确； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确； 故选A。 12、B 【解析】 根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g，可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g； 答案选B。 0.50.7 ，解得x=1.26； ＝ 0.9x13、D 【解析】 A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2 可能有两性，故A正确； B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确； C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确； D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2S 比H2Se稳定，故D错误； 故答案为：D。 14、A 【解析】 A. 为氨基乙酸，A正确； B. 为2，2-二氯丙烷，B错误； C. 2-甲基-1-丙醇，C错误； D. C17H33COOH为油酸，D错误；故答案为：A。 15、D 【解析】 已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。 【详解】 已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2+ △H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋ △H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu，中间为阴离子交换膜； A．充电时，能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误； B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋，故B错误； C．原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误； D．放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu−2e−＝Cu2＋，电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，根离 62g/mol＋0.1mol×g/mol＝18.8 g，故D正确； 子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×故答案选D。 16、B 【解析】 依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。 【详解】 ①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。 答案选B。 二、非选择题（本题包括5小题） 17、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O 【解析】 A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为 ，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生 酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构 可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。 【详解】 根据上述分析可知：A为，B为，X为：。 (1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应； (2)根据上述分析可知B为：，X为：； (3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、 对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、、 、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为 ； (4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成 ，该反应方程式为： ； (5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物 ，故该反应流程为 。 【点睛】 本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物 质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。 2HCHO+2H2O 消去反应 HCOOCH3 18、a 2CH3OH+O2Cu ． 【解析】 一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成 ， 发 生消去反应生成，M的结构简式为：和丙烯发生加成反应生成M，， 根据有机物的结构和性质分析解答。 【详解】 一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成 ， 发 生消去反应生成，M的结构简式为：和丙烯发生加成反应生成M，， (1)a．甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误； b．甲醇分子间脱水生成CH3OCH3，故b正确； c．甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确； d．甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确； 2HCHO+2H2O； (2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为 2CH3OH+O2(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式 HCOOCH3； (4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量= Cu1.08g=0.01mol，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据 108g/mol碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01mol，则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相 差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：。 19、烧杯 量筒 量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌 确 ＋－ 保液体顺利流下 浓硫酸 干燥的品红试纸 Na2S溶液 溴水 Br2 + SO2 + 2H2O → 4H＋2Br + SO42- 亚硫酸钠质量分数 =1-142a100%（a表示硫酸钡质量） 233W【解析】 (1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中； (2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下； (3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+； (4)根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。 【详解】 (1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌； 故答案为：烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌； (2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下； (3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红 试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+； (4)因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克溶液 足量氯化钡溶液水 足量盐酸过滤固体固体a克； 烘干称量142a)×100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)， 233w142a)×100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)。 故答案为：亚硫酸钠质量分数=(1-233w则亚硫酸钠质量分数=(1-20、Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ 部分(SCN)2与水反应生成酸 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，无蓝色 － Cu2+是氧化剂，(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未沉淀 在Cu2+与SCN反应中，氧化性Cu2+〉 排除氧气干扰 一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁溶液，出现蓝色沉淀 【解析】 (1) Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+； (2)硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，能与水反应，生成酸； (3) Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀； (4)根据氧化还原反应规律分析； (5)①A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液； ②溶液中的氧气会影响反应； ③铁溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。 【详解】 (1) Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+； (2)硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，能与水反应，生成酸，故答案为：部分(SCN)2与水反应生成酸； (3) Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢 Fe(SCN)3； Fe3++3SCN-氧化钾反应，同时Cu2+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没有Cu2+则无蓝色沉淀，故答案为：溶液褪色，无蓝色沉淀； (4)根据2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色), Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+， Cu2+是氧化剂，则氧化性 (SCN)2 > Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案为：在Cu2+与SCN－反应中，氧化性Cu2+>(SCN)2； (5)①A的电极为C，B的电极为Cu，则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的Fe2(SO4)3 溶液，故答案为：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液； ②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰； ③Fe3+参与反应后生成Fe2+，铁溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe2+，操作为一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁溶液，出现蓝色沉淀。 【点睛】 本题易错点(6)，使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。 21、3d104s24p1 哑铃形 sp BCF 直线形 N=N=O或O=C=O S 12 【解析】 ⑴Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p。 ⑵HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子2个σ键，无孤对电子；乙炔钠中存在Na+与HC≡C形成离子键，碳碳三键里有1个σ键，2个π键。 ⑶阴离子N3的中心N价层电子对数为2+－ － 24M3 2ρNA1(5132)2；由于价电子N－= O，因此可以得等电子体。 2⑷根据结构可以得出C无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱。 ⑸①以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X，共有三个平面。 ②根据晶胞得到X个数和Y个数，因此得到化学式，先计算体积，再计算边长，晶体中两个最近的X间的距离为面对角线的一半，再算晶体中两个最近的X间的距离。 【详解】 ⑴Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，因此核外电子排布式是[Ar]3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3d104s24p1；哑铃形。 ⑵HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子2个σ键，无孤对电子，因此C的杂化类型为sp杂化；A. HC≡CNa是离子化合物，不存在金属键，故A不符合题意；B. 碳碳三键里有1个σ键，故B符合题意；C. 碳碳三键里有1个σ键，2个π键，故C符合题意；D. 电负性大的原子与氢形成的共价键，这个分子的氢与另外一个分子中电负性大的原子形成氢键，HC≡CNa不满足这个条件，故D不符合题意；E. HC≡CNa没有中心原子，也无孤对电子，因此无配位键，故E不符合题意；F. HC≡CNa是离子化合物，含有离子键，故F符合题意；G. HC≡CNa是离子化合 物，不是分子，不存在范德华力，故G不符合题意；故答案为：sp；BCF。 － ⑶NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子N3的中心N价层电子对数为2+1(5132)2，为sp杂2化，其立体构型为直线形；由于价电子N－= O，因此和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式N=N=O或O=C=O； ⑷配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN－的结构式可以表示为[S=C=N]－或[S−C≡N]－，SCN － 与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，根据结构可以得出C无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据N、C、S － 的电负性依次为3.0、2.5和2.5，电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱，因此SCN中提供孤电子对的原子可能是S；故答案为：S。 ⑸①以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X，共有三个平面，因此晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。 ②根据晶胞得到X个数有8+1164，Y个数有8个，因此该离子化合物化学式为XY2，设该晶体的摩尔质量为82Mgmol144M3cm，NAmol14MMg·mol−1，晶胞的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数为NA，m，晶胞边长为3V==cmρNAρρgcm3ρNA由于晶体中两个最近的X间的距离为面对角线的一半，因此晶体中两个最近的X间的距离为 24M3cm；故答案2ρNA24M3为：。 2ρNA 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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