实验盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器及试剂

仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四、实验内容

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试

验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)

五、数据记录与处理 1.数据记录

序次 记录项目 无水碳酸钠（g） HCl终读数 HCl初读数 消耗V HCl(mL) c HCl (mol/L) c HCl (mol/L)平均值 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白值 0.0000 平均偏差 2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：

c(HCl)2m(Na2CO3)1000

(VHClV0)106 式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

m——无水碳酸钠之质量，g V——盐酸溶液之用量，mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol。

六、注意事项

1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

七、练习题：

1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是，

应如何处理消除干扰。

2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标

定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。