四川省泸州泸县第五中学2018-2019学年高二上学期期中考试理综-化学试题

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四川省泸州泸县第五中学2018-2019学年高二上学期期中考

试理综-化学试题

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 总分 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A． 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B． 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C． 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保

D． 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 饱和氯水中:Cl-

、、Na+

、

B． c(H+

)=1.0×10

-13

mol·L-1

溶液中:K+

、

、Br-

C． Na2S溶液中: 、K+

、Cl-、Cu2+

D． pH=12的溶液中:

、I-、Na+

、Al3+

3．一定条件下的可逆反应: ,若改变下列条件,可提高反

应物中的活化分子百分数的是 A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 增大反应物浓度 4．下列有关物质的表达式正确的是

试卷第1页，总5页

………线…………○…………

A． 乙炔的比例模型示意图:

B． 乙烯的结构简式:CH2CH2

C． 甲基的电子式:

D． 1,3-丁二烯的分子式:C4H8

Z(g)+W(s)

5．某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A． 通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 B． 加入少量W,逆反应速率增大 ………线…………○………… C． 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D． 降低温度,平衡向逆反应方向移动

6．一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均

不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1

、0.3 mol·L−1

、0.08 mol·L−1

,则下列判断不合理的是

A． c1:c2=1:3 B． 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2 C． X、Y的转化率不相等 D． c1的取值范围07．某温度下,在一个2的密闭容器中,加入4

和2

进行如下反应:

,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6

,则下

列说法正确的是

A． 该反应的化学平衡常数表达式是

B． 此时, 的平衡转化率是40%

C． 增大该体系的压强,化学平衡常数增大 D． 增加,的平衡转化率增大

试卷第2页，总5页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题

8．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………__________.

(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________. (3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入： ①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中; ③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,

充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1 评卷人 得分 三、综合题

9．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则

①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。

③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。

(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ①

写

出

实

验

室

制

取

A

的

化

学

方

程

式

试卷第3页，总5页

………线…………○…………

_____________________________________________。

②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4 L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。 ③

写

出

C→D

转

化

的

化

学

方

程

式

________________________________________________。

10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： ………线…………○………… (1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步：

①2NO(g)

N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g)

2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1

正

、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升

高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g)

2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡

减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为

试卷第4页，总5页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

______________。 评卷人 得分 四、实验题

11．实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式______________；

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）

……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………

（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。 （4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

试卷第5页，总5页

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参

1．C

【解析】分析：A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀； B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极； C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极； D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。

详解:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；

C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保，所以C选项是正确的；

D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。 所以C选项是正确的。

点睛：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保以及外接电流的以及保。 2．B 【解析】 【详解】

A.饱和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，A项错误； B.因为溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈强碱性，K+、SO42-、Br-之间没有离子反应发生，它们与OH-也不发生反应，所以该组离子在指定溶液中能大量共存，B项正确；

C.溶液中S2-可与Cu2+发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，C项错误；

D. pH=12的溶液呈强碱性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以该组离子在指定溶液中不能大量共存，D项错误；答案选B。 3．A 【解析】

答案第1页，总7页

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【详解】

活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，升高体系的温度可使反应物分子获得能量，部分普通分子成为活化分子，反应物的活化分子百分数提高。而降低温度、增大压强、改变浓度都不能提高反应物的能量，活化分子百分数不能提高，所以本题选项中只有升高温度可提高活化分子百分数，答案选A。 4．C 【解析】

乙炔的官能团为碳碳三键，直线型结构，乙炔的比例模型为: ,A错误；乙烯

含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；碳氢形成共价键，甲基的电子式：正确；1，3-丁二烯含有两个双键，分子式：C4H6；D错误；正确选项C。 5．D 【解析】

C

A中方程式中各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动。B中W是固体，不影响平衡的移动和反应速率。C中升高温度，正逆反应速率都是增大的。正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确，答案选D。 6．C 【解析】

试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式 X（气）+3Y（气）开始（mol/L）：c1c2c3

变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08 平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08 c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 根据方程式 X（气）+3Y（气）开始（mol/L）：c1c2c3

答案第2页，总7页

2Z（气）

2Z（气）

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变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08 c1=0 c2=0 c3=0.28

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X 和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，B正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确；答案选C。 【考点定位】本题考查了化学平衡的建立与计算

【名师点晴】依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。 7．B 【解析】 【详解】

A.固体物质的浓度视为常数，不应在平衡常数表达式中出现，该反应的化学平衡常数表达式为

，A项错误；

B.因为生成C物质的量，所以B消耗物质的量

，B的转化率

，B项正确；

C.化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以增大压强该反应的平衡常数不变，C项错误；

D.B的平衡转化率

，当增加B时，即增加B的初始量，尽管平衡向正反应

方向移动，B的转化量有所增加，但因该反应是可逆反应，B的转化量增加的倍数不可能超

答案第3页，总7页

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过其初始量增加的倍数，所以B的转化率将减小，D项错误；答案选B。 【点睛】

一般说来，有两种或两种以上的反应物，增加其中一种反应物的浓度，该反应物的转化率减小，而另一种反应物的转化率将增大。 8． c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) c(OH-)>c(H+) ②①④③ 9×10-10 【解析】 【详解】

(1) (NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，在溶液中(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，NH4++H2ONH3∙H2O+H+，水的微弱电离H2OH++OH-，NH4+初始浓度是SO42-的2倍，因水解是微弱的，所以NH4+浓度仍大于

SO42-浓度，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

的水解程度大于其电离程度溶液中

c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。

(2)NaHCO3是弱酸的酸式盐，也是强碱弱酸盐，既存在酸式根的电离HCO3-H++CO32-；又存在酸式根的水解反应HCO3-+H2Oc(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性。

(3)因氯化银溶解度很小，溶液中加入氯化银可以认为溶液体积不变，氯化银在水中达到沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)时有

。

H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，使溶液中

①在蒸馏水中；②氯化银溶解度

很小，AgCl溶解的Ag+可忽略，故0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；③0.1 mol·L-1氯

化

铝

溶

液

中

c(Cl-)=0.3mol/L

（

忽

略

AgCl

的

Cl-）

，

则

；④0.1 mol·L-1盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，

，由此可知银离子浓度由大到小的顺序是：

②①④③。因②溶液中c(Ag+)=0.2mol/L，所以

9．品红溶液 氧化性 2H2S+SO2＝3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓)

答案第4页，总7页

。

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CuSO4+SO2↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 【解析】

CaCl2+2NH3↑+2H2O 11.2

(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；

①SO2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体；

②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价，SO2中硫元素为+4价，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有还原性，如：反应2SO2

+Br2+2H2O=

H2SO4+2HBr体现SO2有还原性，反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O体现SO2有氧化性； ③利用铜和浓硫酸反应可实现H2SO4转化为SO2，反应方程式为 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3；

①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2 NH3↑+2H2O；

②NO和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾，温室效应是CO2引起的，氮磷会引起水体富营养化，故答案为AC；

③NO2溶解于水可生成，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。 10．＜ 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢 k1正.k2正/(k1逆.k2

逆

) ＜ 温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c(N2O2)减

正

小且其程度大于k26NO+3O2+2C2H4

和c(O2)增大的程度，使三者的乘积即v2

正

减小

3N2+4CO2+4H2O 350℃、负载率3.0% 2Ni3+ + O2-→2Ni2+

+VO+1/2O2 NO + 6H+ +5e- = NH4+ + H2O 【解析】 【分析】

（1）活化能越低，反应速率越快，反应达到化学平衡时，v正=v逆，由速率方程，反应速率常数k随温度升高而增大，反应②为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，则v正＜v逆，反应①为快反应，温度升高，两个反应均逆向移动，体系中c（N2O2）降低，影响v2正；（2）

答案第5页，总7页

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①由图分析，在Cu催化作用下，C2H2作为还原剂，NO和O2转化为N2、CO2和H2O，写出反应方程式，由图象可知，需要满足脱销率尽可能大，负载率选择b，温度选择350℃；②整个反应机理过程需满足元素守恒，抓住主反应为2NO═N2+O2，其余都是中间体，整个反应过程中，各中间体需有产生、有消耗，使得三步反应机理净结果为2NO═N2+O2；（3）电解池阴极发生还原反应，NO被还原为NH4，写出阴极的电极反应。 【详解】

（1）活化能越低，反应速率越快，①为快反应，②为慢反应，则活化能大小为E1＜E2，判

＋

＋

断理由是：活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢，2NO（g）+O（2g）2NO2（g） 的平衡常数K=c2(NO2)/c(O2)c2(NO)，反应达到化学平衡时，v正=v逆，所以k1正c2（NO）=k1=

逆

c2（N2O2），k2

正

c2（N2O2）·c（O2）=k2

逆

c2（NO2），则有k1

正

·k2

正

/k1

逆

·k2

逆

=K，反应速率常数k随温度升高而增大，反应②为放热反应，

温度升高不利于反应正向进行，则v正＜v逆，所以若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a＜b，反应①为快反应，温度升高，两个反应均逆向移动，体系中c（N2O2）降低，影响v2正，导致v2正减小，可以解释为：温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c（N2O2）减小且其程度大于k2正和c（O2）增大的程度，使三者的乘积即v2正减小；（2）①根据机理图分析，在Cu催化作用下，C2H2作为还原剂，NO和O2转化为N2、CO2和H2O，反应中n（NO）：n（O2）=2：1，所以发生反应的化学方程式为：6NO+3O2+2C2H4

3N2+4CO2+4H2O.根据图象分析，需要满足脱销率尽可能大，负载率选择b，温

＋

度选择350℃，即温度选择350℃，负载率选择3.0%；②整个反应机理过程需满足元素守恒，消耗氧空穴，最终还需生成氧空穴，整个反应机理为：①：①2Ni2+2VO+2NO→2Ni3+2O

＋

＋

－

－

－

－

+N2，②2O→O2+1/2O2+VO，第二步机理中释放了一个O原子和一个O2，第一步反应消耗2个氧空穴，第一步反应Ni2转化为Ni3，则第三步反应机理中，Ni3需转化为Ni2，

＋

＋

＋

＋

消耗O2，再生成一个O原子和一个氧空穴，最终还得是生成N2和O2，抓住主要反应

－

2NO═N2+O2，其余都是中间体，各中间体需在三步反应机理内有产生有消耗，最终使三步反应机理净结果为2NO═N2+O2，综合考虑，则第③步反应机理应为：2Ni3+O2→2Ni2

＋

－

＋

+VO＋1/2O2；（3）电解池阴极发生还原反应，NO被还原为NH4，所以阴极的电极反应为：

＋

－

＋

＋

NO+6H+5e=NH4+H2O。

答案第6页，总7页

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【点睛】

难点：本题大部分考查内容源于大学化学，如速率方程，推导反应速率常数与化学平衡常数的关系，难点在于反应机理的书写，这部分本就是大学知识，但思想方法是一样的，属于化学反应工程和化学动力学的研究范畴。 11． C+2H2SO4（浓）

CO2+2SO2+2H2O ④②①③ 检验是否有SO2 除去或吸收SO2

检验SO2是否除尽 澄清的石灰水 CO2

【解析】（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2和水，发生反应的化学方程式为C+H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄

清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，即连接顺序是④②①③；（3）检验二氧化硫可用品红溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（4）根据以上分析可知装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水，可以用来验证的气体是CO2。

答案第7页，总7页