2019年陕西省中考化学一模试卷-解析版

2019年陕西省中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）

A. 摄入维生素不足，不会患营养缺乏症 B. 人体内的脂肪储备着丰富的热量

C. 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓

D. 低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖

7. 2017年5月18日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，

1. 下列有关食品安全正确的是（ ）

下列关于“可燃冰”说法正确的是（ ）

A. 用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐

B. 炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大

C. 在猪肉中加入大量的牛肉膏 一种添加剂 ，让猪肉有牛肉的口感

D. 将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的

2. 下列物质的化学式，俗名及所属类别的对应关系正确的是（ ）

A. “可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体

B. “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C. 通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰” D. “可燃冰”储量巨大，属于可再生能源

8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A. NaOH 烧碱 盐 C. 小苏打 酸

B. 固体 干冰 氧化物 D. Hg 水银 非金属

3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）

A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类

C. 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥

9. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）

A.

称量固体氢氧化钠

B. 测溶液pH

A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取 蒸馏水

C.

过滤

D.

稀释浓硫酸

4. 对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③钾；④

铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；⑨烧碱．对上述物质分类不正确的是（ ）

10. 某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）

A. 属于复合肥的有③⑧ C. 属于金属材料的有④⑤⑥

5. 下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）

B. 属于有机合成材料的有①⑦ D. 属于碱的有②⑨

A. 该反应属于置换反应 C. b，d两种物质均由分子构成

B. 氧原子的结构示意图为

D. a物质中氮元素的化合价为 价

A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

所以溶液具有均一性和稳定性 C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，D. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

11. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）

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选项 A B 物质（括号内为杂质） CO（CO2） NaCl溶液（Na2CO3溶液） KNO3溶液（K2SO4溶液） FeCl2溶液（CuCl2溶液） 选用试剂 适量O2 过量CaCl2溶液 适量Ba（NO3）2溶液 足量镁粉 操作方法 点燃 过滤 过滤 过滤 A. a处红棕色粉末变为黑色

C. b处澄清石灰水变浑浊证明有 生成

12. 下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ）

B. a处的反应为 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

C D A. 用水鉴别 、NaOH、 三种固体 B. 用燃着的木条鉴别 、 、 三种气体

C. 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、 三种黑色粉末 D. 用酚酞溶液一次性鉴别 、KOH、NaCl三种溶液

13. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀

硫酸，有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ）

①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．

A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）

16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A点的含义是______。

（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。

三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②⑥

14. 下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）

A.

电解水

17. 为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化

学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。如图所示。求： （1）所取样品的质量是______g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出具体的计算过程，精确到0.1%）。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是______。

B.

将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

C.

等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

四、推断题（本大题共2小题，共13.0分）

18. A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D

E溶液呈蓝色，是黑色固体，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题： （1）B生成D属于______（填基本反应类型）。

（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是______（填：酸、碱、盐或氧化物）。

（3）A生成B和C的化学方程式______。

D. 服用胃舒平 主要成分是 治疗胃酸过多，胃液pH的变化

15. 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

（4）E与F反应的化学方程式______。

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19. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是______。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。

五、简答题（本大题共4小题，共31.0分）

20. 我们每天都要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我的身边。

（1）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。煲制猪骨汤的主要屎料有猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有______、______等。因为猪骨汤中含有较丰富的离子______（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防______。 （2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

（3）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立了如图所示的CO2新循环体系。根据关系图判断下列说法正确的是______（填序号）。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是______．

（2）B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）．

（3）C中试管内充分反应后的溶液呈______色，发生反应的化学方程式是______．

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（1）甲图牌中的物质属于______（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

（2）接下来出牌的玩家是______（填标号），该玩家与甲图牌中的物质发生反应的化学方程式为______． （3）本局最后三位玩家的出牌顺序是______（填标号，下同）、______、______．

22. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

23. 某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过

实验进行探究．

【提出猜想】该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气． 【查阅资料】

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物； c．H2+CuO Cu+H2O； d．CO+CuOCu+CO2． 【实验过程】

同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）． （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论______． （2）装置D中的药品为______．

F中的现象后，（3）同学们通过观察装置E、证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，可用装有______（填试剂名称）的装置G． 【实验结论】猜想正确． 【实验反思】

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①化学变化中元素种类不变②光能或电能可以转化为化学能③无机物和有机物不可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源

21. 同学们，你玩过“化学扑克”牌吗？

“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的牌中的物质发生反应，即可出牌；若多个玩家牌中的物质都能与上家牌中的物质发生反应，则按反应现象明显优先的原则进行．按此规则，出完牌的为赢家．

接下来就让它带领我们一起走进化学知识的海洋：

溶液图表示的是某局牌的最后一轮．图甲是已出的一张牌，ABCD是四位玩家手中剩余的一张牌．

经过讨论，同学们将图1中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图2所示：

其中，干燥管中碱石灰的作用为______，烧杯上能观察到的现象是______，进一步证明第四种气体的存在实验操作是______．

热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．

六、探究题（本大题共1小题，共12.0分）

NH4NO3、24. 实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、

NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl 猜想②：该铵盐是______

猜想③：该铵盐是NH4HCO3 猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出铵溶液与氢氧化钠溶液在加

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 3.【答案】D

【解析】

解：A、工业石膏有过多杂质，会影响健康，医用石膏更是如此。故A错误；

B、碘元素是甲状腺激素的重要成分，补充适量的碘元素，可以预防甲状腺肿大等疾病，故B正确；

C、长期食用牛肉膏对人体有危害，甚至可能致癌，故C错误；

D、地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故D错误。 故选：B。

A、工业石膏有过多杂质，影响健康，医用石膏更是如此，据此分析； B、根据碘元素是甲状腺激素的重要成分进行分析； C、根据牛肉膏长期食用，对人体有害进行分析； D、根据地沟油中含有大量的有毒物质进行分析．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一． 2.【答案】B

【解析】

解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：D。

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.【答案】D

【解析】

解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A错误；

B．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；

C．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；

D．汞俗称水银，是一种金属单质，故D错误。 故选：B。

解：A．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。钾中含有钾元素与氮元素，磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，故A正确；

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B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以塑料保鲜膜和PET制的矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，故B正确；

C．金属材料包括纯金属与合金，所以铝制易拉罐、高铁的铁轨、我国自主生产的圆珠笔头的圆珠均是由金属材料制成的，故C正确；

D．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。 故选：D。

A．根据复合肥的概念来分析；

B．根据三大有机合成材料的种类来分析； C．根据金属材料的概念来分析； D．根据碱的概念来分析．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 5.【答案】C

【解析】

解：A、摄入维生素不足，会患营养缺乏症，不正确。 B、人体内的脂肪储备着丰富的热能，正确。

C、如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓，因为蛋白质是构成细胞的基础物质，正确。 D、低血糖的人会出现乏力疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖，因为糖类是主要的供能物质，正确。 故选：A。

糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐是人类需要的营养物质，其中糖类是主要的供能物质，油脂是主要的储能物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，维生素是调节体内化学反应的重要物质。

解答本题的关键是要掌握各种营养物质的性质和作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。 7.【答案】B

【解析】

解：A．可燃冰是天然气水合物，而不是固态的天然气，故错误；

B．可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”，故正确； C．可燃冰是在低温、高压的条件下缓慢形成的，故错误； D．可燃冰属不可再生能源，故错误。 故选：B。

A．根据可燃冰的组成来分析； B．根据可燃冰燃烧的产物来分析； C．根据可燃性的形成来分析； D．根据能源的分类来分析。

本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用。 8.【答案】D

【解析】

解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确； B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B说法正确；

C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误； D、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。故D说法正确。 故选：C。

A、根据溶液的稳定性考虑；B、根据物质溶于水会放出热量或吸收热量考虑；C、根据溶液中的微粒始终在不断运动考虑；D、根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化． 解答本题关键是要熟悉溶液的特点，知道溶液的组成和性质． 6.【答案】A

【解析】

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解：A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；

B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；

C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；

D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确。 故选：D。

A．根据稀盐酸的化学性质来分析； B．根据盐溶液的酸碱性来分析； C．根据质量守恒定律来分析； D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．

逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性． 9.【答案】C

【解析】

A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断． B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．

C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断．

D、由溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键． 10.【答案】C

【解析】

解：A、由反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误； B、在原子中核内质子数等于核外电子数，从选项知核电荷数和核外电子数不相等，故B错误； C、由物质的微观构成可知，b，d两种物质均由分子构成，故C正确；

D、由物质a的微观构成可知，a物质的化学式是NH3，由于氢元素的化合价为+1价，可推出氮元素的化合价为-3价，故D错误。 故选：C。

A、根据反应的特点分析反应的类型；

B、根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析； C、根据物质的微观构成分析；

D、根据a的微观构成，写出化学式，根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价．

本题较简单，主要考查考生对化学反应原理的本质的理解，即化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的生成，整个过程之中符合质量守恒、原子守恒．此题型也为历年中考易考题型，需要考生基础知识扎实 11.【答案】B

【解析】

解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需钾和水的质量，再称量所需的钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。 B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。 C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

D、溶质质量=溶液质量×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×溶质质量，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确。 故选：C。

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解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。

B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，故选项说法错误。

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。

D、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：B。

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。 12.【答案】A

【解析】

本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 13.【答案】C

【解析】

解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硫酸铜反应，当锌反应完全后，铁再与硫酸铜反应，由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正确。 故选：C。

由题意“在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应，过滤得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出”，根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因为金属活动性强的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性越弱，越以单质的形式存在，故可知答案． 掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，学会利

解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别能使溶液的温度升高、降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确。

B、O2能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，CO2、N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。

用它解决一些实际问题． 14.【答案】B

C、木炭粉灼烧产生二氧化碳气体，均不能CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。

D、H2SO4、KOH、NaCl三种溶液分别显酸性、碱、中性，酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠，故选项错误。 故选：A。

根据两种或三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【解析】

解：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误； B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；

C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；

D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误。

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故选：B。

A．根据电解水的实验结论可以完成解答；

B．根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答； C．根据催化剂的特征来分析； D．根据酸碱中和反应的过程来分析。

本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势。 15.【答案】C

【解析】

解：（1）据图可以看出，A点表示在20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等。

（2）在30℃时，甲的溶解度为45g，向30克甲物质中加入50克水，只能溶解22.5g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液。

（3）乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。 （4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，故其溶质质量分数不变的物质是 丙。 故答案为：（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等； （2）饱和； （3）蒸发结晶；

解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3溶液能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、K2SO4溶液能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能

（2）根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，

与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 16.【答案】20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙

【解析】

（4）丙。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17.【答案】25 19.6%

【解析】

解：（1）据图可以看出，所取样品的质量为25g；

设碳酸钠的质量为x，消耗的稀硫酸中溶质的质量为y Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 x y 8.8g

解得：x=21.2g y=19.6g

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样品中碳酸钠的质量分数=（3）所用稀硫酸的溶质质量分数=

=84.8%； ×100%

确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。

HCl 红 【答案】等于 氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液 NaCl、19.【解析】

答：（1）25；（2）样品中碳酸钠的质量分数是84.8%；（3）19.6%。

根据图示可以确定所取样品的总质量，根据图示可以看出，当加入稀硫酸100g时碳酸钠全部反应，据此结合反应的化学方程式计算即可。

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之

解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；

相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致

（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠

地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地

溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；

选择或解答即可。

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL

18.【答案】化合反应 酸 2H2O2

【解析】

2H2O+O2↑ Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4

时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。 （1）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

解：（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；故答案为：化合反应；

（2）氧化铜和硫酸（其它酸也可）反应生成硫酸铜和水，因此另一物质的类别是酸，故答案为：酸；

（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶

（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（4）硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，配平即可；故答案为：Ca（OH）

2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（F是可溶性碱即可）

液显中性；

（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广。 20.【答案】维生素 糖类 Ca2+ 骨质疏松 乳化 ①②④

【解析】

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：B能供给呼吸，C常温下是液体，因此B是氧气，C是水；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢；D是黑色固体，E溶液呈蓝色，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸（其它酸也可）反应生成硫酸铜和水，因此D是氧化铜，E是硫酸铜；硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，F是可溶性碱即可。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正

解：

（1）甜玉米、胡萝卜中含有维生素、糖；猪骨汤中因为含有较丰富的钙离子，老年人引用可以预防骨质疏松。

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能； （3）①化学反应前后元素的种类不变，故正确； ②光能或电能可以转化为化学能，故正确；

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③通过燃烧，可以将有机物转化为无机物，二氧化碳和氧气在复合催化剂的作用下，能生成有机物，可以实现有机物和无机物的互相转化，故错误； ④二氧化碳是一种重要的资源，故正确； 故填：①②④。 故答案为：

（1）维生素、糖；Ca；骨质疏松。 （2）乳化； （3）①②④。

（1）根据甜玉米、胡萝卜中含有维生素；猪骨汤中因为含有较丰富的钙离子，老年人引用可以预防骨质疏松，据此分析解答。 （2）根据洗涤剂具有乳化作用解答； （3）根据图示进行分析；

本题考查了化学与生活的知识，体现了化学与生产、生活的密切关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

21.【答案】氧化物 C CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O A B D

【解析】

2+

锈． 故答案为：b；

（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案为：浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小． （1）依据铁丝燃烧的生成物回答； （2）依据铁生锈的条件分析；

（3）依据铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，结合实验的现象写出反应的方程式； （4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．

本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

23.【答案】混合气体中含有水蒸气和二氧化碳 浓硫酸 澄清石灰水 除去混合气体中剩余的CO2和水

蒸气 烧杯内壁有水雾产生 将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡 【解析】

解：（1）甲牌中的物质是二氧化碳，属于氧化物，故填：氧化物；

（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，故接下来的玩家是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：C；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）氢氧化钠呢高于硫酸铜反应，硫酸铜能与铁反应，铁能与硫酸反应，故填：A；B；D．

解：（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；

故答案为：混合气体中有水蒸气和二氧化碳；

（2）C装置中应是浓氢氧化钠，目的是吸收混合气体中的二氧化碳，D装置中应是浓硫酸，目的

根据物质的类别、物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．

是吸收混合气体中的水蒸气．故答案为：浓硫酸；

本题考查的是常见物质间的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（3）E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说

22.【答案】Fe3O4 b 浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 减小

【解析】

明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E中的变化说明，一氧化碳具有还原性． 【实验反思】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，

解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4； （2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生

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氧化钙可吸收水蒸气．在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯，若烧杯壁上有小水珠（或水雾），则证明有氢气，因氢气燃烧生成水；将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．说明有一氧化碳．因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳． 故答案为：（1）混合气体中含有水蒸气和二氧化碳； （2）浓硫酸； （3）澄清石灰水；

实验反思：（3）除去混合气体中剩余的CO2和水蒸气

（4）烧杯内壁有水雾产生； 将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡．

（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气体中的气体；

步骤三：稀盐酸和钡都用过了只有银没有用，且银和铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和铵，故答案： 银 ①．

【拓展应用】铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成钠、氨气和水，故答案：NH4NO3+NaOH

NaNO3+NH3↑+H2O

根据它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种和已知的三种猜想作出猜想②．

【实验探究】步骤一：根据实验现象、碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析． 步骤二：运用硫酸铵和钡反应生成硫酸钡白色沉淀和铵及题中现象分析．

（2）CD装置应是除去（1）中所验证的气体；

步骤三：运用前两步排除了碳酸氢铵和硫酸铵，然后三种检验用的物质只有银还没有用到，

（3）根据E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，判断混合气体中其余气体；

【实验反思】根据碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物做出判断；根据剩余的氢气和一氧化碳可以燃烧判断烧杯中的现象和最后一步实验操作．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．

24.【答案】NH4NO3 稀盐酸（或HCl） ④ 银 ① NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

【解析】

氯化铵和银反应生成白色沉淀但和铵不反应分析．

【拓展应用】运用铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成钠、氨气和水分析． 本题综合考查了铵盐的化学性质，只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题．

它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想②是NH4NO3．

NH4NO3【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵．故答案：稀盐酸（或HCl）．

步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中只有（NH4）2SO4能和钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和钡反应．故答案：④．

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