最新无机化学试题(A)

无机化学本科 试题A

2 考试形式：闭卷 答题时间： 120 分钟 本卷面成绩占课程成绩 100% 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：

（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 2. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应

（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。

（所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 1. 下列物质中, ΔfHm不等于零的是

（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。

1

19 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。

20 21 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：

22 （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。

23 24 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：

25 （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg26 27 8. 3d电子的径向分布函数图有：

28 （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。

29 30 9. 下列化合物中含有极性共价键的是： 31 （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。

32 33 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： 34 （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。

35

36

二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）

2

。

37

38

（1）F2+H2O＝

39 40

（2）Cl2+OH - =

41 42

（3）MnO2+NaBr+H2SO4=

43 44

（4）Pb(SCN)2+Br2=

45 46

（5）(CN)2+OH- =

47 48

（6）Ni(OH)2+NaClO=

49 50

（7）BrF5+ H2O=

51 52

（8）NH3+ Br2=

53

3

54 （9）NH3+ NaClO=

55 56

（10）PH3（g）+HI(g)=

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66

四．简答题（每题5分，计20分）

三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）

（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________ （5）方解石_________ （6）光卤石_________ （7）智利硝石_________ （8）芒硝_________ （9）纯碱_________ （10）烧碱_________

67 68 69 70 71

1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。 2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？ 3、试给出硼烷常见的五种键型。

4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。

4

72 73

五．计算题（每题10分，计30分）

74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92

5

1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrHm。

2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积

-17Ksp=8.5×10]

-7

3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的K求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。 sp=1.7×10。

93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110

无机化学试题(A)答案： 一、选择题（每题2分，计20分） 1. 下列物质中, ΔfHm不等于零的是

（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 答案：D

2. 当反应A2+B22AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应

（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 答案：C

3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：

（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 答案：C

4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 答案：C

5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。

6

111 112 113 114 答案：A

6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 答案：C

115 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：

116 （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg117 答案：C

118 8. 3d电子的径向分布函数图有：

119 （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。 120 答案：A

121 9. 下列化合物中含有极性共价键的是： 122 （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 123 答案：A

124 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： 125 （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 126 答案：C 127

128

二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）

7

。 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146

（1）F2+H2O＝ 答案：2F2+2H2O=4HF+O2 （2）Cl2+OH - =

答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）MnO2+NaBr+H2SO4=

答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O （4）Pb(SCN)2+Br2=

答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2 （5）(CN)2+OH- =

答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O （6）Ni(OH)2+NaClO=

答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl （7）BrF5+ H2O=

答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF （8）NH3+ Br2= 答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr （9）NH3+ NaClO=

答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O

8

147 148

（10）PH3（g）+HI(g)= 答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)

149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164

四．简答题（每题5分，计20分）

1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。

答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。 2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？ 答：BCl3水解产物为H3BO3和HCl BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）

答案：（1）CaF2 （2）CaSO4•2H2O

（3）BaSO4 （4）SrSO4 （5）CaCO3 （6）KCl•MgCl2•6H2O （7）NaNO3 （8）Na2SO4•10H2O （9）Na2CO3 （10）NaOH

9

165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182

BF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成BF4 - BF3+3H2O=H3BO3+3HF BF3+HF=H++BF4 -

BF3水解产物中既有H3BO2，也有BF4 - 。

水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的BF4 -；而Cl-半径大，与BCl3生成的BCl-4 不稳定，因而没有BCl-4。 3、试给出硼烷常见的五种键型。 答：（1）B-B键，二中心二电子键 （2）B-H键，二中心二电子键 （3）氢桥键，三中心二电子键 （4）硼桥键，三中心二电子键 （5）闭合式硼键，三中心二电子键

4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。 答：（1）CS2具有还原性而CCl4没有明显的还原性。 5CS2+4MnO-4+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2O

CCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。 CS2+3O2=CO2+2SO2

（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。

10

183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200

CS2+K2S=K2CS2

五．计算题（每题10分，计30分）

1、反应HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔrHm。 解：设平衡时总压为P 则：P（Hg）=2/3P，P（O2）=1/3P Kθ=[ P（Hg）/P][ P（O2）/ P]1/2

将两个温度条件下的总压P和P =1.013×105Pa代入Kθ表达式，解得平衡常数值

693K时K1=0.140

723K时K2=0.424

K rHT-T2m根据lg  （21）2.303RTTK 112-1

得rHm=154kJ •mol

2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积

-17Ksp=8.5×10]

解AgI在纯水的溶解度

-179.210-9（mol/L） S1=Ksp8.51011

201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216

AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度为S2 AgIAg+ + I- S2 0.010+S2

+--17

Ksp=[Ag][I]=S2(0.010+S2)=8.5×10

0.010+S2≈0.010 则S2=8.5×10-15(mol/L) 则S1/S2=1.1×106

-7--3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的Ksp=1.7×10。求电极反应CuCl+e=Cu+Cl的

Eθ。

解：CuClCu++Cl-

--[Cu+]= K/[Cl] 令[Cl]=1.0mol/L sp则[Cu+]=1.7×10-7 E=Eθ+0.059lg[Cu+] =0. 52+0.059lg1.7×10-7 =0.12(V) 则ECuCl/Cu=0.12V

217

12