高中化学 练习题

1.25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12 ,下列说法正确的是（ ） A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

2.在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+， Na+， NO3， Cl

－

－

B．Ba2+，Na+， NO3，Cl

－

－

C．SO42，S2O32，NH4+，Na+

－

－

D．Mg2+，Na+，Br，AlO2

－

－

3.常温条件,下列溶液的有关说法正确的是（ ）

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl)

＋

－

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42)

＋

－

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH) = c(H)

－

＋

4. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是（ ）

A．ROH是一种弱碱 B．在x点，c(M) ＝ c(R)

＋

＋

C．在x点，MOH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

5.常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00

mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所 示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ） A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—） C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl） D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中

各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） 6.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫 酸 c.醋酸三种酸

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序

_____ __。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序

_______________ ___________________。

7.某溶液经检测只含有NH4+、Cl、H+、OH-四种离子，

－

（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。

（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质

－

有 。

（3）若该溶液由0.02mol·L1HCl与0.01mol·L1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由

－

－

大到小的顺序为 。 8.下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10 -14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。 （2）25℃下，某Na 2 SO 4 溶液中

=5×10 -4 mol·L -1 ，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释

后溶液中c(Na + ) : c(OH - )=____________。

（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH - 浓度为c(OH - ) 水 =______________。 （4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V 1 L与pH = 1的稀硫酸V 2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V 1 ∶V 2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

9. 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)

－

= 。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。

（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。 ② K点对应的溶液中，

c(M)＋c(MOH)= mol·L1。

＋

－

－1HA

溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶

－

液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：