假期作业答案

第1讲 物质的分类

选择题 CDDDC DDAAA DA

13、(1)氢氧化铁 (2)自来水中含电解质、杂质较多,易使生成的胶体发生凝聚,导致实验失败 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉 (3)先出现红褐色沉淀,然后红褐色沉淀溶解,形成澄清溶液 14、:问题1:

问题2: 问题3:

Cu4H2NO3(浓)==Cu22NO2↑2H2O 3Cu8H2NO3(稀)===3Cu22NO↑4H2O

点燃ChemPasterhemPaNaster4NaO2△2Na2O 2NaCO22O2(全对才给分,其他合理答案同样给分,下同)

15、:(1)C A B (2)AgCl (3)

错误观点 离子方程式 所有的离子方程式2Na2HO===2Na2OHH↑ 22均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应2HSO2Ba22OH===BaSO2HO

442均可表示为:HOHH2O 16、(1)盐

(2)酸 A D (3)水(或H2O)

第2讲 物质的量 气体摩尔体积 选择题 CDBCD BABAC BD

13、(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (2)30 (3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律

14、(1) (2)

(3)

-1

 (4)

15、(1)11.2 L (2)28 g·mol 氢 (3)0.4 16、(1)33.3% (2)50% (3)0.5a＜V＜2 第3讲 物质的量在化学实验中的应用 选择题 CBDBD DACCD BD 13、(1)氢氧化钠的物质的量浓度 (2)氢氧化钠的质量分数

2000209anVNA molL

1%

(3)HCl的质量分数 44.9%

(4)AlCl3的物质的量浓度 51 molL1

14、(1)

用蒸馏水湿润 检验是否漏水 干燥集气瓶 (2)

4.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 b2

(3)DE 15、(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶 ②加水至刻度线1 2 cm时,改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 ③D (3)不正确。不能在量筒中稀释浓硫酸;不能将水加到浓硫酸中;所用量筒量积太大 16、(1)98c11% (2)21 (3)大于 大于

c第4讲 离子反应

选择题 DABDB CADBB AB 13、(1)NaI NaClO AgI

(2)2IClOH2O===I2Cl2OH

I25ClO2OH===2IO35ClH2O

2(3)2Fe3SO22H2O===2Fe2SO44H (4)Cl22NaOH===NaClONaClH2O 2214、(1)K、NH4、CO3、SO4 Ba、Mg

22 Cl

15、(1)增大样品与硫酸的接触面积,加快反应速率 (2)石灰石

(3)Fe2、Mg2、Ca2

2===Li2CO3 (4)2LiCO3(5)Na2SO4

第5讲 氧化还原反应

选择题 ACADD ABBDB CC 13、(1)还原剂

(2)2CuH+2HCl===CuCl22H2↑+Cu CuC和H2 H2和Cu 2l(3)2CuH3Cl2===2CuCl22HCl 3NA

14、(1)①Br2 ②Fe (2)

方案1 方案2

3选用试剂 实验现象 b d CCl4层呈无色 溶液变红色 (3)2Fe2Br2===2Fe32Br

15、(1)I25Cl26H2O==2HIO310HCl (2)KI、I2 (3)红棕 HBrO I O(4)10.58 ClH33216、(1)P P在五种物质中含氮元素的化合价最高 (2)N2 (3)BC

第6讲 元素周期表

选择题 DCBBD BDBDA

11、(1)铝 因为氧化物中必有一种既能溶于稀硫酸又能溶于氢氧化钠溶液 (2)Mg(OH)2

22(3)SiO32HH2O＝H4SiO4或SiO32H＝H2SiO3

(4)C2H2SO4(浓)

12、(1)二 ⅣA (2)S

CO2↑2SO2↑2H2O

3

(3)Cl （4）

(5)H2O、H3O、OH

13、(1)x+m (2)x+n (3)x-n

14、(1)

(2)CH2＝CH2 (3)AlCl33H2O＝

Al(OH)33HCl↑(或其他合理答案) (4)①2NH3H2O3H2O2＝N2↑8H2O或

352NH33H2O2＝N2↑6H2O ②a、c (5)1O2(g)＝5CS2(l) ⅦA

21 H=-215 5CO2(g)5SO2(g)第7讲 元素周期律

选择题 ADDAB DCCDD 11、(1)Cl2 NO

(2)①HClO＝HClO ②NH3H2O 12、(1)HClO4

(2)铝 Al2O32OH＝2AlO2H2O

NH3H2O;NH3H2O NH4OH

(3)2HCl(g)＝H2(g)Cl2(g) H=+184.6 

(3)K 将K和Na分别与水反应,比较反应的剧烈程度,与水反应越剧烈,则证明其越活泼

(4)Cl 将氯气通入H2S(或Na2S)溶液中,若产生淡黄色沉淀,则证明氯的化学性质比硫强 (5)①二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置) ②没有尾气吸收装置 H2SO4Na2SO3＝H2ONa2SO4SO2↑ 13、(1)硼 (2N Na2O2 (3)离子 )a2OH2O或Al2O33H2O2OH＝2[Al(OH)4] (4)Al2O32OH＝2AlO21)O 第3周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H

(2)

(3)34 H2SeO4 b

＝(4)Al3HCO33e＝Al(OH)33CO2↑(或Al3e＝Al3Al33HCO3Al(OH)33CO2↑) 2Al(OH)3Al2O33H2O

第8讲 化学反应与能量 选择题 CAAAD BDCDA

11、(1)①2Q1Q2 ②放出 ③4Q3 ④2Q1Q24Q3 ⑤吸收 ＝H2O(l) (2)H2(g)12O2(g)4

1H1kJmol )(2[(4QQQQ)]4312212、(1)<

(2)283a kJ第9讲 原电池原理及其应用 选择题CBCAB ABBDC

11、(1)锌 AgNO3溶液 (2)正 Zn2e＝Zn (3)锌 银 12、Ⅰ.Na2S22HCl＝2NaClH2S↑S Ⅱ.(1)正极 (2)右到左

2(3)3NaBr2e＝NaBr32Na

13、(1)自发的氧化还原反应且为放热反应

(2)Fe2e＝Fe2 2Fe32e＝2Fe2(或＝Fe3eFe2) (3)无污染 同时获得

电能 (4)A

(5)Fe3e＝Fe3 Cu2e＝Cu2

14、(1)①2Al2OH6H2O＝2[Al(OH)4]3H2↑

(或2Al2OH2H2O＝2AlO23H2↑) b

②2Al3H2O＝Al2O36H6e

HCO3与H反应使H浓度减小,产生Al(OH)3沉淀

(2)补充溶液中消耗的Cu2保持溶液中Cu浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) 第10讲 电解原理及其应用 选择题 BADCC BDACD

11、(1)X极有气泡冒出,U形管下部中间位置出现白色沉淀 隔绝空气,防止白色沉淀被氧化变质

(2)X、Y两极都有气泡冒出,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

22H2O2H2↑O2↑ 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

12、(1)A 2CuSO42H2O2CuO2↑2H2SO4 (2)3

2m(3)①11V ②A极增加的质量和整套装置减少的质量(或A极增加的质量、溶液的体积和电解后溶液的pH)

13、(1)两极上均有气体产生,U型管右边酚酞溶液变红,气体分别导入到a、b两只小烧杯中

2KCl2H2O2KOHH2↑Cl2↑

(2)a烧杯中有气泡,溶液显蓝色;b烧杯中有气泡,溶液颜色不变

(3)0.13

14、(1)2H2O4eO2↑4H 增强溶液导电能力

(2)阳极氯离子放电产生氯气,氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性使内圈呈白色,外圈呈红色的原因是氯气与水反应生成的盐酸扩散所致 (3)出现蓝色 2I2e＝I2

(4)阳极产生的氯气迅速扩散的同时将碘化钾氧化为碘单质 I22NaO＝HNaINaIOH2O(写成3I26NaOH＝5NaINaIO33H2O也正确)

5

第11讲 化学反应速率及影响因素 选择题 BBDDD CBBCA

(1)防止CO使催化剂中毒 (2)低温、高压 (3)高温、低压11、

(1)ZnCuSO4 ZnSO4Cu 12、

ZnH2SO4ZnSO4H2↑

(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池,加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两个) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红

③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 a1113、(1)12 molLmin

a118 molLmin

(2)2 3 1 6

a×100% (4)< （3）b

(5)①增大 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大

②减小 体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小

第12讲 化学平衡状态 化学平衡常数 选择题 DBCCD CACAC 11、(1)增大 增大

(2)平衡常数只与温度有关,与反应时间无关,故增加高炉的高度,不能改变平衡状态 (3)增大矿石与空气的接触面积,从而加快反应速率 (4)否 大于 浓度商小于化学平衡常数 12、(1)0.000 3 mo1Lmin

V 2

(2)①< ②2 ③增大 不变

a

13、(1)五氧化二钒(V2O5) 大于

(2)在450 ℃时,2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ (3)bd

(4)0.036 向正反应方向 0.36 0.40 第13讲 弱电解质的电离平衡 选择题 BBCCB ADAAA 11、(1)28.6 mL 42.4 mL

(2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶

(3)同意 阴、阳离子带电荷数目相同时,单位体积内自由移动离子数目越大,电解质溶液的导电能力越强

(4)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时,阴、阳离子所带电荷数目越多,电解质溶液的导电能力越强

(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定 12、(1)①>④>②>③ (2)③>②>④>① (3)③②①④ (4)在稀硫酸中,由H2SO4电离出

的H能抑制HSO的电离,促使HSO44

112的电离平衡向左移动,而在HSO4 NaHSO4溶液中不存在上述的作用

13、(1)(CH3COO)2Pb是难电离的物质 PbSO42CH3COO(CH3COO)2PbSO24

6

(2)(CH3COO)2PbH2SPbS2CH3COOH

(3)将PbSO4投入浓硫酸中,浓硫酸中H2结合SO4生成HSO4导致平衡

PbSO4(s)2Pb2(aq)SO4(aq)向右移动,因此PbSO4能溶于浓硫酸

14、(1)弱电解质的电离程度 强

(2)增大

2(3) K1＞＞K2＞＞K3 上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(或H2PO4、HPO4、

3结合氢离子的能力依次增强 PO4第14讲 水的电离和溶液的酸碱性 选择题 BBDAB BBCCB

11、(1)1∶1 (2)①大于或等于 ②大于 根据电荷守恒,c(H)c(Na)c(OH)c(A)由于c(OH)c(H)故c(Na)c(A) ③AD

12、(1)BD (2)淡黄 中 < 中 (3)> 13、(1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧

(3)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)

(4)> 9∶2

第15讲 盐类水解

选择题 DDDBC DACAD

2、AlO2 (1)CO311、 (2)NO3(3)Mg2、Al3

2 (4)Ba2 SO4 (5)H、I、Ba2 NH412、(1)HCO3H2O

H2CO3OH 大于

(2)乙 B (3)= >

(4)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液温度达不到150 ℃ 13、(1)AH2O (2)>

78HAOH

(3)9.910 110 (4)>

(5)ABDC

14、(1)碱性 酸性 无法判断 (2)CD

2(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A)c(OH) (4)< 第一步电离产生的H抑制了HA的电离 第16讲 有机基础练习

选择题 BCABA DDADB

11、(1)CH2CH2H2O→CH3CH2OH 100%

cuChemPaster(2)①2CH3CH2OHO2△2CH3CHO2H2O ②B、C

(3)CH3COOHCH3CH2OH(4)20

△CH3COOCH2CH3H2O 酯化(或取代)反应

7

12、

(3)橙红色褪去且溶液分层,油层在下 橙红色褪去

(4)3

13、(1)干燥混合气体 (2)大于或等于4 (3)吸收过量的氯气 (4)CD (5)分液AB

8