重庆市2021年中考化学试卷（A卷）
一、单选题
1.（2021· 重庆）2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是（ ）A. 坚持绿色出行 B. 野外焚烧垃圾 C. 教科书循环使用 D. 废旧电池回收处理 【答案】 B
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、坚持绿色出行，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、野外焚烧垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意； C、教科书循环使用，可以节约资源，保护环境，不符合题意；
D、废旧电池回收处理，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故答案为：B。
【分析】垃圾不可漏天焚烧，会污染环境。
2.（2021·重庆）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A. 铁丝织网 B. 矿石炼铁 C. 钢铁生锈 D. 湿法炼铜 【答案】 A
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁丝织网只是形态发生改变，没有新的物质生成属于物理变化，符合题意； B、矿石炼铁有新的物质铁生成，属于化学变化，不符合题意； C、钢铁生锈有新的物质氧化铁生成，属于化学变化，不符合题意； D、湿法炼铜有新的物质铜生成，属于化学变化，不符合题意。 故答案为：A。
【分析】化学变化的实质是有新物质产生，据此分析。
3.（2021·重庆）分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是（ ） A. 糖水 B. 空气 C. 黄铜 D. 干冰 【答案】 D
【考点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、糖水是由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、黄铜是由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，是由同种物质构成，属于纯净物，符合题意。 故答案为：D。
【分析】纯净物指的是只含有一种物质，据此分析。
4.2021年印度新冠疫情加剧，导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是（2021·重庆）（ ）
A. 用于医疗急救 B. 易溶于水 C. 能使带火星木条复燃 D. 可贮存在钢瓶中 【答案】 B
【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质，氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气是人体维持生命的必要物质，可以用于医疗急救，不符合题意； B、氧气不易溶于水，符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，不符合题意；
D、氧气在低温、高压下可以转化为液体，可以贮存在钢瓶中，不符合题意。 故答案为：B。
【分析】本题主要考查氧气的性质。氧气能供给呼吸，能够支持燃烧。其密度大于空气、难溶于水，据此解答。
5.（2021·重庆）叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 【答案】 B
【考点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意； B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意； C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意； 故答案为：B。
【分析】钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏使用氮，据此分析。
高温6.（2021·重庆）实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为 4Al+3MnO2还原性的物质是（ ）
A. Al B. MnO2 C. Al2O3 D. Mn 【答案】 A
【考点】还原反应及其应用 【解析】【解答】
_
_
2Al2O3+3Mn ，其中表现出
高温反应 4𝐴𝑙+3𝑀𝑛𝑂2
__
2𝐴𝑙2O3+3𝑀𝑛 中，Al元素由0价变为+3价，化合价升高，Mn元素由+4价变为0
价，化合价降低，反应中Al是还原剂，MnO2是氧化剂。 故答案为：A。
【分析】根据反应中，元素化合价升高的为还原剂，元素化合价降低的为氧化剂判断。
7.（2021·重庆）2021年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是（ ）
A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 消毒 【答案】 B 【考点】水的净化
【解析】【解答】自来水净水过程，包括沉淀（使悬浮的难溶性杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去病毒和细菌），不包括蒸馏。 故答案为：B。
【分析】蒸馏不是自来水净化的环节，是实验室处理水的一种方法。
8.（2021·重庆）生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气（ ） A. 无色无味 B. 密度与空气接近 C. 熔沸点低 D. 化学性质不活泼 【答案】 D
【考点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气化学性质不活泼，不是因为无色无味、密度与空气接近、熔沸点低。 故答案为：D。
【分析】氮气化学性质稳定，可用作保护气，据此解答。
9.（2021·重庆）从中草药中提取的 calebin A（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子由48个原子构成 D. 其中氧元素的质量分数最小 【答案】 D
【考点】化学式的相关计算
A、含碳元素的化合物属于有机物， calebin A含有碳元素，属于有机物，A不符合题意。 【解析】【解答】B、由化学式可知calebin A由碳、氢、氧三种元素组成，B不符合题意。
C、一个calebin A分子含有21个碳原子，20个氢原子，7个氧原子，由48个原子构成，C不符合题意。 D、calebin A中碳、氢、氧元素质量比为（12×21）：（1×20）：（16×7）=63：5：28，故其中氢元素的质量分数最小，D符合题意。 故答案为：D。
【分析】根据化学式求元素质量分数大小，即元素的总质量越大，其元素质量分数越大，据此计算。 10.（2021·重庆）“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是（ ） A. 清洗用过的筷子并高温消毒 B. 用甲醛溶液处理毛肚 C. 在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D. 吃清洗过的霉变苕粉 【答案】 A
【考点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、清洗用过的筷子并高温消毒可以除去筷子表面的细菌病毒，符合题意； B、甲醛有毒不能用来处理食品，不符合题意；
C、在密闭的空间，燃烧炭火会产生一氧化碳，造成一氧化碳中毒，不符合题意；
D、霉变苕粉对人体有毒害，不能食用，不符合题意； 故答案为：A。
【分析】A、高温可消毒杀菌； B、甲醛能使蛋白质变性；
C、碳不完全燃烧产生的一氧化碳，容易使人中毒； D、发霉的物质不能食用。
11.（2021·重庆）实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A. 检查装置的气密性
B. 仪器连接
C. 加入药品
D. 收集气体
【答案】 C
【考点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作不符合题意；
B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作不符合题意；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作不符合题意； 故答案为：C。
【分析】固体药品的加入方法：将锥形瓶横放，用镊子将药品放在瓶口，再缓慢竖起容器，使药品慢慢滑到锥形瓶底部即可。
12.（2021·重庆）2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 属于置换反应 B. 反应前后原子种类改变
C. 反应中涉及2种氧化物 D. 参加反应的反应物分子个数比为1:1 【答案】 C
【考点】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，共涉及2种氧化物，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为：1:2，不符合题意。 故答案为：C。
【分析】氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此分析。
13.（2021·重庆）我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是（ ） A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源 C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水 【答案】 A
【考点】燃烧与燃烧的条件
A、火星平均温度约为-56℃，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A符合题意； 【解析】【解答】B、火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B不符合题意；
C、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C不符合题意；
D、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D不符合题意。 故答案为：A。
【分析】燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生。
14.（2021·重庆）石油古称“水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是（ ） A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体 C. 是可再生能源 D. “其烟”的主要成分为炭黑 【答案】 C
【考点】常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、石油能燃烧，具有可燃性，不符合题意； B、石油是一种黏稠的液体，不符合题意；
C、石油属于化石燃料，是不可再生能源，符合题意； D、“烟”是石油不完全燃烧生成的炭黑，不符合题意。 故答案为：C。
【分析】煤、石油、天然气都是不可再生资源。
15.（2021·重庆）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（ ） 序号 实验目的 A B C D 除去CO中的H2 实验操作 通过灼热的CuO 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D
【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作不符合题意； B、二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，不符合题意； C、过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3 ， 符合题意； 故答案为：D。
【分析】 除杂是指加入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
16.（2021·重庆）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a→b段溶液的质量一定减小 B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜 D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 【答案】 C
【考点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A不符合题意。 B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B不符合题意。
C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C符合题意。 D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D不符合题意。 故答案为：C。
【分析】向烧杯中加入 Ba(OH)2 溶液，其首先与硫酸发生酸碱中和反应，烧杯中溶质的质量减少；待硫酸反应完全后与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀至硫酸铜反应完全，此时溶液中的溶质完全反应（c点）；随着Ba(OH)2 溶液的加入，溶质的量不断增加，据此分析解答。
二、填空题
17.（2021·重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。 （1）2个铜原子________，3个氢氧根离子________。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为________。 （3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和________，并释放能量。 【答案】 （1）2Cu；3OH- （2）Cu2O （3）H2O
【考点】化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，因此2个铜原子为：2Cu；离子符号前面的数字表示离子个数，因此3个氢氧根离子为：3OH-。
（2）铜元素在化合物中通常显+1、+2价，显+1价的铜称为亚铜，故氧化亚铜中的铜显+1价。氧化亚铜中，氧显-2价，铜显+1价，根据化合物中化合价代数和为0，化学式为：Cu2O。
（3）人体内葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量。水的化学式为：H2O。 【分析】（1）元素符号前面的数字表示原子个数； （2）根据化合物中化合价代数和为0，书写化学式； （3）根据葡萄糖氧化的反应填空。
18.（2021·重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为________（填“常量”或“微量”）元素 （2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为________。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度________ （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为________。 【答案】 （1）常量 （2）8 （3）大
Δ
（4）K+O2
_
_
KO2
【考点】合金与合金的性质，原子结构示意图与离子结构示意图，化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】（1）图1中人体内钙元素质量分数为2.0%＞0.01%为常量元素；
（2）图2为某粒子的结构示意图，在粒子的电子层排布中第一层一般为2个电子，因此n=2，因此最外层电子数为4n=8；
（3）生铁是铁碳合金比纯铁硬度大；
（4）钾与氧气在加热条件下反应生成超氧化钾（KO2），其化学方程式为 【分析】（1）元素质量分数＞0.01%为常量元素； （2）每层最多容纳的电子是2n2； （3）合金比纯铁硬度大；
（4）书写方程式时注意标注反应条件。
K+O2=KO2
∆
19.（2021·重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。 物质 溶解度/g 0 温度℃ NaOH KNO3 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 10 20 30 40 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度________ （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为________℃。
40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多______ （填序号）（3）。 A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液 【答案】 （1）> （2）饱和；30 （3）A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3 ， 此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3 ， 故答案为：A。
【分析】（1）根据表中数据填空；
（2）饱和溶液指的是在一定温度下，一定量的水中不能再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，据此分析；
（3）溶液质量=溶剂质量+溶质质量，再结合溶解度表格分析。
20.（2021·重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是________ （填序号）。
A记忆合金 B羊毛 C芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为________ （填序号）。 A分子 B原子 C离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为________，化学方程式为________。 【答案】 （1）C （2）B
Δ
（3）+4；FeTiO3+3H2SO4(浓)_
_FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】（1）A、记忆合金属于金属材料，不正确；
B、羊毛属于天然材料，不正确；
C、芳纶纤维属于合成纤维，属于合成材料，正确。 故答案为：C；
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石由原子构成，故SiC由原子构成。 故答案为：B；
（3）硫酸钛中硫酸根离子显-2价，设钛元素的化合价为x ， 根据化合物中、正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
FeTiO3和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Ti、O、H、S，生成物中含Ti、S、O、Fe，故生成物中还应含氢元素，故生成的氧化物是水，该反应的化学方程式为： FeTiO3+3H2SO4(浓)
Δ _
_
FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 。
【分析】（1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶； （2）金刚石由原子构成，类比解答；
（3）根据化合物中正、负化合价代数和为0计算化学式；书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号。
三、综合题
21.（2021·重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图
（1）步骤Ⅰ的操作为________。 （2）滤渣①的成分为________。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为________。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+ ， 则滤液②pH可能为______ （填序号）。 A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 【答案】 （1）过滤 （2）Ag
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）C
（5）Fe>Ni>Ag
【考点】过滤的原理、方法及其应用，金属活动性顺序及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。
（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。
（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+ ， NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2， 故答案为：C。
Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故（5）
活泼性为Fe＞Ni＞Ag。
【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
22.（2021·重庆）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题
（1）仪器a常用________ （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为________。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2 ， 需选用的装置是________（填序号）。 （3）装置E中水的作用是________。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成________（填名称） 【答案】 （1）外焰 （2）2H2O2
MnO_2
_
2H2O+O2↑；AC
（3）防止集气瓶底炸裂 （4）澄清石灰水
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，氧气的实验室制法，氧气的收集方法 【解析】【解答】（1）仪器a为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，因为外焰温度最高；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 2H2O2
MnO_2
_
2H2O+O2↑ ；
实验室制取氧气，可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢、二氧化锰制取，固体加热法制取的氧气比较干燥，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故装置E中水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水。 【分析】（1）酒精灯常用外焰加热，因为外焰温度最高；
（2）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；收集干燥二氧化碳用向上排空气法；
（3）铁在氧气中燃烧，水的作用是吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （4）用澄清石灰水检验二氧化碳。
23.（2021·重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________。 （2）（探究过程）
步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无________杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为________。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是________。 （初步结论）杂质成分已确定，且已完全除去。 （4）（反思交流）
小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为________ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液 【答案】 （1）玻璃棒
（2）MgCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）NaOH （4）沉淀部分溶解 （5）A
【考点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为 𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝑁𝑎2𝐶𝑂3=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐶𝑎𝐶𝑂3↓ ；
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。
故答案为：①玻璃棒；②MgCl2；③ 𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝑁𝑎2𝐶𝑂3=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐶𝑎𝐶𝑂3↓ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。
【分析】（1）配制溶液时，玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀；书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；
（3）根据题意分析溶液中含有氢氧化钠，用盐酸除去； （4）硫酸钠会与盐酸反应，据此分析；
（5）先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，据此分析。
四、计算题
24.（2021·重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为 2NaClO+4HCl（浓）=2ClO↑
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+2NaCl+Cl2↑+2H2O ，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为________； （2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。 【答案】 （1）23∶48
（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。 2NaClO3213𝑥
213135
+
4HCl(浓)
=
2ClO2↑13513.5kg
+
2NaCl
+
Cl2↑
+
2H2O
=
𝑥13.5kg
𝑥=21.3kg
答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。 （3）解：设生成Cl2的质量为y。 2NaClO3
+
4HCl(浓)
=
2ClO2↑13513.5kg
13571
+
2NaCl
+
Cl2↑71𝑦
+
2H2O
=
𝑦=7.1kg
13.5kg𝑦
30kg-21.3kg100kg+30kg-13.5kg-7.1kg
所得溶液中NaClO3的质量分数=
×100%≈8%
答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。 【考点】酸碱盐的应用，化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为：23∶(16×3)=23∶48；
【分析】（1）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（2）根据化学方程式及二氧化氯的质量，列比例式即可求出 参加反应的NaClO3的质量； （3）根据化学方程式求出 生成Cl2的质量 ，进而求出 溶液中NaClO3的质量分数 。
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