人教版高中化学必修二第一章检测试题

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第一章 检测试题

(时间 :45 分钟 满分 :100 分 )

测控导航表

知识点

元素与核素

碱金属

化学键 电子式

元素周期表

元素周期律

一、选择题 (每题 4 分,共 44 分 )

1. (双选题 )同种元素的不相同微粒 ,它们的 ( A. 质量数必然相同 B. 质子数必然相同 C. 中子数必然不相同 D.电子层数可能不相同

题号 (难易度 )

1(易),2(易),5(易),13(易)

4(易),6(易)

3(易)

7(易),9(易)

8(易),10(中 ),11(中 ), 12(易),14(中),15(中)

BD )

剖析 :同种元素的不相同微粒 ,如 1H、2 H、 3H 的质量数不相同 ,A 错误 ;质子数决定了元素

的种类 ,若两微粒是同种元素 ,则质子数必然相等 ,B 正确 ;23Na、 23Na+ 的中子数相 同,C错误; 23Na、23Na+

的电子层数不相同 ,故 D 正确

2. (原创题 )以下有关表达不正确的选项是 ( A ) A. 符号为 188 O的原子常用于文物年代的测定

B. 原子结构表示图

23

2

既能够表示

12C,也能够表示 14C

C. 拥有 16 个质子、 16 其中子和 18 个电子的微粒是 16 S2-

32

D. “84 消毒液”中有效成分 NaClO的电子式为 剖析 :常用于文物年代测定的核素是

14

6 C,而不是

18

8 O。

3. 以下物质 ,既含离子键又含共价键的是 ( D )

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剖析 :Na2S、MgCl2 中都只含离子键 ,NH3中只含共价键 ,NaOH的电子式为

,

既含离子键又含共

价键。

4. 以下说法中正确的选项是 ( D )

A.Li 是最爽朗金属 ,F 是最爽朗非金属 B.Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强

C. 元素周期表有 7 个主族 ,7 个副族 ,1 个 0 族,1 个第Ⅷ族 ,共 16 个纵行2+的核外电子数目为 18,则 X 在第四周期第Ⅱ A 族

剖析 :F 是最爽朗非金属 ,但 Li 其实不是最爽朗金属 ,A 项错误 ;Ca的金属性比 Mg的强 ,

则 Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 弱,B 项错误 ;元素周期表共有 18 个纵行 ,C项错误 ;X2+有 18

个电子 ,则 X 共有 20 个电子 ,位于第四周期第Ⅱ A 族。 5. 以下说法中正确的选项是 ( B ) A. 元素的种类由核外电子数决定

B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C. 核外电子排布相同的两个原子必然是同种原子

D. 某元素的原子核内有 m个质子 ,n 其中子 ,则该元素的相对原子质量为 (m+n) 剖析 :A 中,元素的种类由质子数决定 ;C 中,核外电子排布相同的两个原子必然属于

同一元素 ,但其中子数可能不相同 ,故有可能互为同位素 ;D中,质子数 +中子数 =质量数 , 该核素的相对原子质量的近似值约等于 (m+n),元素的相对原子质量要依照各同位素的相对原子质量和其丰度求算 ,D错。

6. (原创题 )2011 年 11 月 1 日清早 ,“ 神舟八号” 飞船成功发射升空 ,此后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接 ,其中新资料铝锂合金为“太空之吻”供应了保障。以下对铝元素和锂元素的认识正确的选项是 ( D ) A. 锂是碱金属元素 ,能够保存在煤油中 B. 铝离子和锂离子的核外电子排布相同 C.Li +的半径大于 H- 的半径

D. 平时情况下 ,短周期中能与强碱反应产生 H2 的金属元素是铝 ,在周期表中位于第 Ⅲ A 族

剖析 :锂的密度比煤油小 ,不能够保存在煤油中 ,A错;铝离子和锂离子的核外电子排布

分别为 :

,

,B 错 ;Li +和 H- 的核外电子排布相同 ,但 Li +核电荷数大于 H- ,核

-

对电子的吸引力大 ,故半径较 H 小,C错;铝既能与强酸反应 ,又能与强碱反应生成 H2,

位于第三周期第Ⅲ A 族,D 正确。

7. 若把元素周期表本来的主、副族号取消 ,由左到右按原序次编为 18 列。如碱金

属为第 1 列,稀有气体为第 18 列,按这个规定 ,以下说法中不正确的选项是 ( D )

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A. 计算机芯片的组成元素 Si 位于第 14 列 B. 第 10 列元素全部是金属元素 C. 第 18 列元素单质全部是气体

D. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

剖析 :硅位于Ⅳ A 族 ,为第 14 列,A 项正确 ;第 10 列为过渡元素 ,B 项正确 ;第 18 列元素为稀有气体元素 ,单质全部为气体 ,C 项正确 ;D 项中除第 2 列元素的原子最外层 有 2 个电子外 ,其他如 He、部分过渡元素最外层也有 2 个电子。 8. 能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是 ( D ) A.A 原子获取电子的数目比 B 原子少

B.A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 B 比 A 强 D.A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应 ,生成 B 单质

剖析 :依照判断元素非金属性强弱的标准 :与 H2 化合难易及气态氢化物的牢固性 , 最高价氧化物对应的水化物的酸性 ,单质间的置换等 ,可确定 D正确。 9. 同一主族的两种元素的原子序数之差不能能是 ( D )

剖析 :本题解题的要点是熟知每周期元素种数。 元素周期表一 ~六周期的元素种数分别为 2,8,8,18,18,32,因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为这些数或这些数中相邻几个数的和 ,不能能为 46。

10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大 ,甲和乙形成的气态化合物的 水溶液呈碱性 ,乙位于第Ⅴ A 族,甲与丙同主族 ,丁原子最外层电子数与电子层数相 等,则( D )

A. 原子半径 :丁>丙>乙 B. 单质的还原性 :丁>丙

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

剖析 :甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 ,故气态化合物为 NH3,甲为 H,乙为N,短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等 ,且丁的原子序数最大 ,故丁只能 为 Al ,丙与 H 同主族 ,且原子序数大于 N 小于 Al ,丙为 Na,由此知 A 项错误 ;B 项应为丙 >丁 ;C项中钠的氧化物为离子化合物 ;D项,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝 ,两两能够反应。

11.X 、Y、Z、W为四种短周期主族元素 ,其中 X、Z 同族 ,Y、Z 同周期 ,W是短周期主族元素中原子半径最大的 ,X原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,Y的最高正价与最低负价代数和为 6。以下说法中正确的选项是 ( D ) A.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B. 原子半径由小到大的序次为 XD.X 与 W形成的两种化合物中 ,阴、阳离子的物质的量之比均为 1∶2

剖析 :W是钠 ,X 是氧 ,Z 是硫 ,Y 是氯。 Cl 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4;原子半径由小到大的序次为 X(H2 S)牢固 ;Na与 O形成的化合物是 Na2O或 Na2 O2,阴、阳离子的物质的量之比均为 1∶ 2。

二、非选择题 (共 56 分)

12. (6 分)以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 (Z 为核电荷数 ,Y

为元素的有关性质 )。

把与下面元素有关的性质切合的曲线标号填入相应的空格中

:

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(1)第Ⅱ A 族元素的价电子数 。

(2)第三周期元素的最高化合价 。

- + 2+ 3+

。 (3)F 、Na、Mg 、Al 的离子半径

剖析 :第Ⅱ A 族元素的价电子数都是 2;第三周期元素的最高化合价从 +1 价逐渐升

高到 +7 价;F 、Na、Mg 、 Al 的离子半径由大到小的序次

-

+

2+

3+

- + 2+3+

为 :r (F )>r (Na )>r (Mg )>r (Al )。 答案 :(1)b (2)c

(3)a

13. (14 分 )科学家发现 :拥有 2、8、20、28、50、82、114、 126、 184 等数目的质

子或中子的原子核拥有特其他牢固性 ,并将这些数称为“幻数” ,而拥有双幻数的

24 He、 2856 Ni、 13250 Sn、 20882 Pb 等特别牢固。依照此信息回答以下问题

:

(1) 写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构表示图 元素符号 :

(2) 已知氧有三种同位素 子核最牢固的是

。

,并注明

1617188 O、 8 O 、 8 O,依照上述“幻数”规律 ,氧的同位素中原

。

(3) 依照现有元素周期律计算， 114298 R位于元素周期表的第 核牢固性 114298 R

周期第

族,

289

114 R(填“ >”、“ <”或“ =” )。

剖析 :(1)前三个“幻数”为 2、 8、20,质子数为 2、 8、 20 的三种元素分别为

He、

O、Ca。

(2) 168 O 中的质子数和中子数均为 8,均是“幻数” ,牢固性最强。

(3) 114 号元素位于元素周期表中第七周期第Ⅳ A 族， 114298 R的中子数为 184,为幻数 , 而 114298 R 的中子数为 175,不是幻数 ,故 114298 R的牢固性大于 114289 R。

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答案 :(1)He:

O:

Ca:

(2) 168 O

(3)七 ⅣA >

14. (18 分 )元素周期表是学习化学的重要工具 ,它隐含着好多信息和规律。下表是 五种短周期元素的原子半径及主要化合价 (已知铍的原子半径为 0.089 nm ):

元素代号 A B C D E 原子半径 /nm 主要化合价 +2 +3 +6,-2 -1 -2 (1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应地址 分 )。

(以下为元素周期表的一部

(2)B 元素位于元素周期表中第 周期第 族。

的分界处 ,能够找到作半导体资料的元素。 (3) 在元素周期表中

(填化学 (4) 上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

式 )。

(5)用电子式表示 A、D 形成化合物的过 程 :

。

(6)C、 E 形成的化合物为 (填化学式 ),含有的化学键种类为 。

剖析 :第一依照铍的原子半径数据 ,结合表中元素原子半径及主要化合价 ,确定 A~E 各元素。

因元素 Be 位于第二周期第Ⅱ A 族,其原子半径为 0.089 nm ,故元素 D不能能是 F, 只能是 Cl;而元素 E 应为 O;元素 C为 S。再由 A、 B、 C 元素主要化合价和原子半径大小 ,推出 A 为 Mg,B 为 Al 。 答案 :(1)

(2)三 ⅢA

(3)金属元素和非金属元素

(4)HClO4

(5)

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(6)SO2、 SO3 共价键

15. (18 分 )某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律。依照元素非金 属性与对应最高价含氧酸之间的关系 ,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中 C与 Si 的非金属性强弱比较的实验研究。

(1) 设计实验的依照是

;

;

(2) 写出对应装置中采纳的物质 : A ,B ,C 其中装置 B 中所盛试剂的作用 为

;

(3)C 中反应的离子方程式 为

;

剖析 :用 CaCO3与稀盐酸制取 CO2,尔后用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl 气体 ,最

后将气体通入 Na2SiO3 溶液中 ,发生反应 :Na2SiO3+2HO+2CO 2NaHCO3+H2SiO3↓,从

而说明 H2 CO3的酸性强于 H2SiO3 ,即证明 C的非金属性强于

Si 。

答案 :(1)强酸能与弱酸盐反应制取弱酸 (2)CaCO 饱和 NaHCO溶液

3

3

2

3

NaSiO 溶液 除去 CO中的 HCl 气体

2

2-

23

-O

(3)Si O3 +2CO+2HO H SiO ↓+2HC 3

纠错补偿训练

补偿点一 :对元素、核素、同位素等看法的认识 1. 以下说法中不正确的选项是 ( D ) ①质子数相同的粒子必然属于同种元素 ②同位素的性质几乎完好相同 ③质 子数相同 ,电子数也相同的粒子 ,不能能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的 粒子不用然是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

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A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D.①②⑤⑥

剖析 :元素是指拥有相同质子数的一类原子的总称 ,质子数相同 ,电子数也相同 ,则两种微粒的电荷相同。不能能是一种分子和一种离子 ,③正确。粒子包括分子、原子、离子等 ,电子数相同或质子数相同不用然是同种元素 ,④正确 ,①错误。同位

素是指质子数相同而中子数不相同的同一元素的不相同原子的互称 ,它们化学性质相同 ,物理性质不相同 ,故②、⑤错误。 ⑥中 ,由于元素存在同位素 ,其相对原子质量是各种同位素质量数的统计平均值 ,故⑥错误。

2.2011 年 12 月 1 日为世界第 24 个艾滋病日 ,截止 2011 年 12 月 1 日 ,全国累计报告艾滋病病毒感染者高出 40 万。医学界经过放射性 14C 标记的 C60,发现 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可断裂 DNA杀死细胞 ,控制艾滋病。 以下关于 14C 的说法中正 确的是( A )

A. 14C与 12C的原子质量比约为 14∶12

B. C原子与

14

14

C. 14C与 C60 都是碳元素的同位素 D. 14C原子与 C60 中一般碳原子的化学性质不相同

剖析 :B 中,由于 A=N+Z,故 14C 中子数 =14-6=8,14N中子数 =14-7=7,B 项错误。 C 中,C60

14

60 中碳原子与 C 互

是碳元素的单质 ,而同位素指核素之间的互称 ,C 项错误。D 中,C

为同位素 ,其化学性质相同 ,D 项错误。

n +

N原子所含中子数相同

3. 已知某元素的阳离子 M 核外有 x 个电子 ,该元素某种原子的质量数为 A,则该原子里的中子数是 ( A )

A.A- x - n B.A+ x + n

x C.A- x + n

剖析 :阳离子 M 核外有 x 个电子 ,则相应的原子中有 (x+n)个电子 ,而原子中质子数等于核外电子数 ,因此 ,质子数等于 (x+n)个,由“中子数 =质量数 - 质子数”可 知 ,N=A-Z=A-(x+n)=A-x-n 。因此 ,A 正确。

补偿点二 :应用元素周期律知识 (相似性和递变性 )进行元生性质判断

4. 有 X、Y 两种元素 ,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子 数相同 (选项中 m、n 均为正整数 )。以下说法中正确的选项是 ( A ) A. 若 X(OH)n 为强碱 ,则 Y(OH)n 也必然为强碱

B. 若 HnXOm为强酸 ,则 X 的氢化物溶于水必然显酸性

C. 若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质必然是 Y2 D. 若 Y 的最高正价为 +m,则 X 的最高正价必然为 +m

剖析 :由题意知 ,X、 Y 在周期表中位于同一主族 ,且 Y 位于 X 的下方 ,若为金属 ,最高价氧化物的水化物的碱性 Y(OH)n>X(OH)n,A 正确 ;当 HnXOm为 HNO3时,其氢化物的水溶液显碱性 ,B 错误 ;若 X 元素的单质是 N2 ,则 Y 元素可形成的单质是 P4 ,C错误 ;若 Y 为 Cl ,其最高正价 +7 价,则 X 为 F,F 无正价 ,D 错误。

5. 甲、乙、丙、丁为四种短周期元素 ,其中甲、丙同主族且原子序数甲 <丙,丁、甲、乙为同周期相邻元素且原子序数依次增大 ,这四种元素原子的最外层电子数之和 为 20,且甲、丙原子最外层电子数之和等于乙、丁原子最外层电子数之和 ,以下判断正确的选项是 ( D )

A. 原子半径 :丙>乙>甲>丁

B. 甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :丁 >甲 D. 气态氢化物的牢固性 :甲>丙

剖析 :由题意知四种元素在周期表中的地址如图

丁 甲 乙

丙

,又由四种元素最外层电子数之和为 20 不难得知 :甲为氮元素 ,乙为氧元素 ,丙为磷元素 ,丁为碳元素。原子半径丙 >丁 >甲 >乙 ,A 不正确 ;CO2不是大气污染物 ,B 不正确 ;

n+

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最高价氧化物对应水化物的酸性甲 >丁,C不正确 ;气态氢化物的牢固性 NH3>PH3,D正确。

补偿点三 :利用“相同电子层结构”推断元生性质

6. 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3- 、dD- 都拥有相同的电子层结构 ,则以下表达中正确的选项是 ( C ) A. 原子半径 :A>B>D>C B. 原子序数 :d>c>b>a C. 离子半径 :C>D>B>A D. 单质的还原性 :A>B>D>C

剖析 :四种离子拥有相同的电子层结构 ,依照其电荷可知它们在周期表中的地址为

C B A

D

。故原子序数应为 a>b>d>c,离子半径应为 C>D>B>A,原子半径为

B>A>C>D;单质的还原性应满足 B>A>C>D。

7.A 、B、C 分别为三种短周期元素 ,A、 B 在同一周期 ,A、C 的最低价阴离子分别为 A2- 和 C- ,B2+和 C- 拥有相同的电子层结构。以下说法中正确的选项是 ( C

)

A. 原子序数 :A>C>B B. 原子半径 :A>B>C

C. 离子半径 :A2- >C->B2+

D. 原子核外最外层电子数 :A>C>B

剖析 :由题给信息“ B2+和 C- 拥有相同的电子层结构” ,结合信息“A、B 在同一周期” , 推知三种元素在周期表中的相对地址是 :

C

B A

依照元素周期律和周期表知识可推知 :原子序数大小关系为 :A>B>C;原子半

径 :B>A>C;原子核外最外层电子数 :C>A>B;离子半径 :A >C>B 。

2--2+

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