学生分组实验

————教学设计

地 址：宁夏回族自治区贺兰县第一中学 邮 编：750200 学 科：中学化学 姓 名：李 刚

学生分组实验：苯酚的主要化学性质

教学目标

知识技能：要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质 掌握一定的实验技能技巧 过程方法：通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质， 再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释 情感态度：培养学生严谨、科学、求实的实验作风 培养学生实验、分析和归纳问题的能力 教学重点及难点

教学重点：苯酚的化学性质 教学难点：苯酚的化学性质 教学方法：实验探究（主） 课前准备 教学用具：（学生分组实验用具—略）

学生准备：学生填写探究实验报告单前半部分（—设计实验方案） 学生分组（按座位） 教学过程设计：

探究主题：苯酚的主要化学性质

引入：从结构上看苯酚分子是由一个苯环和一个羟基顺次连接而成的，那么苯酚是否具有和醇相似的化学性质呢？

推测苯酚能够发生的反应及依据 预测苯酚的化学性质及依 据 学 生 实 验 方 案 设 计 实验所需 仪器及药品 ①具有一定的酸性（羟基中的氧氢键可以断裂，苯环是吸电子基团） ② 能发生取代反应（分子组成中有苯环） ③能发生氧化反应 （与羟基相连的碳为+1，可升高） （一） 一定的酸性 1. 与紫色石蕊 2. 与活泼金属钠 3. 与强碱氢氧化钠 4. 上述产物与二氧化碳和水 盐酸 （二）取代反应 与溴水的反应 （三）氧化反应 1.与氯化铁溶液的反应 2. 与酸性高锰酸钾的反应 仪器：铁架台 铁圈 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 试管 试管夹 镊子 药品：蒸馏水 乙醇 氢氧化钠溶液（稀） 饱和碳酸钠溶液 紫色石蕊 浓溴水 FeCl3(液) 金属钠 大理石 稀盐酸 浓盐酸 甲醛 实验现象 解释结论及化学反应方程式 实验过程及记录 实验过程 1.取一支小试管 一 定 的 酸 性 加入少量的苯酚 溶液，滴入几滴紫色的石蕊试液，观察现象。 2.取少量苯酚固体，加入到试管中，小心加热至熔融态，加入一小块金属钠，观察现象。并检验生成的气体。 3.取苯酚（固体），加水配置成浊液（加热溶液变清，冷却即可），逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象。 4.上述溶液分成两份，其中一份中，通入二氧化碳气体（二氧化碳气体可以自制） 5.在另外一份溶液中，滴加稀盐酸，观察实验现象 6.取苯酚浊液，加入饱和碳酸钠溶液，观察实验现象。（教师补充实验） 无明显变化 ［H］不够大 +反应，并放出气体。当收集到的气体在酒精灯上检验时，发出尖锐的爆鸣声 2OH+2Na2ONa+H2 溶液由浑浊变澄清 苯酚在水中的溶解度较小，生成的苯酚钠易溶于水 OH+NaOHONa+H2O 上述澄清液变浑浊 ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3 OH酸性： 上述澄清液变浑浊 浊液变澄清（但无气体放出） H2CO3 ONa+HClOHOH+NaCl +Na2CO3OH+NaHCO3 酸性：HCO3-OH 结论：苯酚具有一定的弱酸性，酸性；碳酸〉苯酚〉碳酸氢根 取 代 反应 7.取一定量的溴水于试管中，向其中滴加苯酚溶液（1~2d） 思考：（能否先加苯酚，后加溴水，实验观察） 产生白色沉淀 OHOH+3Br2BrBrBr+3HBr 结论：苯酚可以发生苯环上取代反应，较苯更容易 氧化反应 8.取苯酚溶液与小试管中，滴加氯化铁溶液，观察溶液颜色的变化。 9.取苯酚溶液少量，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化 10.取250毫升小烧杯，加入苯酚固体（粉末状）3~4药匙，加入甲醛10毫升，搅拌使其溶解，加入1毫升浓盐酸，水浴中加热，并 搅拌。 溶液由无色变成紫色 6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5)6］3-+6H+ 溶液呈无色 苯酚可以被酸性的高锰酸钾溶液所氧化 结论：苯酚可以被强氧化性物质所氧化 聚合反应 有粉红色的酚醛树脂生成 OHOHn+nCHO-H2On 结论：苯酚可以发生聚合反应 实 苯酚分子中，苯环由于受羟基对其的影响（活化苯环），更易取代；同时，羟基受到苯环对其的验影响（苯环是吸电子基团）使羟基具有了一定的酸性。在它们之间的影响下 结苯酚能够被氧化，能发生聚合反应。 论 课后练习：学生完成实验报告

课后反思：

优点：

1.学生基本上能够完成实验，能够完善基本操作（如：胶头滴管的使用等已经掌握）

2.能够根据实验现象总结出物质的性质。 不足：

1. 对实验分析不够，例如在做苯酚溶液与二氧化碳的反应时，好多同学用实验

台上的苯酚溶液，结果实验失败。

2. 学生进入实验室之后，急于动手操作，动脑较少

补救措施：

利用大约半节课时间，分析整个实验。