一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（2分）下列实验现象中最能说明汽油燃烧是化学变化的现象是（ ） A．产生火焰
B．罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水滴 C．放出大量的热 D．汽油减少
2．（2分）在化学实验室内装硫酸的药品柜上张贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（ ）
物质 pH A．牙膏显碱性
醋酸 2.5 苹果汁 3.1 牙膏 8.5 炉具清洁剂 12.4 B．胃酸过多的人少吃苹果 C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 D．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
4．（2分）“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ ） A．+2价
B．+5价
C．+6价
D．+7价
5．（2分）在化学反应2A+B2＝2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g
B．11g
C．12g
D．14g
6．（2分）根据所学的化学知识，下列说法正确的是（ ） A．SO2、NO2、CO2、CO 和可吸入颗粒物都是常见的空气污染物 B．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．空气中的氧气常做燃料
D．葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量
7．（2分）火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨．邵阳市某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2＝CO2+X+2H2O，则X的化学式是（ ） A．C
B．N2
C．CO
D．O2
8．（2分）如图所示的实验操作不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．读取液体的体积
C．
除去CO中的CO2
D． 制取蒸馏水
9．（2分）下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ）
选项 A 实验方法 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气 C D 用肥皂水检验是否是硬水 出现很少泡沫 该水是软水 分子是不断运动的 现象 试纸变黄（pH＜7） 结论 肥皂液呈酸性 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 A．A B．B C．C D．D
10．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同
11．（2分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
选项 A B C D A．A
物质 CO2 CaCl2溶液 铁粉 CaO B．B
杂质 水蒸气 HCl 铜粉 CaCO3 C．C
除杂方法 通入浓硫酸中 滴入碳酸钠溶液 加入足量的稀硫酸，过滤 加入适量稀盐酸，过滤 D．D
12．（2分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ） A．铁+稀盐酸 C．银+稀盐酸
B．铜+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
13．（2分）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
B．HNO3和FeCl3 D．KOH和CuSO4
14．（2分）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（4分）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上： （1）能支持人类生命活动的单质是 ；
（2）一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ； （3）化学中常见的碱，可用作干燥剂是 ；
（4）参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 。 16．（3分）根据下列元素的原子结构示意图填空。
（1）图4的元素符号是 ；
（2）由图1、图2和图3组成化合物的化学式为 ； （3）图1和图3元素化学性质相似的原因是 。
17．（4分）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）。
（2）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝。
18．（5分）化学来源于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：
编号 名称 主要成分 溶液pH 试回答：
（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是 ；属于碱的是 ； 属于盐的是 ；属于有机物的是 ．
（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂 ．
① 食醋 CH3COOH 3 ② 白酒 C2H5OH 7 ③ 白糖水 C12H22O11 7 ④ 石灰水 Ca（OH）2 11 ⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 10 （3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用 少量多次清除． 19．（5分）环境问题是2011年“两会上”的热门话题之一．
①燃气安全是家庭生活中的头等大事．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；
②含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害．为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为 ．
三、（本题包括2小题，共15分，每空1分，化学方程式每个2分）
20．（10分）如图所示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中A为最简单的有机化合物，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是 或 （填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出下列反应的化学方程式。
①A+E→B+C： ；②C→D+E： ； ③G和硫酸发生的反应： 。
21．（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，MgCO3发生反应的化学方程式为： 。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca（OH）2的目的是 。 （3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 （填化学式）提高产品纯度。
四、（本题包括2小题，共22分）
22．（11分）请结合下列实验装置图回答问题。
（1）写出图中①的仪器名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）查阅资料：氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经加热处理。改进后发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是 （填序号）。
A．收集到更多的氧气 B．加快反应速率 C．没有影响 ②与装置A比较，改进后装置的优点是 。
（4）如果要用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应在A和E装置之间增加一个装置是 （填序号），若用H装置收集氢气，气体应从 （填“h”或“i”）端通入。
（5）用块状石灰石固体和稀盐酸溶液常温下制取二氧化碳气体时，用I装置（多孔隔板上方用来放块状固体），观察图I装置，气体制取处于 （填“发生”或“停止”）中，该反应的化学方程式为 。若想要得到干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是 。
23．（11分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下展开探究。 [提出问题]该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
[查阅资料]“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性，并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分
解。
[分析讨论]小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
[实验过程]Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。
[得出结论]实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。 实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。 综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
[交流反思]生活中，“84”消毒液贮藏时应注意；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是 。
[拓展延伸]（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 。 （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液 （填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。 五、（本题包括2小题，共14分）
24．（4分）如今，越来越多的人喜欢饲养宠物狗，但是一些人的不文明养狗行为也深受人厌恶。在2018年夏天，一种以往不为人所熟知的化学物质﹣﹣异烟肼，竟然成为社会各界广泛关注的热点。在网络上爆料出用异烟肼可以毒死狗，从而“倒逼中国养狗文明进步”，接着众多爱狗人士著文反击。如图所示：根据相关信息计算： （1）异烟肼属于 化合物（填“有机”或“无机”）； （2）异烟肼含有种元素，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ； （3）异烟肼分子中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）。
25．（10分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质
量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示 ，B点的溶质为 。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
2019年广东省湛江市霞山区中考化学学业水平模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．【解答】解：产生火焰、放出大量的热、汽油减少等现象可以帮助理解变化过程，但是不能作为判断是否是化学变化的依据；罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水滴，说明有水生成，最能说明汽油燃烧是化学变化。 故选：B。
2．【解答】解：A、表示节约用水，A错误； B、表示禁止烟火，B错误； C、表示循环利用；C错误； D、表示具有腐蚀性物质，D正确； 故选：D。 3．【解答】解：
A、牙膏的pH＝8，大于7，显碱性，故对；
B、苹果的pH＝3.1，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃苹果，故对； C、醋酸的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故对； D、炉具清洁剂的pH＝12.4，大于7，显碱性，故错。 故选：D。
4．【解答】解：在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价， 设该化合物中Cr元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则： （+1）×2+x×2+（﹣2）×7＝0 解得x＝+6 故选：C。
5．【解答】解：由两者反应时的质量关系可知，两者的反应质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时 B2会剩余2g，跟据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。 故选：C。
6．【解答】解：A、SO2、NO2、CO 和可吸入颗粒物都是常见的空气污染物，CO2排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，故选项说法错误。 B、电解水时，与电源正极相连的试管内的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误。 D、葡萄糖能提供人体生命活动所需的大部分能量，故选项说法错误。 故选：B。
7．【解答】解：化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后碳原子、氢原子氧原子已经相等，而氮原子反应前有两个，反应后也应该有两个，故X中有两个氮原子，故为氮气 故选：B。
8．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，故A操作正确；
B、在读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作正确； C、由图示可知，短管进气会将氢氧化钠溶液排出。故C操作错误； D、利用如图所示的装置可以制取蒸馏水，故D操作正确。 故选：C。
9．【解答】解：A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸应变蓝，说明溶液显碱性，故选项实验方法、现象、结论错误。
B、铜丝放入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能置换出酸中的氢气，故选项说法错误。
C、用肥皂水检验是否是硬水，出现很少泡沫，说明该水是硬水，故选项说法错误。 D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，一段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故选项说法正确。 故选：D。
10．【解答】解：由图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解度随温度的升高而降低。
A、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶质的质量不变，所以质量分数增大，故A错误；
B、t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，
故B正确；
C、由上面的分析可知：乙物质的溶解度随温度和升高而减小。t1℃到t2℃，温度升高，乙物质的溶解度变小，故C错误；
D、由t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等，此时试管内剩余物质的质量相等。t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶质增多，剩余固体的质量则会减小，故D错误。 故选：B。
11．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl和CaCl2溶液均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。
12．【解答】解：A、通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边； B、通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面； C、通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面； D、通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。 故选：C。
13．【解答】解：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，且不存在有色离子，能得到无色溶液，故选项正确。
B、两者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。 D、KOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。 故选：A。
14．【解答】解：A、向一定质量的水中加入生石灰，若是水全部参加反应，则溶液的质量最终为0，正确；
B、向一定质量的水中加入生石灰，开始生成氢氧化钙，则溶质质量分数开始增大，当水完全反应，溶质质量变为0，正确；
C、向一定质量的水中加入生石灰，水全部参加反应，则水的质量为0，正确；
D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，错误； 故选：D。
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．【解答】解：（1）由提供的元素组成的氧气是能支持人类生命活动的单质；故填：O2； （2）由提供的元素组成的一氧化碳是一种气态氧化物，有毒，且具有还原性，可用于炼铁；故填：CO；
（3）由提供的元素组成的氢氧化钠是一种碱，易潮解，可用作干燥剂；故填：NaOH； （4）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料；故填：CO2。 16．【解答】解：（1）图4为17号元素，是非金属氯元素，元素符号是Cl；
（2）图1是氧元素、图2是金属铝元素，图3是硫元素，图1和图3经常原子团的形式存在，是硫酸根，化合价为﹣2价，金属铝在化合物中的化合价常为+3价，因此组成化合物的化学式为：Al2（SO4）3；
（3）元素的化学性质与其核外电子数有关，特别是最外层电子数有关，图1和图3元素的原子的最外层电子数相等，因此化学性质相似，填：最外层电子数相同； 故答案为：（1）Cl；（2）Al2（SO4）3；（3）最外层电子数相同；
17．【解答】解：（1）物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成，贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化；船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，根据金属活动性顺序表Zn＞Fe＞Pb＞Cu，故填锌块；
（2）废弃塑料会带来“白色污染”，“玉米塑料”可降解，故“玉米塑料”的使用可减少白色污染；蚕丝是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而尼龙是合成纤维，燃烧无此味； 故答案为：（1）化学；锌块； （2）白色；燃烧闻气味。
18．【解答】解：（1）根据食醋的主要成分的化学式及PH为3，则溶液显酸性，由化学式可
知由醋酸根离子和氢离子构成，则属于酸；石灰水的PH为11，由化学式可知由金属阳离子和氢氧根离子构成，则属于碱；纯碱溶液中由碳酸钠的化学式可知由金属阳离子和酸根离子构成，则属于盐；而①②③都是含碳的一类化合物，性质与无机物相差较大，则它们属于有机化合物；故答案为：①；④；⑤；①②③．
（2）利用酸碱中和的性质可知，碱性物质能与引起疼痛的酸性物质发生反应，酸性物质减少，疼痛减轻，根据④⑤的PH都大于7可知，它们的溶液为碱性，故答案为：④⑤． （3）因醋酸能与CaCO3、Mg（OH）2发生化学反应，反应物后的生成物可用水清洗，故答案为：①．
19．【解答】解：①我们能闻到气体，从微观角度分析是因为分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到气味． 乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2
2SO2+4CO2+6H2O，配平时可先假
设乙硫醇前的系数是1，然后确定生成物中碳、硫、氢的个数，最后确定氧原子的个数． ②碱液吸收二氧化硫的化学反应方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，注意生成物是亚硫酸钠，不要写成硫酸钠．
答案：①分子在不断运动，2C2H5SH+9O2②2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O．
三、（本题包括2小题，共15分，每空1分，化学方程式每个2分）
20．【解答】解：（1）A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，E是无色气体，甲烷和E反应会生成水和B，所以E是氧气，B是二氧化碳，水会生成无色气体D、E，所以D、E是氢气或氧气的一种，G为最常见的金属，G和酸反应会生成D，所以D是氢气，E是氧气，F为红棕色粉末，F和X反应会生成金属G，所以F是氧化铁，X是一氧化碳或木炭，所以G是铁，H是氯化亚铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以X可能是：C或CO；
（2）通过推导可知，B是二氧化碳，固态二氧化碳叫作干冰，该固态物质在实际生活中的一种用途是：人工降雨；
（3）①A+E→B+C的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式
2SO2+4CO2+6H2O；
为：CH4+2O2CO2+2H2O；
②C→D+E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；
③G和硫酸发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝Fe2SO4+H2↑。 故答案为：（1）C或CO； （2）干冰，人工降雨； （3）①CH4+2O2②2H2O
CO2+2H2O；
2H2↑+O2↑；
③Fe+H2SO4＝Fe2SO4+H2↑。 21．【解答】解：
（1）石灰石粉溶解时，MgCO3发生反应是碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，对应的化学方程式为：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是硫酸根离子；加入Ca（OH）2的目的是除去过量的盐酸。
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，即氢氧化钙过量，所以为提高产品纯度，加入盐酸将之转化为氯化钙，所以加入的物质的化学式为HCl。 故答案为：
（1）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。 （2）硫酸根离子； 除去过量的盐酸。 （3）HCl。
四、（本题包括2小题，共22分）
22．【解答】解：Ⅰ（1）图中①的仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）①铜丝绕成螺旋状可以加快反应速率，故填：B； ②与装置A比较，改进后装置操作简单，故填：操作简单。
（4）浓硫酸能吸收氢气中的水蒸气；若用H装置收集氢气，氢气的密度小于空气，气体
应从i端通入，故填：F；i；
（5）观察图I装置，气体制取处于发生中，因为固体与液体接触了；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；若用I装置来制取，用浓硫酸吸收其中的水蒸气，二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，故填：发生；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；IFH。 23．【解答】解：[分析讨论]
小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 故填：NaCl。 [实验过程]
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到产生白色沉淀。
故填：产生白色沉淀。 [得出结论]
实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含NaClO、HClO。 实验过程Ⅱ中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3。
故填：NaClO、HClO； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3。 [交流反思]
生活中，“84”消毒液贮藏时应注意；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是NaClO有腐蚀性。 故填：NaClO有腐蚀性。 [拓展延伸]
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸钠和次氯酸，化学方程式为：2NaClO+H2SO4═Na2SO4+2HClO。 故填：2NaClO+H2SO4═Na2SO4+2HClO。
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。 故填：不能。
五、（本题包括2小题，共14分）
24．【解答】解：（1）异烟肼是含碳化合物且具有机化合物的性质，属于 有机化合物； （2）异烟肼含有种元素，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 （12×6）：（1×7）：16：（14×3）＝72：7：16：42；
（3）异烟肼分子中碳元素的质量分数为 故答案为： （1）有机；
（2）72：7：16：42； （3）52.6%。
25．【解答】解：（1）主产品Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子是铵根离子，符号为NH4。
（2））①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。 设样品中，含Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100g×7.3%
解得：：x＝10.6g
②样品中Na2CO3的质量分数是：
+
+
×100%≈52.6%。
≈96.4%
故答为：（1）纯碱或苏打，NH4；（2）①Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应，NaCl、HCl；②样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。
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