1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（ C6H8O7）和小苏打（ NaHCO 3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入 200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末 完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产 生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
1）小明阅读资料发现： “汽泡爽”原料中的柠檬酸（ C6H8O7）和小苏打（ NaHCO 3）粉末混合后加水，可以发 生
以下反应，填写生成气体的化学式。
3NaHCO 3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3
2）为了检验该气体，小明选择的试剂是
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
。
↑
1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当 他摇
动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的 量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 1 200 mL 15℃ 50℃ a（待记录） b（待记录） A 中加入水，再加入一
2 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在
袋“汽泡爽” ，迅速塞紧胶塞。量筒 C用于收集 A 中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。 B 中油层的作用是 。
A B C
3）通过实验，小明测得： a = 64 mL，b = 132 mL ，由此获得结论： “汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关
系。 但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中， “汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关 系不大，其本质原因是 。
4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（ 3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套
装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。
2、（5 分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量 NaOH 溶液吸收生成的 SO2。
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这种做法引起了同学们的思考： SO2与 NaOH 是否发生反应。
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【查阅资料】通常状况下， 1 体积水约能溶解 40 体积 SO2。
【实验方案】同学们向充满 SO2 的软塑料瓶中迅速倒入一定量 NaOH 溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变 瘪，
他们认为 SO2与 NaOH 发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
实验操作 向两个充满 SO2 的 200 mL 软塑料瓶中分别注入 实验现象 两个瓶子变瘪的程度完全相同 10 mL 水和 NaOH 溶液，振荡，对比。 乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明 的体积可以是 （填序号）。
SO2与NaOH 是否发生了反应。试分析导致两
个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和 NaOH 溶液的体积便可达到实验目的， 注 入液体
a． 15 mL
方案二
b．8 mL c． 5 mL d．3 mL
实验操作 实验现象 利用右图所示装置进行实验： 向两个充满 SO2的 300 mL 集气瓶 中分别加入 6 倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同 mL 水和 NaOH 溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。 丙同学认为上述方案也无法证明 SO2与 NaOH 是否发生反应。 你认 体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装 认为装置 B 的作用是 。
为导致吸入液体的
置如右图所示，你
3、7 分）维生素 C（简称 Vc ，又名抗坏血酸） ，易溶于水，易被氧
化。
引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的 Vc 。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中 Vc 含量的顺序。
查阅资料】 Vc 能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
人体缺乏 Vc 可能
设计方案】分别向盛有 lmL 等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴 边振
荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
实验数据】
果味饮料
苹果汁 梨汁 滴加的滴数 40 10 20 实验结论】分析数据可知，三种饮品中 Vc 含量由高到低的顺序是 ，依据是 （各液体密度上的差别和每一滴的
体积差别忽略不计
探究二：蔬菜放置时间的长短对其 Vc 含量是否有影响。
）。
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设计方案】请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
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【实验结论】 按上述方案实验，根据
菜放置时间的长短对其 Vc 的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况会影响到测定结果的是
。
这一实验结果，分析得出蔬
A. 试管的大小不同
B. 量取的被测物质的体积不同 C. 每次实验所用的果汁颜色不同 D. 没有用同一规格胶头滴管滴加
4、（5 分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】 ①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色 （由紫红色变为无色） ，该反应的化学方程式为： 5SO2 +
2KMnO 4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO 4 + 2 X ，其中 X的化学式是： 。
②二氧化硫和二氧化碳一样， 也能使澄清石 灰水变浑浊， 反应的化学方程式为： SO2+Ca（OH）
2
=CaSO3 ↓+H2O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验：
实验现象为 A 中稀高锰酸钾溶液褪色， B 中澄清石灰水变浑浊。 由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）
【结论与反思】 （ 1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
（ 2）上图 C装置的作用是
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中
。
。
。
5、（6 分）小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。 【提出
问题】电石遇水为什么会引起火灾？
查阅资料】电石主要成分为碳化钙（ CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体。 实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究， 实验装置如右图所示。
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实验记录
实验步骤 实验现象 结论 打开分液漏斗的 活试管中有气泡产 塞向 试管中滴 入适量的水 生，烧杯中有气泡 产生 一段时间后， 将燃 观察到气体燃烧 , 该气体具有的 着的木条放在导 管有明亮的火焰 化学性质是
口 P 处 得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究 实验操作及现象 ,请填写实验操作及现象。
结论 该气体中一定含有碳、氢元素 【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 。
6、（8 分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（ 1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 -12所示实验。经过一周后观察，试管 A 和C中的铁钉无明显变化，试管 B 中的铁钉明显锈蚀。
A B C
图-12
① 通过实验发现：铁锈蚀是铁与 _____________ 发生化学反应的过程。 ② A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 _______________________ 。
2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。 提出问题】铁锈
蚀速率与哪些因素有关。
查阅资料】 ① 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液， 如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液， 乙醇溶解在水
中得到乙醇溶液。
② 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。 【猜想】
铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度； ② 氧气的含量； ③ 水溶液的导电性。
【实验】每次取两套如图 -13 所示的装置，编号为 I、II 。向两套 量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验 内气体压强保持一致） 。
装置中分别装入质 （实验开始时，各瓶
图 -13
实验现象 实验结论及解释 影响因素 实验设计 精品文档
精品文档 ①温度 装置 I 放入 25℃恒温两套装置中铁钉均锈蚀，且 U 型 管锈蚀的速率 环 境中，装置 II 放入 中液面均由 b 处上升至 a 处，则 I 【反思与提高】 根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 （填序号） 。 ______ 。 A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 B．金属越活泼，就越容易被锈蚀 C．金属腐蚀不一定要有氧气参加 7、（ 9 分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学 对 该粉末进行探究。 （1）提出猜想： 猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成； 猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。 2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和 FeSO4 溶液可以发生置换反应， Mn 元素在生成物中显 +2 价， 生成物的溶液为浅粉色。 3）进行实验： 实验目的 ①证明粉末中 是否含有铜 ②证明粉末中 是否含有 实验操作 取一个小烧杯， 加入适量的粉末， 再向其中加 入足量的 。 取 5.5 克粉末放入烧杯， 再向其中加入适量的 硫酸亚铁溶液， 反应完全后过滤、 干燥， 称量 固体为 5.52 克。 实验现象 有少量红色粉末不能溶 解。 。 ③证明粉末中 另取 5.5 克粉末， （用物理方法） ， 精品文档 精品文档 是否含有铁 称量剩余金属粉末为 1.12 克。 。 （ 4）初步结论：猜想 ___________ 成立；实验①中发生反应的化学方程式为 ____________ 。 （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小 数） ____________________________________ 。 8、（8 分）某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。 为了 探究其原因，小组成员进行了以下探究活动： ［提出问题 ］ 淡黄色固体物质的成分是什么？ ［查阅资料 ］ 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 颜色 MgO 白色 MgCl2 白色 Mg3N2 淡黄色 Mg(NO3) 2 白色 MgCO3 白色 Mg(OH)2 白色 小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是 。 ［提出猜想 ］ 淡黄色的固体可能是 。（填化学式） ［实验探究 ］（1）按下图所示装置收集氮气（关闭 a、b、 c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室 温后，打开 a、 b，使用打气筒进行充气至 A 中的水进入 B 时，打开 c，继续充气。） 2）实验验证的方法是 ［实验结论 ］ 猜想是正确的。镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是 ［实验反思 ］ （ 1）氮气选用排水法收集的原因是 （ 2）本探究活动对物质燃烧新的认识是 。 。 9、（8 分）某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧 好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】 过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反 应？ Na2O2）颗粒的装置”感到非常 【查阅资料】 ① 人呼出的气体中主要成分是 N2、O2、CO2 和水蒸气等。 ② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。 精品文档 精品文档 提出猜想】过氧化钠与人呼出的 N2或 CO2 或水蒸气反应并生成氧气。 【进行实验】 实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。 1）实验操作如右图所示。 2）实验现象及结论：观察到 ________ 现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。 1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中 A 装置的作用是 ________ ，发生的变化是变化。 A B C 2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 2）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性。 装置的气密性良好。 精品文档 ________ 精品文档 向装置中加入药品。 打开分液漏斗活塞，向 A ② 装置中缓慢加入稀盐酸。 A 装置中观察到的现 A 装置中发生反应的化 象有 ______ ，C 装 学方程式为 _______ ； 置中有气泡出现。 C 装置作用是 _____ 。 过氧化钠与二氧化碳反 ③ 一段时间后用带火星的木 条在 D 内进行检验。 带火星的木条复燃。 应并生成氧气。 【实验反思】 （1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是 ______________ （填 “单质”或“化合物” ）。 （2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问： 该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应， 你认为他的理 由 是 ________ 。 10、（6 分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末 [Ca（OH） 2]，他们决定对这瓶氢氧 化 钙粉末的组成进行实验探究。 （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质 ? （ 2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ （3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅 拌，过滤。 ②。 大量气泡产生 氢氧化钙已经变质。 氢氧化钙没有完全变质。 该反应的化学方程式为 。 ③取少量滤液于试管中， 。 4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于 保存。 Ca（OH） 2 与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 33．（7 分）【实验一】（1）CO2 （ 2）澄清石灰水 【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在 B 装置的水中 （3）依据化学方程式， 一包“汽泡爽 ”产生气体的量与反应物 （柠檬酸和小苏打） 的量有关， 与温度无关 （2 （ 4）不断摇动两套装置中的锥形瓶 A，继续收集气体并测量体积 33 ．【反思与改进】 SO2 溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。 精品文档 精品文档 方案一： 10 mL 水和 10 mL 氢氧化钠溶液都能将 200 mL 的 S．O．2．完．全．吸．收． d 方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收 防止水倒吸入装置 A 中 3\\ 33. （1）H2SO4 （4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 （ 6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（合理给分） （ 7）B中的溶液褪色， C中的溶液不褪色， D中澄清的石灰水变浑浊。 （2分, 答不全不给分） 33．（6 分） 【实验探究】碳化钙（ CaC2）与水反应生成气体，反应放热 可燃性 【得出结论】电石主要成分碳化钙（ CaC2 ）能与水反应生．成．可．燃．性．气．体． ，且该 反．应． 放．热． 【实验拓展】点燃电石与水反应生成的气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上有水珠生成；一段时间 精品文档 精品文档 后，将烧杯取下，向烧杯中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（ 2 分）【反思】防止与水接触 33.（8 分）（1）①水和氧气 ② 将溶解在水中的氧气赶出 2） 影响因素 ① 温度 ②氧气含量 实验设计 实验现象 实验结论及解释 温度越高，铁的锈蚀速率越快 在相同温度下，向 I 、 铁钉均锈蚀，且 U 型管中 II 两套装置的集气瓶中 液面由 b 处上升至 a处所分别通入氧气和空气。 需 时间 I< II ③水溶液的导电 性 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关， 在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 反思与提高】 AC（2 分） 33．（9 分） 1)铁和铜 3) 实验目的 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯每空 1 分 实验操作 实验现象 稀盐酸或稀硫酸 浅绿色溶液变为浅粉色 ②锰 用磁铁充分吸引 有大量黑色粉末被磁铁吸引 4） 三 ⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分 Fe+2HCl FeCl 2+H 2 ↑ Mn+2HCl MnCl 2+H2↑（硫酸也给分）⋯⋯共 1分 5）锰 20% 铁 79.6% 铜 0.4%。 （计算一种即可） ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 1 分 33．（8分） ［查阅资料 ］空气中不含有 氯元素 ［提出猜想 ］Mg3N2 ［实验探究 ］（ 2）将燃着的镁条伸进（ 1）所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则 证明淡黄色固体是 Mg3N2（2 分） 点燃 点燃 ［实验结论 ］ 2Mg+O 2→2MgO 3Mg+N 2→Mg3 N2（2分） ［实验反思 ］（1）氮气难溶于水 （2）燃烧不一定有氧气（合理答案可得分） 33．（8 分）实验Ⅰ：燃着木条熄灭 实验Ⅱ：提供水蒸气 物理 实验Ⅲ： A 装置中观察到的现象：有气泡冒出，固体逐渐减少 A 装置中发生反应的化学方程式： CaCO3 + 2HCl 精品文档 CaCl2 + H2O + CO2↑ 精品文档 C 装置的作用：除去二氧化碳 实验反思：（1）化合物 （ 2）二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气 33．（6 分）实验方案③的操作 和现象共 （2） CaCO3 或碳酸钙 （3） 实验步骤 ②取少量滤渣于试管中， 滴加适量稀盐酸 ③通入二氧化碳 1分，其他每空 1 分 实验现象 实验结论 氧化碳 ，密 有白色沉 淀CO2+Ca（ OH）2=CaCO3↓ +H2O 产生 精品文档 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容