2008年广东省名校高三化学测试题(十二)

2008年广东省名校高三化学测试题（十二）

（时间：120分钟 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。为了减轻对石油的依赖，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是

A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料 B 用液化石油气代替汽油

C 使用以氢气为能源的汽车 D 用太阳能汽车代替现有汽车 ii

．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：

i

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A C6H5CH2CH＝M B CH2＝CH2

C C6H5CH2CH2C6H5 D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H5 iii

．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 A N2O B CF2＝CF2 C CCl2F2 D SF6

iv．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有 A 8种 B 10种 C 12种 D 14种 v．下列物质中不存在氢键的是

A DNA分子 B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 C 丙酮和氯仿的混合液 D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间 vi．下列实验中能达到预期目的的有

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A 3个 B 4个 C 5个 D 6个

vii．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）

A 3和44 B 3和51 C 2和44 D 2和51 viii

．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时Z的体积分数是40﹪。则a︰b的范围是

A 1/5＜a/b＜2 B 1/4＜a/b＜3/2 C 1/3＜a/b＜1 D 1/6＜a/b＜4/3

ix．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是

A 2(x＋z)＝3y B x︰y︰z＝2︰1︰6 C x︰y︰z＝1︰2︰4 D 2x＋z＝4y

＋

x．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

xi．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

－

A HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应 C 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应

－－－

D 碱性强弱顺序：C2H5O＞OH＞C6H5O xii．过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其

A晶体的最小结构单元如右图。则下面有关金红石的说法正确的是

A 一定是共价化合物 B 可能是离子化合物 OC 它的化学式为AO2 D 它的化学式为A3O2

xiii．未知元素M、N都是短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常见化合物MN2，由此可得出的正确判断是

A M、N可能在同一周期 B M在N的下一周期

C M肯定是金属元素 D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族 xiv

．为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2（或K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2的叙述正确的是

A Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等

＋

C Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同

D 与CO2、H2O反应耗Na2O2的质量相同时，转移电子数相同 xv

．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D 氮化铝晶体属于分子晶体 xvi

．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是 A 2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能大于2mol SO3（g）所具有的内能 B 将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D 如将SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2被氧化 xvii．下列离子方程式正确的是

A 单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO＋－

3（浓）＝Cu2＋2NO3＋2NO2↑＋2H2O

B 漂白粉溶液中通入过量CO＋－

2：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

C FeI溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl＋－

22＝2Fe3＋2Cl

D 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO－＋－＝CaCO－

3＋Ca2＋2OH3↓＋2H2O＋CO32 xviii

．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、确的是

A A与B形成的阴离子可能有：AB－B－

32、A242

B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

A B C C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 D E D 这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种

D、E五种元素的叙述中，不正

xix．密闭容器中，有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b

为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

A A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 xx

．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）

＋－＋－－

A c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO32)＞c(OH)

＋＋－－－

B c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO32)＋c(OH)

＋－－

C c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO32)＋c(OH)

＋－－

D 两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等

一、二、选择题（共70分） 一 1 2 3 二 xxi

4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 11 12 13 三、（本题包括2个小题，共18分）

．（9分）校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 。

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。

②A中加入的试剂可能是： ，作用是： 。 B中加入的试剂可能是： ，作用是： 。

③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。

（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 （填代号）。 A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞

＋

xxii．（9分）某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe3试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4[Fe(CN)6]溶液（已知：FeCl2与K3Fe(CN)6、FeCl3与K4Fe(CN)6都生成兰色晶体——铁蓝：KFeFe(CN)6）。

（1）滴加K4[Fe(CN)6]溶液的目的是什么？可观察到什么现象？ （2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？ （3）写出上述反应方程式；

（4）对离心液酸化应选何种酸（盐酸、硫酸、硝酸）？为什么？

四、（本题包括2个小题，共19分）

．（11分）已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

xxiii

（1）写出化学式：A B J 。 （2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为： 。

（3）反应④的化学方程式为： 。 （4）写出离子方程式分别为：

反应② ；⑤ 。

（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 。

xxiv．（8分）根据右图水被电解的装置图，回答下列问题： （1）图中TiO2除做电极外，还有什么作用？ （2）说明该装置中能量转化形式；

（3）用1个理科名词描述右图转化过程； （4）写出电极反应方程式；

（5）判断2个槽内pH变化情况； （6）标出电阻R上的电流方向。

五、（本题包括2个小题，共23分）

xxv．（12分）在一定条件下，醇和醛能发生如下的加成反应：

R－OH＋R’－－H→R’－－OR（产物统称半缩醛）

（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式；

（2）聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n。 ①写出化学方程式（有机物写结构简式）；

②实际生产中可用A和B加成反应生成C（C4H6O2），C通过2步反应得到聚乙烯醇。写出A、B、C的化学式；C的名称；后2步反应类型。

（3）醛与过量醇反应可进一步得到缩醛（R’CH(OR)2），产物又在一定条件下可重新得到醛。缩醛在有机物分类中属于哪类物质？该反应在有机合成中有什么重要意义

xxvi．（11分）已知：

某有机物A的相对分子质量为198.5，A跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟NaHCO3反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。

A在一定条件下可发生下列一系列反应，最终生成D和F； （1）写出下列物质的结构简式：

A： C： D： F： （2）指出下列变化的反应类型：①A→B： ②C→D： ③C→E：

六、（本题包括2个小题，共20分）

xxvii．（11分）如图所示装置中，容器甲内充入0.100 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2

转化为N2O4的转化率是多少？

②活塞移至C处后，继续通入amol CO2，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.0100，其理由是 。（2）若改变干燥管中的Na2O2质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 。

xxviii．（9分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。

过氧乙酸含量的分析方法如下：

准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4

溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL。

（1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ。

（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）。 （3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？

（4）过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。

参考答案

i

A C iii

B iv

D v

D vi

B vii

D viii

D ix

D x

A xi

B、D xii

B、C xiii

D xiv

C、D xv

C

xvi A、D xvii

D xviii

B、C xix

C xx

C

xxi （1）H2（1分） 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2。（1.5分）

（2）①检查装置气密性（0.5分）

②品红试液 确认SO2存在 浓H2SO4 干燥氢气（各0.5分） ③黑色CuO粉末变红色 无水硫酸铜变蓝色（各1分） （3）CEG（2分）

＋

xxii （1）检验Fe3的离子的存在（1分） 生成兰色沉淀（1分）

（2）Fe(OH)3具有弱酸性（1分，其它合理答案也可）

＋－－＋－－

（3）Fe3＋6OH＝Fe(OH)63（或Fe3＋4OH＝FeO2＋2H2O）（2分）

＋3＋4－

Fe＋Fe(CN)6＋K＝KFe[Fe(CN)6]↓（1分）

＋－

（4）硫酸 盐酸中一般含有Fe3，会干扰检验 硝酸具有氧化性，会破坏Fe(CN)64（各1分） xxiii （1）Al4C3；Na2O2；NH3（各1分）

（2）2NA（1.204×1024）（1.5分）

ii

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（1.5分）

－－－－＋＋

（4）2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32(或AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3)；Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O（各1.5分）

CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－889.6kJ/mol（2分） （5）CH4(g)＋2O2(g)

xxiv （1）吸收光能（1分）

（2）光能转化为化学能和电能（2分）（不要求电能→热能） （3）光合作用（1分）

＋－＋－

（4）铂电极：2H＋2e＝H2↑ TiO2电极：2H2O＝4H＋O2↑＋4e（各1分） （5）左pH升高；右pH下降（1分）

（6）电流由铂电极经R流向TiO2电极（1分）

xxv （1）（2分）

（2）①2＋nHCHO→

＋2nH2O（2分）

②CH3COOH CH≡CH CH3COOCH＝CH2 乙酸乙烯酯 加聚 水解（各1分） （3）醚 保护醛基，防止氧化

xxvi

（1）

（2）①水解（或取代） ②缩聚 ③消去（各1分）

（各2分）

xxvii

（1）①解：设通入的CO2为X，生成的O2为Y

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Δm

2 1 56 X Y 2.24

X ＝ 0.08 mol Y ＝ 0.04 mol

V（CO2）＝ 0.08 mol × 22.4 L/mol ＝ 1.792 L（3分） n（NO剩余）＝ 0.1 moL－0.08 mol ＝ 0.02 mol 所以 生成n（NO2） ＝ 0.08 mol 设生成的N2O4为Z

Z ＝ 0.01 mol

W（NO2）转化率＝0.01mol×2/0.08mol×100%＝25.0%（3分） ②因为2NO2N2O4，当再通入CO2时，各气体的分压减少，使平衡向逆反应移动。（2分） （2）1.56 g（3分） xxviii

（1）2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2＋8H2O（1.5分） 2KI＋2H2SO4＋CH3COOOH＝2KHSO4＋CH3COOH＋H2O＋I2（1.5分）

（3）计算过程：w＝

VcM23.610.101876.05×100＝×100（2分）＝18.2%

10002m100020.5027过氧乙酸的质量分数＝0.182（2分）

（3）先滴定掉杂质H2O2（1分）

CH3COOH＋1/2O2↑（1分） （4）CH3COOOH