2010高考化学试题分类汇编：离子共存 离子反应

2010高考化学试题分类汇编：离子共存 离子反应

1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀混合：Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+32++3+3+3+3+2+2+3H2

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H=2Fe＋Fe＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H2；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀混合：Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+32++3+3+2＋

2＋

－

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3＋

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3＋

2＋

3+3+2+2+3H2

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H=2Fe＋Fe＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H2；

【答案】A

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【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

+

2+

+

－

－

+

－

3+

2+

2+

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。 答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na、Mg、ClO、NO3 B. Al、 NH4、 Br 、Cl C. K 、Cr2O7 、CH3CHO、 SO4 D. Na、K 、SiO3、Cl 答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O7氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 （2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4 、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3 C．K、Na、NO3 、MnO4 D．Al、Mg 、SO4 、CO3

解析：A中Ag和PO4、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO3离子生成气体不共存，Fe和I因发生氧化还原反应不共存；D中Al和CO3因互促水解不共存。 答案：C

（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

-3+

2-+

3--+

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+

+

--3+

2+

2-2-+

+

3--3+

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+-

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A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO3、ClO D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K 答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3表现强氧化性，将I氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO3反应，排除B；含大量Al的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

3+

+

---3+

--一

2---+

3+

+

+

--+

------+

Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe22HH2O2Fe22H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：AD

4IO22H2O2I24OH解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：

OH+HCO3+Ca=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I为I2，其遇淀粉变蓝，D对。

---2+

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知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2NO3+NO+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH2CH3COOCO2H2O 【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl

2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝

---

通电2酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成盐和亚盐，2OH + 2NO2 = NO3 + NO2 + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。 （2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na B．由水电离的cHC．cH2+21101214molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3

/cOH10的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl

23D．cFe【答案】C

30.1molL1的溶液中：K、ClO、SO4、SCN

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H、NO3与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但都不能与HCO3共存；C项，溶液中的c(H)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-0.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-0.3kJ·mol

-1

-1

+

3+

-+

--

+-2+

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

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催化剂2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)3H2(g)500℃、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)2

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH) 试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质

2MH3的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N2(g)3H2(g)(g)500℃、30MPa催化剂对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C 教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 （2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀：FeOH22HFe22H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O

答案： A

解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al转化为AlO2,SO4完全转化为沉淀，A项正确；有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C

2+

3+

3+

-2-

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项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO,D项错误。 （2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO3、Cl三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 试题解析：

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：NO2,存在时一定没有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他们氧化。Cl存在下的NO2的检验：加入酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2的存在又检验出Cl的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO3的存在。故须先确认SO3不存在。SO3,CO3，SO4的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO3, SO4不存在，CO3一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题答案：B 教与学提示：

本题学生存在的困难是NO2的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中

-2-2-2-2-2-2-2---2----2----

2222www.chemedu.net 第 6 页 共 9 页 2013-12-20

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常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]

＋

+

＋

＋

＋OH＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B

2--

－

中阴离子应为CO3,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可是常见的K、Na、NH4等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

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+

+

+

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【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然一下沉淀颜色就排除了C的歧义！ （2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al、Mg和Ag

2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO24和CO3

－

3+

2+

+

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

解析：Al和Mg与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO4和CO3与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C

命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 （2010广东理综卷）32（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

3+

2+

2-2-

已知：Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4,另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节

+

+

2-3+

3+

2+

2+

2+

3+

3+

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2+

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溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3） H2O2可以氧化Fe为Fe，石灰乳和Na2CO3使得Fe、Mg、Ca沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是Li2CO3,离子方程式为：2Li+CO3=Li2CO3 （5） 母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。 答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石

（3）Fe、Mg、Ca （4）2Li+CO3=Li2CO3 （5）NaOH。

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