本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 I—127
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．下列叙述不正确的是( ) A．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中 C．硅胶多孔，吸附水的能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂 D．严禁乱丢弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
8．2012年，媒体报道了“问题胶囊”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后制成药用胶囊，牟取暴利，给人们的身心健康带来危害。下列说法不正确的是( ) A．动物皮革的主要成分是蛋白质 B．天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用碘水可以检验是否有蛋白质生成 D．“问题胶囊”灼烧时有烧焦羽毛的气味 9．下列说法不正确的是( )
A．甲苯与氢完全加成后产物的一氯代物有4种
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为乙烯具有还原性 C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．用油脂和烧碱可以制肥皂，因为油脂能发生水解反应 10．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：2c(Na)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
－
＋
－
－
B．0.1 mol·L1pH＝9的NaA溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HA)
－
－
＋
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4)＝c(Na)＝c(Ba2)
＋
＋
＋
D．向NH4HSO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(SO23)
＋
＋
－
－
11．下列离子方程式正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2
＋
＋
＋
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3＋5I＋3H2O===3I2＋6OH
－－－
C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：NH3·H2O＋CO2===NH4＋H2O＋CO23
＋
－
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23
＋
－
－
－
12．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为
VO2＋2H＋V2。下列说法正确的是( ) V3＋VO2＋H2O＋
＋
＋
＋
＋
充电放电A．放电时正极反应为VO2＋2H＋e===VO2＋H2O
＋
＋
－
＋
B．充电时阴极反应为V2－e===V3
＋
－
＋
C．充电过程中，H由阴极区向阳极区迁移
D．该电池用石墨作电极电解CuCl2溶液，生成71 g Cl2时负极材料失去1 mol e 13．A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A，E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) A．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 B．由A，C，D三种元素组成的化合物中只能含有共价键 C．B，F，C元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 D．E与D形成的两种化合物中，阴离子与阳离子个数比均为1∶2 二、非选择题
26．工业合成氨是最重要的人工固氮反应，试回答以下有关问题：
(1)在一定条件下，将4 mol N2和4 mol H2充入1 L密闭容器中发生反应，10 min后达到平衡状态，维持该温度不变，测得容器压强变为原来的75%。用H2表示该反应10 min内的平均反应速率为________；达平衡时若维持该温度不变，再充入2 mol N2和2 mol NH3，H2的物质的量是增加、减少还是不变？写出分析的简要过程和结论：
________________________________________________________________________。 (2)一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气反应生成氨和氧气。已知键能数据如下：
化学键 键能/kJ·mol1 －－
＋
N≡N 945 H—O 463 N—H 391 O＝O 498 根据以上数据，写出人工固氮新方法的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
一定条件下升高体系的温度，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某氮肥厂生产硫酸铵采用的方法是向硫酸钙悬浊液中先通入足量氨气再通入二氧化碳气体。写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________， 分析该反应能够发生的原因：
________________________________________________________________________。 (4)科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(可传递H)，实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图所示，则阴极的电极反应式为
________________________________________________________________________。 27．物质间在一定条件下存在如下的反应转化关系(部分反应的部分产物略去)，①是化学工业上重要反应，常温常压下C，D，E，X，Z均为气体，E，Z两种气体相遇会产生白烟，X气体能使澄清石灰水变浑浊，也能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，Y为常见液体，W是一种不含结晶水的固体物质。试根据以上信息回答下列问题：
＋
(1)写出反应①的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (2)写出E，Z两种气体反应产生的白烟物质的电子式：
________________________________________________________________________。 (3)F，W都既能与B的溶液也能与E的溶液反应，分别写出F与足量的E溶液、W与足量
的B溶液(加热)反应的离子方程式：
F与E________________________________________________________________________。 W与B________________________________________________________________________。 (4)K为工业和生活中使用最广泛的三种金属中的一种，K单质与D气体、E溶液反应都能生成含K元素的相同物质，写出K单质与E溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (5)写出X气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (6)反应④中Z与D的物质的量之比为1∶3，H中只含有两种元素。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 28．某化学兴趣小组为探究两种常见气体M和N的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中发生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________； (2)装置D中最后溶液的主要成分是
________________________________________________________________________； (3)当有大量N通过E装置时，E中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)为了实验安全，应该将装置H更合适？
________________________________________________________________________。 (5)若将过量的M，N气体分别通入C装置中，欲区分其反应原理的不同，请写出操作方法及实验现象：
安装在整套装置的某些部位，你认为安装在什么位置
________________________________________________________________________。 36．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH并利用其产物制作燃料电池的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列空格：
(1)在用惰性电极电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为
________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“不变”“增大”或“减小”)。
(2)燃料电池中通入空气一极流出NaOH溶液的质量分数a%________(填“>”“<”或“＝”)10%。 (3)为有效除去粗盐中的Ca2，Mg2，SO24，加入试剂的合理顺序为________(填序号)。
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＋
－
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)电解过程中，从阳极出来的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出制得漂白粉的化学方程式：________________________________________________________________________， 此反应中氯气充当________剂。
(5)电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节(电)能30%以上，若将燃料电池的燃料由氢气改为甲烷，其他条件不变，则此燃料电池负极反应式为
________________________________________________________________________。 (6)将氨气和二氧化碳通入到精制的饱和食盐水中，再经过进一步处理就得到了纯碱。即是“侯氏制碱法”的反应原理，写出有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 37．A，B，C，D，E，F是周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子序数等于所在的周期序数；B，C，D是组成生命遗传物质核酸元素中的三种，且位于同一周期；E，F原子最外层电子数相同且内层都是全满结构，但电子层数不同，E，F两元素都只表现正价并与氧都能形成两种氧化物，E在两种氧化物中表现价态相同而F则不同。试根
据以上信息回答下列问题(相关题目解答请使用元素符号或物质的化学式)： (1)写出F的电子排布式：______________； (2)六种元素中，第一电离能最大的是________。
(3)A，B，D三种元素组成的一种物质是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。该物质分子中B原子轨道的杂化方式为________，分子中最多有________个原子位于同一平面上；该物质易溶于水，分析可能的原因：
________________________________________________________________________。 (4)E，F两种单质形成的晶体中，________晶体堆积模型为面心立方最密堆积(如图甲所示)，该晶体中一个原子周围距离其最近的原子有____________________。
(5)如图乙是F的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为____________________；
＋
38．对氨基苯甲酸甲酯D是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
(1)写出A，C的结构简式：A________，C________。 (2)A→C的反应类型是________。
(3)化合物C中的核磁共振氢谱中有________种不同的峰。
(4)写出同时符合下列要求：①为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有
结构基团的C的所有同分异构体结构简式：________。
(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (6)对氨基苯甲酸甲酯的水解产物之一经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通信、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
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