北京市西城区2019届高三4月统一测试(一模)理综化学试题

理 科 综 合

2019.4

本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分 （选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是

7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮

B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是

A．H-H的断裂需要吸收能量 B．①-②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是

9．有机物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是

A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成ABm是缩聚反应

D. ABm的结构简式是

10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

下列说法不正确的是

A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l B.②中K-0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l

D.比较①、④可知，该反应为吸热反应

12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是

A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关

25.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的 路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

己知：

(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、 和 。 (2)A是苯的同系物，A—B的反应类型是 。 (3) B- C的反应条件是____。 (4)C-D的化学方程式是 。

(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是 。 (6)G的结构简式是 。

(7)X的分子式为C3H902N，X的结构简式是 。

(8)Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是 。 a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应

c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

(9)K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是 。

26.（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）

制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

I．制备Li2CO3粗品

(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。 (2)滤渣2的主要成分有 。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2C03溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li2C03粗品的操作是 。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2C03的质量是 g。 （摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2C03 74 g.mol-l） II．纯化Li2C03粗品

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是 ，该池使用了 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。

III．制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。

27. (12分)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下， 。 (2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是 。 ②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是 。

(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每l mol O3参与反应，生成l mol O2。

的反应速率慢，

①a= 。

②A中反应为可逆反应，其离子方程式是 。 ③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因 。 ④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。

28.（16分）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论， 完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾

为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：

iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

(l) C2O42-中碳元素的化合价是 。

(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是 。 (3)经检验，翠绿色晶体为

设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象

是 。实验l中未发生氧化还原反应的原因是 。

(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是 。

(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由：

(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性 强弱。画出装置图并描述预期现象： 。

化学答案

6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 25.（17分，（1）（2）每空1分，其它每空2分）

（1）碳碳双键 羟基 （2）取代反应

（3）NaOH水溶液，加热

（4）

（5）

（6）

（7）（8）bc

（9）

26.（13分，（3）1分，其它每空2分） （1）研磨、70℃加热

（2）Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 （3）趁热过滤 （4）185ab

2（5）4OH4e2H2OO 阳

（6）Li2CO32C2FePO4高 温2LiFePO43CO 27.（12分，（1）和（3）①1分，其它每空2分）

（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl-（2）①4H4IO22I22H2O

2I24OH正向移动，反应易于进行等 ②增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O4IO2（3）①3×10-2

I22OHO2 ②H2O2IO3③2Fe2O35H2O2FeOH34HO2

I22OHO2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促④反应H2O2IO3使该平衡正向移动，提高了I-的转化率，产生大量的Fe(OH)3 28.（16分，每空2分） （1）+3

（2）溶液中存在平衡：FeC2O433Fe33C2O42，加入硫酸后，H+与C2O42-结合生成H2C2O4，使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红

（3）取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀 Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)]3-，浓度降低，Fe3+的氧化性和C2O42-的还原性减弱 （4）2FeC2O4334H2O光照2FeC2O42H2O3C2O422CO2

（5）Ⅱ中产生大量红褐色沉淀或Ⅱ中得到翠绿色溶液

（6）不能说明。有+4价碳的化合物生成，才能说明C2O42-被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，因此不能说明C2O42-没有被氧化

（7）

电流计的指针偏转，电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀