河南省2021版高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：X D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7 2. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 3. （2分） (2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ） A . W的同素异形体只有3种 B . 氢化物的沸点：X>Z>W C . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来 D . 简单离子半径：X>Y 4. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） 第 1 页 共 17 页 A . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣ B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 5. （3分） (2016高一下·卢龙期中) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高 B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D . W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 6. （2分） 下列说法正确的是 （ ） A . 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质 B . 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径 C . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D . 测定出土文物标本中14C含量的减少程度，可推算文物的大致年代 7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣1+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是（ ） A . +4价 B . +5价 第 2 页 共 17 页 C . +6价 D . +7价 8. （2分） (2017高二上·射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2﹣与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ） A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D . X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 9. （2分） (2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（ ） A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X B . W可与同主族的元素形成离子化合物 C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐 D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X A . 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B . 该变化同样遵循质量守恒定律 C . 01n是一种电中性粒子 D . 对于1530P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数 11. （2分） 下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 17 页 A . 有质子的微粒一定有中子 B . 通常所说的氢元素是指 H C . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量 D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ， 其相对分子质量为73.3 12. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列化学反应的能量变化与下图不符合的是（ ） A . 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O B . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 C . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D . C+O2 CO2 13. （2分） 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 11 B . 15 C . 22 D . 30 14. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq) 第 4 页 共 17 页 ＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（ ） A . ΔH1>ΔH2>ΔH3 B . ΔH1>ΔH3>ΔH2 C . ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D . ΔH1<ΔH3<ΔH2 15. （2分） 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ） A . Z+n+m B . Z﹣n+m C . Z﹣n﹣m D . Z+n﹣m 16. （2分） (2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:X 17. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） 第 5 页 共 17 页 A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族 D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同 18. （2分） (2017高一上·徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 Si的叙述正确的是（ ） A . 质子数是29 B . 中子数是14 C . 电子数是14 D . 质量数是15 19. （2分） (2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性 B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W 20. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（ ） 第 6 页 共 17 页 A . B . C . D . H2S 21. （2分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ） A . 元素①位于第二周期第ⅣA族 B . 气态氢化物的稳定性：④＞② C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D . 元素的最高正化合价：③=⑤ 22. （2分） (2016高一下·厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（ ） A . 是易导电的银白色金属 B . Tl（OH）3是两性氢氧化物 C . Tl3+能形成+3价的化合物 D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 23. （2分） 下列表达方式错误的是（ ） A . D2O分子中氧原子为sp3杂化 第 7 页 共 17 页 B . Cr原子价电子排布式：3d54s1 C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D . S原子的电子排布图： 24. （2分） 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示： 第一组 A﹣268.8 B﹣249.5 C﹣185.8 D﹣151.7 第二组 F2﹣187.0 Cl2﹣33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.3 第四组 H2O 100.0 H2S﹣60.2 H2Se 42.0 H2Te﹣1.8 下列各项判断正确的是（ ） A . 第一组和第二组物质中一定含有共价键 B . 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se C . 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D . 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 25. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（A . CaO与CO2 B . SiC与SiO2 C . NaCl与HCl D . Cl2与I2 二、 非选择题 (共8题；共51分) 26. （6分） (2016高一下·吉林期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 第 8 页 共 17 页 ） 元素编号 T X Y Z 元素性质与原子（或分子）结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小 （1） 写出元素T的原子结构示意图________． （2） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）． A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 （3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________，该化合物与CO2反应的化学方程式为________． （4） 元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________． 27. （8分） (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题： （1） W在周期表中的位置是________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为________;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为________。 （2） 下列说法正确的是________。 a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸 第 9 页 共 17 页 b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性 d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱 （3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下： 操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-) 操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示： ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________。 ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________。 ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是________mg·L-1(精确到0.01)。 28. （7分） (2018·河西模拟) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1） I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 除去固体产物中Al2O3的离子方程式为________。 第 10 页 共 17 页 （2） MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为________。 （3） II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2 ②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2•8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 CaO2的电子式为________。 （4） 可循环使用的物质是________。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为________。 （5） 检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是________。 （6） 测定产品中CaO2含量: 取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)________。 29. （5分） (2016高一下·长春期中) 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题： （1） 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________; （2） 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________． 30. （4分） 用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1） A元素是________（用元素符号表示）． （2） E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________． （3） F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________． （4） 分子中含有4个原子，且该分子化学性质常体现氧化性，其分子式是________． 31. （8分） (2018高一下·福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单 第 11 页 共 17 页 质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题： （1） Y元素位于周期表中的位置是________。 （2） Z元素是________，由X和Z两种元素形成的化合物是________。 （3） 四种元素中的________元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 填写下列空格﹕ ①实验目的：________。 ②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是________（填上表中的符号A.......F）；实验方案3对应的实验现象是________。 ③得出规律：同周期元素从左到右________。 32. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 乙烯的分子式为________结构简式为________． 33. （11分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________；________和________．（用序号表示） ①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2 第 12 页 共 17 页 （2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个． （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________． （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与金刚石相比，________熔点较高， 原因是________． （5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为________，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是________ cm． 第 13 页 共 17 页 参考答案 一、 选择题 (共25题；共51分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 第 14 页 共 17 页 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非选择题 (共8题；共51分) 26-1、 26-2、 26-3、26-4、 27-1、 第 15 页 共 17 页 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 30-3、 第 16 页 共 17 页 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 32-1、 33-1、 33-2、 33-3、 33-4、 33-5、 第 17 页 共 17 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容