2021-2021福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是
A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
中的键都是sp 键 D. 、、HCl和
C
解：轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误； B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B错误；
C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C正确； D.中H原子没有p电子，所以中不存在键，存在键，故D错误； 故选：C。
A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小； B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同； C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态； D.中H原子没有p电子。
本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。
2. 元素原子的最外层电子排布式为的元素种类有
A. 9种 B. 3种 C. 1种 D. 2种 B
解：最外层电子排布式为的元素位于第四周期，可能是K：，Cr：
，Cu：，共3种，故选：B。
4s轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，最外层电子排布式为的元素位于第四周期，据此解答。
本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。
3. 下列事实与氢键有关的是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。
4. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
CsCl A. B. C. CsCl D.
B
解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，
是原子晶体、CsCl是离子晶体、和是分子晶体，其分子间作用力，所以这几种晶体熔沸点高低顺序是， 故选：B。
晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比。 本题考查晶体熔沸点高低顺序判断，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体类型与熔沸点关系及熔沸点高低影响因素是解本题关键，知道常见物质及其晶体类型，题目难度不大。
5. 下列说法正确的是
A. 若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性
离子的存在，说明共价键不应有饱和性 B.
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
A
解：原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为，否则违背了共价键的饱和性，故A正确； B.的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误； C.分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D.两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误。 故选：A。
原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，但键没有方向性，以此解答该题．
本题考查了共价键知识，为高频考点，侧重于饱和性和方向性的决定因素的考查，难度不大，注意对应知识的掌握．
6. 下列叙述正确的是
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对甘氨酸的结构简式为
和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B.
和分子都是含极性键的极性分子 C.
D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅D
晶体硅
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
、、、熔点随相对分子质量增大而升高 D.
C
解：元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，与氢键无关，故A不选； B.水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中存在共价键，与氢键无关，故B不选；
C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，是因为对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，故C选； D.、、、的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故D不选； 故选：C。
A.元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定； B.分子的稳定性与共价键有关；
C.氢键的存在能够提高物质的熔沸点； D.根据范德华力对物质性质的影响判断；
解：个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
B.
分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；最外层电子数为8，故B错误；
Cl原子的分子中B原子的最外层电子数为6，
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C.是含极性键的极性分子，分子都是含极性键的非极性分子，故C错误； D.因为碳原子半径小于硅原子半径，所以的键长所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅，故D正确； 故选：D。
A.根据1个单键就是一对公用电子对，一个双键就是就是两对公用电子对； B.分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；分子中B原子的最外层电子数为6； C.是含极性键的极性分子；分子都是含极性键的非极性分子；
D.原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．
本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、原子晶体熔点的比较，难度不大．
7. 肯定属于同族元素且性质相似的是
A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
9.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
分子中键与键的数目之比是2：1 D.
B. 结构示意图：A为 ，B为
C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
，B为 D. 原子核外电子排布式：A为
A
解：原子基态时2p轨道上有一对成对电子，A为O元素；B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子，B为S元素，O、S元素位于同一主族，所以其性质相似，故A正确； B.A为Ne原子、B为，Ne位于0族、Na位于第IA族，所以二者不属于同一族且性质不同，故B错误；
C.A为B或F元素，B为Al或Cl元素，所以A和B可能不属于同一族，故C错误；
D.A为Be元素、B为He元素，Be位于第IIA族、He位于0族，二者不属于同一族，性质不同，故D错误； 故选：A。
A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，A为O元素；B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子，B为S元素；
B.A为Ne原子、B为；
C.A为B或F元素，B为Al或Cl元素； D.A为Be元素、B为He元素。
本题考查原子结构及元素性质，正确判断元素是解本题关键，侧重考查学生对原子结构的认识和掌握，熟练掌握前30号元素原子结构，题目难度不大。
8. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A. B. C. D. Na
C 解：为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误； B.为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误； C.为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D.Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误， 故选：C。
化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。
本题考查晶体类型的判断，题目难度不大。注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。
C
解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素， A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性，故A错误； B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径，故B错误； C、若Y、Z形成的分子为，为正四面体构型，故C正确； D、分子为，分子结构式为，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故D错误； 故选：C。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答． 本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．
10. 下列说法正确的是
上的氢比水分子的上的氢活泼 A. 乙醇中的 CHO不是手性分子 B.
C. 酸性：
D. 已知分子中N是中心原子，则的电子式是
D
解：与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈，说明水分子中的A错误； B. CHO中连接、H原子、、子，故B错误； C.元素非金属性，故最高价含氧酸的酸性：D.
与
为等电子体微粒，二者结构相似，故
的电子式是
上的氢比乙醇的上的氢活泼，故
的碳原子为手性碳原子，属于手性分，故C错误；
，故D正确。
故选：D。
A.Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈；
B.含有手性碳原子的分子属于手性分子，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子； C.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； D.与为等电子体微粒，二者结构相似。
本题考查物质结构与性质，涉及乙醇性质、手性分子、元素周期律、电子式等，需要学生熟练掌握基础知识，中注意利用等电子体理论书写电子式。
11. 白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：：
a 、：b 、：c 、：d 根据图示的分子结构和有
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关数据估算该反应的
，其中正确的是
A.
石墨的结构
B.
白磷的结构
C.
的结构
D.
立方烷的结构
A. C.
B. D.
、
c
、
d
。
A
a b 解：各化学键键能为、
反应热反应物总键能生成物总键能， 所以反应的反应热
，
故选：A。 反应热反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔中含有键． 考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．
12. 下列固体：干冰石英白磷固态四氯化碳过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的
一组是
A.
B.
C.
D.
D
解：干冰分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，含有碳氧极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确； 石英成分为属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误， 白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故正确； 过氧化钠中含有极性键，但为离子化合物，晶体中不存在分子，故错误； 故选：D。
由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答。
本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大。
13. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线包括虚线不表示化学
键或分子间作用力的是
C
解：石墨中层与层之间为分子间作用力，同层上C、C之间存在共价键，则直线表示化学键、虚线表示分子间作用力，故A不选； B.白磷为正四面体结构，含6个共价键，则直线表示化学键，故B不选； C.为正四面体结构，只存在4个共价键，则虚线不表示化学键或分子间作用力，故C选； D.立方烷中每个C形成3个键、1个键，则直线表示化学键，故D不选； 故选：C。
A.石墨中层与层之间为分子间作用力，同层上C、C之间存在共价键； B.白磷为正四面体结构，含6个共价键； C.为正四面体结构，只存在4个共价键； D.立方烷中每个C形成3个键、1个键。
本题考查晶体结构及化学键，为高频考点，把握物质结构、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
14. 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是
稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定
通常情况下，溴是液态，碘是固态
A.
B.
C.
D.
B
解：稀有气体的最外层为稳定结构，难发生化学反应，与共价键无关，故不选；
金刚石、晶体硅均为原子晶体，共价键的键能越大，熔点越高，则金刚石比晶体硅的熔点高，与共价键有关，故选；
氮气中三键的键能大，氯气中为共价单键，则氮气比氯气的化学性质稳定，与共价键的强弱有关，故选； 溴、碘的分子间作用力不同，熔沸点不同，则通常情况下，溴是液态，碘是固态，与分子间作用力有关，与共价键无关，故不选； 故选：B。
稀有气体的最外层为稳定结构；
金刚石、晶体硅均为原子晶体，共价键的键能越大，熔点越高； 氮气中三键的键能大，氯气中为共价单键； 溴、碘的分子间作用力不同，熔沸点不同。
本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与共价键的关系，题目难度不大。
15. 下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是
与 与 与 与 A. B. C. D.
C
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解：
，根据VSEPR理论，配位原子数为
，孤电子对数为
，则价电子对数为
，根据VSEPR理论，配位原子
，根据杂化轨道理
17. 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数
键的个数为 含有键的个数为 A. 31 g 含有B. 60g
键的个数为 C. 18 g冰中含氢键的个数为 D. 12 g金刚石中含有
C
g 物质的量为：解：，1个分子含有6个键，因此含有的键的物质的量为
，键的个数为，故A错误；
B.1mol二氧化硅含有键，60g 物质的量为1mol，含有键的个数为，故B错误； C.18g冰的物质的量为1mol，而1mol冰中含2mol氢键，故含个，故C正确； D.每个C原子与其他4个C原子共用4个
键，相当于每个C原子占有
个
键，则1mol金
，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp杂化，
数为
，孤电子对数为
，则价电子对数为
论，中心S原子为B.
杂化，二者中心原子的杂化轨道类型不同，故A不选；
，孤电子对数为
，则价电子对数为，根据VSEPR理论，配位原
，根据杂化轨道
，根据VSEPR理论，配位原子数为
，根据杂化轨道理论，中心Be原子为sp杂化，
子数为
，孤电子对数为
，则价电子对数为
理论，中心B原子为C.为
杂化，二者中心原子的杂化轨道类型不同，故B不选；
，根据杂化轨道理论，中心C原子
，根据杂化轨道理论，中心S
，根据VSEPR理论，价电子对数为杂化，
，根据VSEPR理论，价电子对数为
刚石含键，故D错误； 故选：C。
A.1个白磷分子含有6个键； B.1mol二氧化硅含有键；
C.求出冰的物质的量，然后根据1mol冰中含2mol氢键来分析； D.每个C原子与其他4个C原子共用4个
键，相当于每个C原子占有
个
键。
原子为杂化，二者杂化轨道类型一致，故C选； D.为乙烯，分子构型为平面型，C原子为杂化，为乙炔，分子构型为直线型，C原子为sp杂化，二者分子中的中心原子杂化轨道类型不相同，故D不选， 故选：C。
根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式，据此分析解答，
，sp杂化；
，杂化； ，杂化或杂化。
本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子的构型，杂化轨道类型，本题难度不大，是基础题。
16. 关于的说法正确的是
A. 配体为水分子，外界为
B. 中心离子的配位数为6
的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀 C. 含有
D. 其内界为四面体结构 B
解：A、中配体是和，外界为，故A错误； B、中的中心离子的配体是、，则中心离子的配位数个数为6，故B正确； C、中配体是和，外界为，则在水溶液中只电离出1mol溴离子，所以含有的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀，故C错误； D、内界中配位数个数为6，所以内界不可能为四面体结构，应为八面体结构，故D错误。 故选：B。 A、中配体是和； B、中的中心离子的配体是、，根据水分子个数和溴原子个数确定配位数个数； C、根据在水溶液中只电离出1mol溴离子计算； D、根据内界中配位数个数为6判断。
本题考查了配合物的成键情况，根据配位数的计算方法、配位体的判断等知识来分析解答即可，注意配位数个数的计算方法，为易错点。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意二氧化硅、金刚石、白磷分子的结构组成，题目难度中等。
18. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是
易溶于，但难溶于水 A. 卤化氢易溶于水，也易溶于B. 白磷
C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. NaCl易溶于水，难溶于
A
解：根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非金属性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，
A.卤化氢为极性分子、水属于极性分子，所以卤化氢易溶于水，四氯化碳是非极性分子，卤化氢难溶于四氯化碳，故A错误； B.白磷、都是非极性分子，水属于极性分子，白磷易溶于，难溶于水，符合相似相溶原理，故B正确；
C.碘、苯都属于非极性分子，水属于极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，符合相似相溶原理，故C正确； D.NaCl在水分子作用力能发生电离生成水合钠离子、水合氯离子，在四氯化碳中不发生电离，所以NaCl易溶于水，难溶于，故D正确； 故选：A。
根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非金属性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析解答。
本题考查相似相溶原理，侧重考查学生分析判断能力，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见分子类型，题目难度不大。
19. 下列化合物中无“手性”碳原子的是
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D.
A.
B.
C
解：氯离子位于顶点，晶胞中数目为
，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子
，2个最近的，
离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积
和一个铯离子，则一个晶胞质量为
C.
D.
D
解：中间的C，分别连接、、、，C为手性碳原子，故A不选； B.中间的C，分别连接、、、，后面的C分别连接、、、--CHClCHO，则含2个手性碳原子，故B不选； C.分别与、相连的C均为手性碳，含3个手性碳原子，故C不选； D.不含连接4个不同基团的C，无手性碳原子，故D选； 故选：D。
连接4个不同基团的C为手性碳原子，以此来解答。
本题考查有机物的结构及同分异构体，为高频考点，把握有机物的结构、手性碳原子判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意手性C的特点，题目难度不大。 20. 、甲基、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是
A. 它们互为等电子体，碳原子均采取杂化
与、互为等电子体，几何构型均为三角锥形 B.
中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 C.
甲基或一个和一个结合均可得到 D. 两个
A 解：、、分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，杂化类型也不同，故A错误； B.与、均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确； C.中的碳原子采取杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故C正确； D.中性原子团之间可以结合为分子，则两个结合可得到，带有不同电性的原子团也可以结合为分子，则一个和一个结合可得到，故D正确； 故选：A。 A.、、分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体； B.与、均具有10个电子，互为等电子体； C.中的碳原子采取杂化；
D.中性原子团之间可以结合为分子，带有不同电性的原子团也可以结合为分子．
本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确、甲基、的区别，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
21. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元，已知晶体中2个最
近的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量M，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
为：，则密度为
故选：C。
利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据
计算密度．
本题考查晶胞密度计算，难度不大，应准确计算出晶胞所含微粒数目．
22. 已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是
A. 1 mol该化合物中有1 mol Y C. 1 mol该化合物中有7 mol O
B
B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba D. 该化合物的化学式是
解：由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为子数目为原子数目为
，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原
，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O
，故该晶体化学式为
，则1
，含有1 mol Y、2mol Ba、
7molO、3mol Cu，故ACD错误，B正确，故选：B。
由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式，再确定每摩尔化合物含有原子物质的量。
本题考查晶胞有关计算，关键是明确各位置为几个晶胞共用，解答中注意细心观察、仔细计算，掌握均摊法进行晶胞有关计算，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
23. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化下列说法正确的是
A. B. C.
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D NaCl BN Au C. C
D. D
Na A. A
A 解：
B. B
：
中含阳离子、阴离子个数比为：1，为AB型离子化合物，如NaCl；
中只有一种原子，且一个原子与其它原子形成正四面体构型，为原子晶体，如金刚石、晶体硅；
A. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
B
解：同周期元素中，非金属单质的熔点较低，如形成分子晶体的沸点较低，不会出现随原子序数增大熔点增大的趋势，与图象不符，故A错误；
B.同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故B正确；
C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；
D.同周期元素从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，故D错误。 故选：B。
A.同周期元素中，非金属单质的熔点较低，原子晶体的熔点较高；
B.同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素； C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小； D.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大．
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AB为解答的难点，题目难度不大．
24. 下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是
中含两种微粒，个数比为：：2，为型离子化合物，如，可排除BD选项；
中只有一种原子，为面心立方最密堆积，如Au； 中顶点为型分子，如；
中只有一种原子，为体心立方堆积，如Na、K等，可排除C选项， 故选：A。 由图可知，
中含阳离子、阴离子个数比为
：
：1，为AB型离子化合物；
中只有一种原子，且一个原子与其它原子形成正四面体构型，为原子晶体，如金刚石、晶体硅； 中含两种微粒，个数比为
：
：2，为
型离子化合物；
中只有一种原子，为面心立方最密堆积； 中顶点为型分子；
中只有一种原子，为体心立方堆积。
本题考查晶体结构及晶体类型，为高频考点，把握晶胞中构成微粒、微粒个数、均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属晶体结构为解答的难点，题目难度不大。
二、简答题（本大题共4小题，共52.0分）
25. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子
数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为，
M层上电子数为
。请回答下列问题：
元素是______，D元素在周期表中的位置是______。
与E形成的化合物属于______填“原子”“离子”或“分子”晶体。 由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是______。 写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：______。 已知：甲丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与有相同的电子总数，则丁的电子式为______。 与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是______填化学式。
碳；第二周期VIA族；离子；离子键、共价键；或
；
；
选项 A B C NaCl 单质硅 SiC 金刚石 金刚石 Au Cu Cu K CsCl Mg CsCl 解：由分析知，B为碳元素，D为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故答案为：碳；第二周期VIA族；
与E形成的化合物为，钠是活泼金属，故属于离子化合物，故答案为：离子；
由氢、氧、钠元素组成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键， 和D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的离子方程式为：或
， 6 / 9
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故答案为：或； 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，根据其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是价，丁与有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是，其电子式为：
，
故答案为：；
与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，与结构组成形式，相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点， 故答案为：。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中质量数与质子数之差为零，即没有中子，则A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，E元素的原子L层电子数为
M层电子数为，
。则
，故D原子有2个电子层，即
，则
，
请回答下列问题：
的基态原子外围电子排布式为______。
是______填元素符号，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为______。 纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子有______个，化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为
，则该氮化钛的密度为______ 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式。
已知可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图4所示，我们通常可以用下图5所示的方法来表示其空间构型其中A表示配体，M表示中心原子。配位化合物的空间构型也为八面体型，它有______种同分异构体。 ；Mg；12；7；
；
；2
故D为氧元素，E的M层电子数，故E为Na；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素。
若甲是由N和Cl元素组成的化合物，根据其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是，
丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，丁与有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是氨气； 与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数，则M为Se、N为S，水分子之间存在氢键，沸点最高，与结构组成形式，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、化学键、电子式、元素化合物推断、沸点高低比较等，侧重对常用化学用语的考查，中注意根据分子结构及生成物的性质推断，难度中等。
26. 金属钛被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和
化合物具有广泛的应用价值。氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多
如图。 地成为黄金的代替品。以为原料，经过一系列反应可以制得和纳米
解：是22号元素，处于第四周期第IVB族，外围电子排布式为，
故答案为：；
是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，且存在第五电离能，能与反应置换出Ti，则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12， 故答案为：Mg；12；
化合物甲的分子中采取杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基中的一个，共7个；采取杂化的原子
N、O，价层电子对数是4，乙中采取杂化的原子有C、同周期主族元素随原子序数增大第一电离能增大，
N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能：， 故答案为：7； ； 该晶胞中N原子个数为：而晶胞的体积
，该晶胞中Ti原子个数为：
，所以晶体的密度
，
故答案为：
；
，晶胞的质量
，
可以看作中2个被被2个Cl取代，是正八面体结构，第一个氯原子只有一种位置，第二氯原子取代有2种位置，处于同一棱上，或者处于对角线上，故有2种同分异构体，
故答案为：2。
是22号元素，处于第四周期第IVB族；
是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，且存在第五电离能，能与反应置换出Ti，则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12；
碳原子均没有孤电子对，采取杂化的碳原子价层电子对数是3，采取杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取杂化的原子有C、N、O，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能增大，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
根据均摊法计算晶胞中Ti、N原子数目，进而计算晶胞质量，根据
计算晶胞密度；
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表： 可以看作中2个被被2个Cl取代。
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式、电离能、晶胞结构与计算等，注意理解电离能与最外层电子数关系，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。
电离能 738 1451 7733 10540 13630 7 / 9
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27. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
写出与水反应生成乙炔的化学方程式______；
的电子式为______。
的等电子体中属于分子的有______写出一种。 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但晶体中含有哑
铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______。
；
；CO 或
；
杂化、sp杂化；3；4
，
的电子式为：
基态原子结构示意图______。 丙酮
1mol丙酮分子中含有键的数目分子中各元素电负性从大到小顺序是______，
解：与水反应生成乙炔与氢氧化钙，反应方程式为：故答案为：；
属于离子化合物，由钙离子与构成，与互为等电子体，二者结构相同，
，
故答案为：
；
为______。
甲醛分子空间构型为 ______。 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。 某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______
的等电子体中属于分子，可以用O原子替换C原子与1个单位负电荷，或者用N原子替换碳原子与
1个单位负电荷，的等电子体中属于分子的有：CO 或等， 故答案为：CO 或；
碳碳双键中碳原子形成3个键、三键中C原子形成2个键，均关于孤电子对，杂化轨道数目为3、2，碳原子杂化方式为：杂化、sp杂化、杂化，分子中为一条直线，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3，
故答案为：杂化、sp杂化；3； 哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞变为长方体，如图中向上拉长，体心的钙离子与上下底面的距离比到左右侧面、前后面的距离大，体心的钙离子到左右侧面、前后面的距离不变，故1个周围距离最近的有4个， 故答案为：4。
与水反应生成乙炔与氢氧化钙，配平书写化学方程式； 属于离子化合物，由钙离子与构成，与互为等电子体，二者结构相同；
的等电子体中属于分子，可以用O原子替换C原子与1个单位负电荷，或者用N原子替换碳原子与
1个单位负电荷；
碳碳双键中碳原子形成3个键、三键中C原子形成2个键，均关于孤电子对，杂化轨道数目为3、2；分子中为一条直线； 哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞变为长方体，如图中向上拉长，体心的钙离子与上下底面的距离比到左右侧面、前后面的距离大，体心的钙离子到左右侧面、前后面的距离不变。
本题考查化学方程式书写、等电子体、电子式、杂化方式、晶胞结构等，为易错点，学生容易忽略哑铃形的存在使晶胞沿一个方向拉长，使晶胞变为长方体。
28. 铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇
参与。
；；；平面三角形；乙醇分子间存在氢键；
解：是26号元素，原子结构示意图为：，
故答案为：；
同周期自左而右电负性增大，C、O在它们的氢化物中均表现负化合价，电负性均比氢元素的大，故电负性：，丙酮分子含有6个键、2个键、1个键，分子中含有9个键，1mol丙酮分子中含有键的数目为， 故答案为：；； 甲醛分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，分子空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子之间不能形成氢键，导致乙醇的沸点高于丙酮的， 故答案为：乙醇分子间存在氢键；
能量越低越稳定，故Cu替代a位置的Fe，形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于顶点、Fe原子处于面心，晶胞种N原子数目
，
，
，故化学式为：
，
故答案为：；
是26号元素，根据核外电子排布规律画出原子结构示意图；
同周期自左而右电负性增大，C、O在它们的氢化物中均表现负化合价，电负性均比氢元素的大；丙酮分子含有6个键、2个键、1个键，分子中含有9个键； 甲醛分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3； 8 / 9
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乙醇分子之间形成氢键，沸点高于丙酮的；
能量越低越稳定，故Cu替代a位置的Fe，形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于顶点、Fe原子处于面心，利用均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式。
本题比较综合，涉及核外电子排布、电负性、化学键、空间构型、氢键、反应中能量变化、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞计算。
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