学业考试复习资料汇编
电子转移（包括电子的得失和偏移） 化合价的升降
1、化合价（常见元素的化合价）:
碱金属兀素、Ag、H: +1
F :- 1
Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Cu: +1, +2 Fe： +2, +3 Al : +3
Mn : +2, +4, +6, +7 2、 氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降
CI:- -1, + +5, +7
O :- 2 1 ,
S：2, +4+6 - , P：■+3
+5
- 3
N :3 +2+4, +5 -,
-
,
,
）的反应
A.学业水平测试必修1、2必背考试点
本质 特征
氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物
还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂
3 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ■■■ t 还原性逐渐减弱 ~ 4 离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶
（如CaC03、BaC03、BaS04、
AgCI、AgBr、Agl、Mg（OH） 2、AI（OH） 3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），难
电
离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3.H2O、出0 等）,气体（CO2、SO?、
1
失一一升一一（被）氧化一一还原剂 四
种基本反应类型和氧化还原反应关系：
NH3、CI2、O2、H2 等），氧化物（Na20、MgO、Al 2O3等）不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：
①
是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和0H-
）
；
② 是否生成弱电解质（如：NH +和0H-, H+和CH
-）
4 3C00
③ 是否生成气体（如：H+和C0 2-，H+和S0 2-）
3 3
④ 是否发生氧化还原反应（如：H+、N0 -和Fe2+/I -，Fe3+和卜）
3
5、 放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba（0H） 2 8H20和NH4CI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、C0、H2 还原 Cu0
6、 各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：
n==N / N A, N==nN A n==m / M , m==nM
NA――阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12c所
含的碳原子数目为一摩尔，约为 ⑵物质的量和质量：
6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑶对于气体，有如下重要公式
a、 气体摩尔体积和物质的量： b、 阿伏加德罗定律：同温同压下 c、 气体密度公式：
n==V/ V m, V==nV m 标准状况下：Vm=22.4L/mol
V（A） / V（B） == n （A）/ n（B） == N（A） / N（B）
p ==M / Vm , p 1/ p 2==M1/M 2
C==n / V , n==CV C==（1000 p 3 ） / M
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量
b、物质的量浓度与质量分数
7、 配置一定物质的量浓度的溶液
① 计算：固体的质量或稀溶液的体积
2
② 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 ③ 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④ 检漏：检验容量瓶是否漏水
（准确量取）
（两次）
2 — 3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑤ 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥ 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤
（少量多次）
⑦ 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线
面最低点刚好与刻度线相切
1cm — 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液
⑧ 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨ 装瓶、贴标签
3
必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶 头滴管
8钠的原子结构及性质 结构 物理性质 化学性质 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 与非金 属单质 4Na+O2 2Na2O（灰白色） 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl2 2NaCI 钠在常温下切开后表面变暗： 与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O 2NaOH+H 2匸 与化 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐 反应。如：钠投入 合物 CUSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CUSO4 CU（OH） 2+Na2SO4+H 2 f 存在 保存 ;自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较
氧化钠 化学式 氧兀素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程 式 氧化性、漂白性 过氧化钠 Na2O —2 白色，固态 不稳定 Na2O2 —1 淡黄色，固态 稳定 Na2O+H 2O 2NaOH Na2O+CO 2__Na2CO3 无 制备NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2匸 2Na2O2+2CO 2__2Na 2CO3+O2 有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 用途 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与澄清石灰水 碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末 > 碱性 NaHCO3 小苏打 白色，固态，晶体 pH值大） 不易分解 2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO2 f NaHCO 3+HCI NaCI+H 2O+CO2T NaHCO3+NaOH__Na 2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH) 2 CaCO3 J +H2O+NaOH 不反应 不反应 Na2CO3+2HCI 2NaCI+H 2O+CO2T 不反应 Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3 J +2NaOH Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO 3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCI 4
与二氧化碳 与氯化钙溶液 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 12、 金属冶炼的一般原理：
① 热分解法：适用于不活泼金属，如 ② 热还原法：适用于较活泼金属，如 ③ 电解法：适用于活泼金属，如
Hg外都是固态
Hg、Ag Fe、Sn、Pb等
K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解
Al 2O3)
13、 铝及其化合物
I、铝
① 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ② 化学性质：Al— 3e==AI 3+
点燃
△
占燃
a、 与非金属:4A1+3O 点==2Al 2O3, 2Al+3S==Al 2S3, 2AI+3CI 2==2AICI 3 b、 与酸：2AI+6HCI==2AICI 3+3H2 t, 2AI+3H 2SO4==AI 2(SO4)3+3H2 t
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
2
c 、 与强碱： 2AI+2NaOH+2H 2O==2NaAIO 2(偏铝酸钠)+3H2 t (2AI+2OH -+2H2O==2AIO 2+3日
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
高温
门
d、铝热反应：2AI+Fe 2O3===2Fe+AI 2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
H、铝的化合物
① Al 2O3(典型的两性氧化物)
+
3+
-
-
a、 与酸：Al 2O3+6H ==2AI +3H2O b、与碱：Al 2O3+2OH ==2AIO 2 +H2O
② AI(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、 实验室制备：AICI 3+3NH 3 H2O==AI(OH) 3 J +3NH 4CI, Al 3++3NH 3 H2O==AI(OH) 3 J +3NH 4+ b、 与酸、碱反应：与酸
③ KAI(SO 4)2(硫酸铝钾)
AI(OH) 3+3H+==AI 3++3H2O
与碱 AI(OH) 3+OH-==AIO 2+2H2O
KAI(SO 4)2 12H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶
KAI(SO 4)2==K++AI 3++2SO42-, Al 3+会水解：Al 3++3H2O -
因为AI(OH) 3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂
- AI(OH) 3+3H +
14、 铁
① 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ② 化学性质：
△
占燃
占燃
a、与非金属：Fe+S==FeS, 3Fe+2O2点==Fe3O4, 2Fe+3Cl2===2FeCI 3 b、 与水：3Fe+4H2O(g)===Fe 3O4+4H2 c、 与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2t
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、 与盐：如 CuCl2、CUSO4 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：
①
溶液是浅绿色的
Fe2+-②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
5
③ ---------------------------------------------------- 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 ①
与无色KSCN溶液作用显红色
►红褐色
Fe3+彳②溶液显黄色或棕黄色 ..③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、 硅及其化合物
I、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅 有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常 温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池 等能源。
n、硅的化合物
① 二氧化硅
a、 物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、 化学性质：酸性氧化物，是
高温
H2SQ3的酸酐，但不溶于水
木
SiO2+CaO===CaSiO 3, SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+H2O, SiO2+4HF==SiF 4 f +2H2O c、 用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶
常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料。
② 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、
防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3 J +Na2CO3。 实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：
Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H 2SQ3
③ 硅酸盐：
a、 是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表 示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石 示为 3MgO • 4SiO2 • H2O
Mg3(Si40io)(OH)2可表
b、 硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主 要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃
工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是 Na2SiO3 • CaSiO3 • 4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料 中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、 氯及其化合物
① 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ② 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原
反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又 作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含
Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍
6
以分子形
式存在，其主要溶质是 Cl?。新制氯水含CI2、H2O、HCIO、H+、C「、CIO-、OH 等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以 HCIO分子形式存在。 是一种具有强氧化性（能
杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCI和O0的弱 酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以
CI2和石灰乳为原料制取漂
白粉，其主要成分是 CaCb和Ca（CIO）2，有效成分是 Ca（CIO）2,须和酸（或空气 中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途 溴 碘 物理 深红棕色，密度比水大，液体，强 烈刺激性气紫黑色固体，易升华。气态碘在空气 中显深紫红性质 味，易挥发，强腐蚀性 色，有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 氯气。氯、溴、碘的性质 氧化性强弱： CI2 > B「2> I2 1
8
、
二
氧
化
① 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水
（1 : 40），密度比空气大
② 化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸
——亚硫酸 仲强酸）：SO2+H2O -
- H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na 2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO 3
b、 具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、 具有还原性： SO2+CI2+2H 2O==H 2SO4+2HCI
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的 执
八、、 ②化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质' 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 -------------- -------- H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、（出0） 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性
a、 吸水性：将物质中含有的水分子夺去
（可用作气体的干燥剂）
b、 脱水性：将别的物质中的 H、O按原子个数比2: 1脱出生成水 c、强氧化性： i、 冷的浓硫酸使 Fe、AI等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ii、 活泼性在H以后的金属也能与之反应 （Pt、Au除外）：CU+2H2SO4（浓）=^=CuSO4+SO2
7 △
硫
f +2H2O
iii、与非金属反应：
C+2H2SO4（浓硫酸）===CO 2 f +2SO2T +2H2O
H2
HCI : NaCI+H2SO4（浓）==NaHSO 4+HCI
iv、与较活泼金属反应，但不产生
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如
③
生的废气中含有二氧化硫: 对
含硫燃
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被
雨 水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的
生产等产 H2O O2
SO2 -------------- H2SO3 -------------- * H2SO4。在防治时可以开发新能源,
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
I、氮气（N 2）
a、 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 b、 分子结构：分子式 一一N2,电子式一一；N0 N：，结构式一一N三N
c、 化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
催化剂
78%
① 与 H2反应：N2+3H2 2NH3
放电或咼温
② 与氧气反应：N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒 ）
2NO+O2===2NO2 （红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒 ） 3NO2+H2O===2HNO 3+NO,所以可以用水除去 NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO 3, 4NO2+O2+2H2O==4HNO 3
n、氨气（NH 3）
a、 物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水
收大量的热，所以常用作制冷剂 冋
（1 : 700），易液化，汽化时吸
H
b、 分子结构：分子式 一一NH3,电子式 一一：E；H,结构式
H
c、 化学性质：
①与水反应：NH3+H2O -
I
H— N— H
'NH3 H2O（一水合氨）■
- NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应： NH3+HCl==NH 4CI，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH 4Cl+Ca（OH） 2=^=2NH 3 f +2HO+CaCI 2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水 ）
（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净 氨气）
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明 收集满 干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
『铵盐
8
+ -
2-
2-
a、定义：铵根离子（NH 4 ）和酸根离子（如Cl、SO4、CO3 ）形成的化合物， b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：
① 加热分解：NH4CI=2NH 3? +HCI, NH4HCO3=^=NH 3 I+CO2 I+H2O
② 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨
女口 NH 4CI, NH 4HCO
3
气，故可以用来检验铵根离子△勺存在，如 NH4NO3+NaOH===NH 3? +HO+NaCI,, 离子方程式为
NH 4++OH -=2NH 3 ?H 2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d 、NH4+的检验：NH4++OH-===NH 3I+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管
口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵 根离子的存在。
20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 故叫做发烟硝酸
HNO3产生\"发烟”现象,
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO 3===4NO 2 ? +2HO+O2?,由于HNO3分解产生的NO?溶于 或光昭
水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 C、强氧化性：i、与金属反应： 3CU+8HNO 3（稀）=^=3Cu（NO 3）2+2NOT +4H2O
Cu+4HNO 3（浓）=2CU（NO 3）2+2NO2?+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存 浓硝酸 △
ii、与非金属反应：
C+4HNO 3（浓）===CO2? +4NO? +2HO
3: 1混合而成，可以溶解一些不能溶解
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比
在硝酸中的金属如 Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
「原子核；中子 ①原子组成: 彳 I质子
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
核外电子
原子组成 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
相对原子质量==质量数
②原子表示方法:
A:质量数 Z:质子数 N :中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③
而中子数不同的原子互称为同位素，如：
和 37Cl ④
电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 ==质子数
带正电微粒：电子数 带负电微粒：电子数
⑤ 1— 18 号元素 （请按下图表示记忆）
同位素：质子数相同16
O和18O,
12
A
X
C 和 14C, 35Cl
==质子数一电荷数 ==质子数+电荷数
He
9
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥
元素周期表结构
元 〔短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为 2、8、8） 素 『周期（7个横行） < 长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为 周 期
「主族（7 个）（I A — W A）
18、18、32）
I不完全周期（第7周期，元素种类为26,若排满为32）
表 .族（18个纵行，16个族）三 副族（7个）（I B — W B）
| 0 族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）
•忸族（3列）
⑦ 化合价
⑧
元素周期律:
元素在周期表中的位置：周期数 ==电子层数，主族族序数 ==最外层电子数==最高正
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强
减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强
减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
所以在周期表中，非金属性最强的是
射性元素）
判断金属性强弱的四条依据：
（失电子能力逐渐 （得电子能力逐渐
F，金属性最强的是 Fr （自然界中是Cs，因为Fr是放
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，
性越强
越剧烈则越容易释放出 H2,金属
b、 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、 金属单质间的相互置换（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu） d、 原电池的正负极（负极活泼性〉正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越 强 b、 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、 非金属单质间的相互置换 （如：Cl2+H2S==2HCI+S J ）
注意：“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨
化学键：原子之间强烈的相互作用
「共价键f极性键
化学键- -非极性键
•一离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素
间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间， 极性键：不同的非金属原子之间，
A — A型，如：H2, Cl2,。2, N2中存在非极性键 A — B型，如：NH3, HCl ,出0, CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属
10
（I A、n A）与活泼的非
金属元素（W A、W A）间形成，如：NaCl, MgO , KOH , Na2O2, NaNO3中存在离
11
子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如： 离子化合物：存在离子键的化合物，如：
AICI3中没有离子键，是典型的共价键 HCI , H2SO4, CO2, H2O等
NaCI，Mg（NO 3）2，KBr，NaOH，NH4CI
v== △ C/ △ t
②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 压强：压强增大，速率增大 催化剂：改变化学反应速率
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,
温度：温度升高，速率增大
23、原电池
-
（仅对气体参加的反应有影响 ）
2+
其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
负极（Zn）: Zn — 2e==Zn 正极（Cu）: 2H +2e ==H2 f
① 定义：将化学能转化为电能的装置 ② 构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金
属做正极
b、 有电解质溶液 c、 形成闭合回路
24、烃
① 有机物
a 、概念：含碳的化合物，除
b、结构特点：i、碳原子最外层有
CO、CO2、碳酸盐等无机物外
4个电子，一定形成四根共价键
ii、 碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 iii、 碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 iv、 碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c 、一般性质：i、绝大部分有机物都可以燃烧
（除了 CCI4不仅布燃烧，还可以用来灭火 ）
（甲烷、乙烯、苯的性质见表）
ii、绝大部分有机物都不溶于水 （乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）
② 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 ③ 烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因
为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式:CnH2n+2，如甲烷（CH4），乙烷（C2H6）, 丁 烷（C4H10） C、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态
以上）
（1 — 4）变为液态（5 —佝再变为固态（17及
d、 化学性质（氧化反应）：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
点燃
CnH2n+2+（3n+1）/2O 2 点 4 nCO2+（n+1）H 2O
12
e、 命名（习惯命名法）：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸命名
④
同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
13
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4HIO有两种同分异构体:
甲烷 分 子 CH4 式 结 构 式
结构简式 C:H H
电 子 式 空 间
结正四面体结构
构 物 无色、无味、难溶于水、 密 理 度比空气小的气体， 是天然 性 气、沼气、油田 气、煤道坑
质 气的主要成 化 ① 氧化反应：
学 占燃
CH4+2O2 点► 性 CO2+2H2O
质 ② 取代反应：
CH光照
4+CI2
CH3CI+HCI
CH3CH2CH2CH3（正丁烷）,CH3CHCH 3（异丁烷）
CH?
乙烯
C2H4 C6H6
H HI I
不作要求
H-C=C-H
CH2=CH2
不作要求
平面型（无单键，无双键，介 于单、双键间特殊的键，大 n键）
平面型
无色、稍有气味的气体， 难无色、有特殊香味的液体， 不溶溶于水，密度略小于空 气
于水，密度比水小，有 毒
①氧化反应:
①氧化反应：
a.能使酸性高锰酸钾褪色
a.不能使酸性高锰酸钾褪色 b .
点燃\"\"C.
2H4+3O2
2©6片6+15。22CO2+2H2O
12CO2+6H2O
②加成反应：
②取代反应：
CH2=CH2+Br2
与液溴反应：
1 Br 1
鋅七产
③加聚反应：
Br
++HBr nCH 2=CH 催化剂— CH2— bln与 CH2—
NO
产物为聚乙烯，塑料的主
+Hs
2
14
要成份，是咼分子化合物 ③加成反应:. +3出一△\"►O 烷） （环己 用 途 可以作燃料，也可以作 为原料制备氯仿 石化工业的重要原料和标 志，水果催熟剂，植物生 长调节剂，制造塑料，合 成纤维等 有机溶剂，化工原料 （CH3CI，麻醉剂）、四 注：取代反应一一有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有 ________________________
加成反应一一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的反应：
上不下
芳香烃一一含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃
只
（易取代，难加成）。
25、 烃的衍生物
① 乙醇：
a物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、 分子结构：分子式一一C2H6O,结构简式一一CH3CH2OH或C2H5OH，官能团一一羟基，
—OH
c、 化学性质：i、与活泼金属 （Na）反应：2CH3CH2OH+2Na -------------- 2CH3CH2ONa+H2 f
占燃
ii、 氧化反应：燃烧： C2H5OH+3O2 2
2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+OCU^Ag 2CH3CHO+2H 2O
△
浓 H2SO4
iii、 酯化反应： CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
△ |
d、 乙醇的用途：燃料，医用消毒 （体积分数75%），有机溶剂，造酒
② 乙酸：
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋 酸。 b、 分子结构：分子式 ——C2H4O2,结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，一COOH c、 化学性质：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO2
CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O
ii、酯化反应
,
（用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用）
d、 乙酸的用途：食醋的成分 （3% — 5%）
③ 酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应
i、 酸性条件下水解：
CH3COOCH 2CH3+H2O - ^4CH3COOH+CH 3CH2OH
15
ii、 碱性条件下水解：
CH3COOCH 2CH3+NaOH — CH3COONa+CH 3CH2OH
△
26、 煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
一蒸馏：利用物质沸点（相差在20C以上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯
净物
分馏：利用物质沸点（相差在5C以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
② 天然气：主要成份是 CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料
（可加热分解制炭黑和
H2）
③ 石油：多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃、芳香烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化
重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、 重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油
烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯” 催化重整的目的：得到芳香烃 （苯及其同系物）
（汽油、煤油、柴油等），产物一定是一个烷 （乙烯、丙烯、1，3 —丁二烯）
27、常见物质或离子的检验方法
物质（离子） 方法及现象 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 AI3+ Cl- SO42- CO32- （CO2） NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+( ★) NH4( ★) Na K I2
+ + +加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的 气体（NH3） 焰色反应呈黄色 焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧，有烧焦的羽毛气味 蛋白质 16
B.学业考试《化学必修 1、2》复习学案
《化学必修1》
第一章从实验学化学
1、化学实验基本方法
化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥
、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯:
1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，
17
吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；
吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法,
(三)化学实验方案设计。
A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥ 练习1:加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.坩埚 例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作
上错误的地方有
A . 4处 B . 3处 C. 2处 D . 1处 例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加 氯水，然后加入苯或①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架
四氯化碳，经振荡、静置、 在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断， A .加入苯或四氯化碳操作叫萃取
分液，将氯化钠溶液加热 C
.可以用酒精代替苯或四氯化碳 练习2:萃取正确的是
和分液都要使用的仪器是
■
B.苯层在下层或四氯化碳在 A .漏斗和烧杯 C .容量瓶和烧杯 2D.氯水是氯化剂
、化学计量在实验中的应用 N、NA之间的关系： B •分液漏斗和烧杯 D .锥形瓶和烧杯
n、
之间的关系:
m
n=N—
、 n=—m
NA M
标准状况(0 C, 101Pa)
下, 气体: 溶液中 (B)、c( B)、 V的关系:
n=V —
—Vm=22.4L/mol c( B) = V n(B)
V m 例题4:下列关于阿佛加德罗常数
NA)的说法中正确的是: 2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为 0.1NA B18克HO所含有的电子数为 82 28克氮气所含的原子数为 NA 、
在20C ,1.01 X 105Pa时,11.2LO2所含的原子数为 NA
C 练习D
3: 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 — 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 _____________________________________________ 练习4:实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答:
(1) 不需要的仪器是
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
(2) 配制时应称取 KCl ___________ g(3) 下列操作的顺序是(用字母表示)
。
18
入少量的排除溶解 上层
A .冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 _________________________ ，若定容时俯视刻度线，实验结 果将 _______________ 。 （5）将配制好的溶液稀释至 第二章化学物质及变化
400mL，则该溶液浓度为 ________________________________________ 。
1、物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类 一般分为：
一混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
E金属单质：ci2、 H 2、、O2、O3、C60 等
HCl、H2CO3等
纯净物弋
单质
无机化合物丿碱：
［盐：
I氧化物：CO、CO2、CuO
NaOH、Ba (OH ) 2、NH3 • H2O 等 Na2CO3、NaHSO4、Cu (OH) 2 (CO3) 2
化合物
等
-有机化合物:CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH 等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质： HCl、H2SO4、NaCl 等
一电解质-
化合物
弱电解质： CH3COOH、NH3 • H2O 等
一非电解质:
C6H12O6
CO等
、
例题5:按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是
A .火碱、烧碱、生石灰 C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾
练习5:生活中的下列物质，属于氧化物的是
B .生石灰、冰、干冰 D .纯碱、硫酸钠、胆矶 D .酒精 D .蔗糖
A .水 A .铝
2、离子反应
B .食盐 B .食盐
C.纯碱 C.硫酸
练习6:下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是
（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子
反应。离子反应发生的三个主要条件：
①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体
（思
考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么 变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）
（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
女口： M+OH=HaO,它不仅可以表示某一具体的化学反应，
而且还可以表示同一类型的离
子反应。HCI+NaOH=NaCI+2O, HSO+2KOH=2SQ+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式 表示，但
HSO+Ba （OH 2=BaSOj +2 H2O不行。（思考：为什么？）
例题6:下列离子方程式书写正确的是
A.
石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=C°2 f + H2O
B. 氯气与 H2O反应：Cl2+HO==2H+C「+ CIO「
19
C. 钠与水反应：2Na+2HO==2N扌 + 2OH +
D. 硫酸铜溶液与 Ba（OH）2 反应：Ba2++SO2「==BaSOj
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
（ ）
A . K+、Na+、OH-、NO3- C. Ne+、Mg+、OH、SQ2-
量基本不变的是 _______________
练习9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
B. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D
. Fe2+、H> NO-、CIO-
练习&向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的 是 _______________ ;离子数
硫酸铁： ____________________________________________________ 氢氧化钡： __________________________________________________ 碳酸钠： ____________________________________________________ 硫酸： ______________________________________________________ 氯化铜：
3、氧化还原反应
（1）有关概念
| -被氧化（氧化反应）
-氧化剂（具有氧化性） -还原剂（具有还原性）
-氧化产物（表现氧化性） -还原产物（表现还原性）
-被还原（还原反应）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反” 对应是还原产物。
（2）分析氧化一还原反应的方法 单线桥： 双线桥：
注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
，被氧化对应是氧化产物，被还原
b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数
例题7:下列说法中不正确的是
=还原剂失电子总数。
A .置换反应一定都是氧化还原反应； C .复分解反应一定都不是氧化还原反应
例题&下列变化中，需加氧化剂能发生的是
一
2+
3+
B .化合反应不一定都是氧化还原反应
D .氧化还原反应都量置换反应
一 2 —
A 、Cl T Cl 2 B 、Fe T Fe C、12^ I D 、CO CQ
练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（
）
A . 60:36 B . 36:60 C . 2:1 D .
）
1:2
练习11:在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（
20
A.是氧化剂
B.
是还原剂
D.
催化剂
第三章金属及其化合物
知识要点：
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
①② ③ ④
Na2O2 — NL NaOH> Na2C0^ NaHCO 2、铝及其化合物之间的转化关系
④
①
② ③
3 T AlCl 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 ⑧ ⑦ ①② ③ ④ 1 F⑤1 Fe3O— Fe^ FeCl 2^ Fe (OH 2^ Fe ( OH 3? FeCl 3
⑥
应注意以下几个方面：①物理性质(包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；
②
化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
静置后放入一小块碱金属，
可观察到金属块在煤油和水的
例题9:试管中装有煤油和水的混合物，
A.此碱金属可能为钾或钠
界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
B•反应一段时间煤油会燃烧 D.钠与水反应生成氧气
C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体
练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 ______________________ 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水(D2O )中，生成的烧碱为
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 清溶液的是
克。
NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄
A Fe「C「、Na+、SO42一
C
B Al3+、Na+、CO32「、NO3「 D AIO2「、CO32「、K > Na
+
+
Ag+、Na+、SO42「、NO3一
练习13：有MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加 沉淀丫
入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH溶液的关系 沉淀
21
］
如图所示，则溶液中［C「与［SO42-之比为 / 、 --------- 例题11:在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能 被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
］
NaOH
v 1.25v
A. Cu2+ B . Fe3+ C . Fe2+ D . H+
练习14:铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A 冷、浓 HNO B Cu(NO 3)2 溶液 C 稀 HNO D Fe(NO 3)3 溶液
练习15:在某溶液中加入 KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断:
A.
C.溶液中一定有 Fe2+
知识要点：
溶液中一定有 Fe3+ B .溶液中一定无 Fe2+
D
.无法确定 第四章非金属及其化合物
H+或
O2
* SiO2—
CaO CaSiO3
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
NaOH Na2SiO3 ------------------- * H2SQ3
H2O+CO2
例12:能得到硅酸的化学反应
A .石英和浓盐酸混合 C.硅藻土和浓烧碱共热
A.单晶硅
练习17：生石灰中往往含有杂质
B .水玻璃中通入二氧化碳 D •二氧化硅和氢氟酸混合
B .普通玻璃
C .二氧化硅
D .聚氯乙烯纤维
练习16:光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质，最好选用
C.硫酸
D .烧碱溶液
A .水 B.盐酸
2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO — C|2f HCl T NaCl
\\/ \\/
Ca (ClO) 2 AgCl
例题13:下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A.
FeCl
2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. AlCl3
练习18:下列说法正确的是
有还原性
C . Cl出勺半径比半径小 A Cl2有毒，Cl乜有毒
B
. Cl _m，2都是黄绿色
22
练习19:自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴
23
别真伪，该试剂可以是
A.酚酞试液
性质 B.氯化钡溶液
CO 颜色状态 无色气体 比空气大 溶于水 密度 水溶性 C.氢氧化钠溶液
SO 无色气体 比空气大 易溶于水 D.硝酸银溶液
归纳性结论描述 都是无色气体 比空气大 水溶性 SQ大于 3、CQ与SQ的异同点比较： CO 毒性及对环境 的影响 无毒性，过量产生 温室效应 有毒，形成酸雨的主要原 因 对排放到空气都 要进行控制 与H2O反应 与 NaOH CO+HzO 二H 2CO CO+2NaOH =NQCO+H2O +HOW H 2SQ SO+2NaOH =NaSQ+HaO 水溶液都显酸性 CO与SQ都是酸 性氧化物 与 Na^CO NazCQ+C(3+H>O= Na>C(3+SO N@SO+ COf 亚硫酸的酸性比 2NaHCO 碳酸强 还原性 不能使溴水、高锰 酸钾溶液褪色 SO+Br2+2HO==HSQ+2HBr 能使品红溶液褪色 二氧化硫具有较 强的还原性 漂白性 不能使品红溶液 褪色 二氧化碳无漂白 性，二氧化硫有 漂白性
例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（
）
A . 2F2+H2O=4HF+O 2 C . 3NO2+H2O=2HNO 3+NO
气和氧气
B. Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 f D . P2O5+3H2O=2H 3PO4
•氢
练习20:下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是 A.二氧化氮和一氧化氮 B
C.氧气和二氧化氮 D
.氯气和氯化氢气体
练习21:下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠
②次氯酸 ③二氧化硫
④活性炭
⑤臭氧
A、①②⑤ 4.硫酸、硝酸和氨
B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和
浓硫酸反应的规律：
① 常温时浓硫酸能使 _______________ 等金属钝化；
② 加热时，浓硫酸可以跟除 ____________ 之外的所有金属反应。
通式：金属+浓硫酸 △或常温 卜高价硫酸盐+ SO?（少数产生 HS） +H2Q 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质:
（二）硝酸： 硝酸与金属反应的规律：
____________ 、 ____________
24
① ② ③ ④ ⑤
硝酸具有 ______________________ 。 氧化能力：浓HN _______ 稀HNO。
通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 _____________ ;稀硝酸与不活泼金属反应生成 _______________ 。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 _______________ ，越容易 _________ ，其还原产物的化合价就 ____________ 在常温下浓硝酸能使 ____________ 发生钝化现象。所以在常温下可以用 __________________ 的容器来盛装冷
的浓硝酸。
（三）氨的化学性质可概括为“二性” ①碱性：与水、酸反应时显碱性： ②还原性：
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： ______________________________________________________ 。_ （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解” 请填写下列空白处：
：
a） 铵盐的溶解： ______________________ b） 铵盐的热解：
① 氯化铵受热分解： ______________________________ ； ② 碳酸氢铵受热分解：
。
C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 _____________________ ，这既是实验室制 ________________ 的方法,
也可用于 ______________ 的检验： ___________________________________________________ 。
A.硝酸与铁反应可产生 H2
B. （NH4）2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来,
浓硫酸可用于干燥02、CO2 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释
例题16:用一种试剂就能将 例题15:下列说法错误的是：
NH4NO3、Na2SO4、
A. BaCl 2
此试剂是
B. Ba(OH) 2
C. AgNO3
D. NaOH
练习22:用可溶性钡盐检验 SO42 -离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
B.形成
A.形成较多的白色沉淀
的沉淀
C.排除SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 练习23:某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）
+
：
AgS BeT、Fet Na> C「、SQ2-、NO-、OH ,若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将 两厂的污水按一定比例
混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出， 低，下列分析正确的是：
污染程度会大大降
A.SO42-和NO-可能来自同一工厂 C.Ag 和Na*可能在同一工厂
+
B.Cl 「和NO —定在不同工厂 D.NaNO 3来自同一工厂
25
《化学必修2》
第一章物质结构元素周期表
26
1、元素周期表、元素周期律
原子结构
？元素周期表？元素性质（元素周期律）
几个等式：
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数 周期序数=电子层数
主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数
主族元素最低负化合价 =8-主族序数
表1:
2、 元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成）HA
3出矗
IVA
、 化学键和用电子式表示
化学键的形成
令离子键厲1 B
性: Al
彳 理；创 攜非极性键:
H :
化学键
------- ci: 极性键：
共价键
:ci:ci:
金属性農希
例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为
4,由此可以判断（） A.R 一定是第四周期元素
B.R 一定是W A族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为 HR
例题18:下列关于物质性质变化的比较
，不正确的是：
A.
酸性强弱：H 2SQ4V HCOv HPQ B. 原子半径大小：S > O
27
Na >
C.碱性强弱：KOH > NaQH > LiQH D. 还原性强弱：F - > Cl - > I -
例题19:下列叙述中不正确的是
A.共价化合物中，一定含非金属元素 C.离子化合物中可能含有共价键
B •共价化合物中，一定没有离子键
D .离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
28
1 2 11 19 练习24:下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是（）
练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数， 取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6
g化合物X02。该元素在周期表中的位置是
A.第三周期
B.第二周期
（ ）
C.第W A族
D.第V A族
X和Y两原子核外电子总数之和为
练习26:元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，
19, Y原子核内质子数比 X多3个，下列叙述正确的是（
A B C A. X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B. X和Y形成的化合物的化学式为 Y2X C. X的化合物种类比Y的化合物种类多
D. Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
练习27:下列物质溶于水中，化学键发生改变的是
）
A .氧气 B .氯化氢 C .氯化钠 D .氢氧化钠
第二章化学反应与能量
1、化学能与热能
礦典虧幘* 丁 T j 1 1 1 1 1 1 j a
1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？
A B
2） 一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？
例题20：拆开1mol H — H键，1mol N — H键，1mol N訥 键分别需要吸收的能量 436kJ ,391kJ ,
946J ,求：①1molN2气生成 NH3需 _______________________ 热量 _______________ ，②1molH2气生成 NH3需
热量 _____________ 。（不考虑可逆反应）（放出92kJ 30.67kJ） 练习28:下列说法中正确的是（
）
A .物质发生化学反应都伴随着能量变化
29
B.
伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C .在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
30
D •在一个确定的化学反应关系中•反应物的总能量总是高于生成物的总能量
练习29:下列说法中正确的是 ( )
A . 1molH2S04与ImolBa(OH) 2完全中和所放出的热量为中和热 B .中和反应都是放热反应 C.
氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
D . CO燃烧是吸热反应 2、化学能与电能
Zn Cu
H2S0,
原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌
-铜原电池为例图示如下：
根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应 出来？请你将你的思考记录下来： 构成原电池的条件：
(1) 必须有能够自发的氧化还原反应发生； (2) 有活泼性不同的两种材料作为电极材料；
(3) 阴极、阳极、电解质溶液共同构成一个闭合电路。 负极失电子是还原剂发生氧化反应 正极得电子是氧化剂发生还原反应
例题21:下列 8个装置中，能发生原电池反应的是(
)
t I 曲 I i
t 1
■ f厂M Hl i
31
例题22:锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制
成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为 Li+MnO 2=LiMnO 2，下列说法正确的是
A . Li是正极，电极反应为Li-e-=Li 电极反应为Li-e'=Li
C . Li是负极，电极反应为 Mn O2+e-= M nO 2
练习30:由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的
B . Li是负极，
D . Li是负极，电极反应为Li-2e'=Li
pH C .逐渐变大
D .逐渐变小
A .不变 B .先变小后变大
练习31:某原电池的总反应是Zn+Cu 2+= Zn2+ + Cu ,该原电池的正确组成是( )
正极 负极 电解质溶液 练习32：把a、
A Z
n u
C
B Cu Zn CuCl
C Zn cu
D Cu
Zn
CuCI 2 2 ZnCl 2 ZnCl 2
b、c、d四块金属片浸人稀酸中， 用导线两两相连组成原电池。若
d 至U c; a 、c相连时c极上产生大量气泡，
a、b相连时, b、d相连时,
a为负极，c、 d相连时， 电流由
b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(
A. a>b>c>d
3、化学反应的速度和限度 (1)概念
化学反应的快慢用化学反应速率来表示。 所以反应速率通常用单位时间
由于反应过程中反应物不断减少，
)
D. b>d>c>a
B.a>c>d>b C. c>a>b>d
生成物不断增多,
内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。
表达式：
单 位为：mol • L-1 • S-1 或 mol • L-1 • min -1 或 mol • L-1 • h-1
(2)化学反应速率的特点
①
化学反应速率是平均速率，且均取正值。
② 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相 同。 ③ 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
④
影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速 成率的影响。小结如下：
A浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 B温度：升高温度，可以加快反应速率。
C压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。
D催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反
催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。
应速率。
E其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可 增大某些反应的速率 ；此外，超 声波、
电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
例题23：反应N2+3H2 ? 2NH 3,在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH 3的质量增加了 1.7 g , 求 u (NH 3)、u (H 2)和 u (N2)。 (2)化学反应的限度
当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓 度便不再改变，我们就说这一反应达到了 “限
32
度”。这种化学反应状态常被称为化 学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。 思考：可逆反应的限度能否发生改变？ 例题24 :某温度下，在
一固定容 积的容 器中进行如下反应：H2(g)+I 2(g) ? 2HI(g)，下
列情况一定能说明反应已达到限度的是( )
A •压强不再随时间而改变时 B •气体的总质量不再改变时
C •混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D.单位时间内每消耗 1 mol I 2，同时有2 mol HI生成时 例题25 :下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是 () A .空气量越多越好 B .应通入适量的空气 C .固体燃料燃烧前要粉碎 D .液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
练习32 : 100 mL浓度为2 mol • L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生 成氢气的总量，可采用的方
法是
()
.加入适量的6 mol • L-1的盐酸 .加入适量蒸馏水
A C A
B D B
.加入数滴氯化铜溶液 .加入适量的氯化钠溶液
练习33 :化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是
.选用适宜的催化剂
.采用高压 .增大反应物浓度
C .采用高温 D 练习34 :在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)
A. B.
C . X Y、Z的浓度不再变化
D. X、Y、Z的分子个数之比为1 : 3 : 2
第三章有机化合物
? 2Z(g)达到限度的标志是
Z的生成速率和Z的分解速率相等
单位时间内生成 n mol X，同时生成 3nmol Y
1、 有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和 参键等、可成链状或成环状分子。②同
系物。③同分异构体
例题26 :某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物
A 一定含有氧元素 B
一定不含有氧元素
C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素 练习35 :下列化学式只能表示一种物质的是 A C3H8
B C4H10
C C2H4CI2
)
D CH2CI2
练习36 :下列物质属于同系物的一组是(
A . CH4 与 C2H4 C. C2H6 与 C3H8
2、 几种重要的有机化学反应
B . 厂GH? 与 CH3-CH?— CH?— CH3
CH3
D . 02 与。3
33
1） 取代反应：CH4 +CI2 T CH3CI+HCI 2） 加成反应：CH2=CH2+ CH2Br CH 2Br
Cu 或 Ag
3） 氧化反应：2CH3CH2OH+Q T 2 CH 3CHO+2H20
浓硫酸
4） 酯化反应：CH3CH2QH+ CH3CQQH? CH3CQQCHCF3+ H 20
催化剂
水解反应：C12H22011 （蔗糖）+H2CT C6H1206 （葡萄糖）+ CGHI206 （果糖） 例题27 :同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型一一取代反应、加成反应、酯化反应，
5）
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ① 由乙烯制氯乙烷 ② 由苯制取硝基苯： ③ 由苯制取环己烷：
： ______________________________________ ，属于 _______________ 反应； _________________________________________ ，属于 _______________ 反应； _________________________________________ ，属于 _______________ 反应；
）
练习37 :酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（
A. 酯化反应的产物只有酯
B. 酯化反应可看成取代反应的一种
'甲烷（CHJ
乙烯（CHLCHU
苹（◎）
有机化合物£
C. 酯化反应是有限度的
D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂 2、几种重要有机物的结构、性质和用途
務的衍生物
穗类、油脂、蛋白质
下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：
1） 物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？
2） 分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？ 3） 能燃烧吗？产物是什么？
4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？ 5） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？
6） 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反 应？反应条件呢？举例并写出化学方程
式。
7） 该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）
例题28 :下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（
）
A .苯 B .乙烷 C.乙醇
）
D .乙酸
例题29 :下列用水就能鉴别的一组物质是（
34
A •苯、己烷、四氯化碳 C.
例题30 :钠与下列物质反应都能够产生氢气：①
气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出
B •苯、乙醇、四氯化碳
硝基苯、乙醇、四氯化碳
D •硝基苯、乙醇、乙酸
H2O:②CH3CQQH;③CH3CH2QH。从产生氢 H +的难易程度是（从难到易的顺序）
（
）
35
A .①②③ B .②③①
练习38 :下列物质中碳元素含量最高的是
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯
练习39 :写出下列官能团的名称：
C.③①② D .②①③ D、苯
(1) — COOH _______ ⑵一0H ________
练习40 :下列化学药品中属有毒且易燃料是 A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D氢气
练习41:苯甲酸(C6H5COOH )和山梨酸(CH3— CH CH — CH CH — COOH )都是常用的 食品防腐剂。下列物质中只
能与其中一种酸发生反应的是
A .金属钠 B .氢氧化钠 C.溴水 D .乙醇
练习42 :下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是
( A .葡萄糖 U .淀粉 C蔗糖 D .乙酸乙酯
练习43 :在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2- 3滴，稍加振 荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人 尿液中含有的物质是(
)
A .尿酸 B .蛋白质 C.葡萄糖 D .氯化钠
练习
44:乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应 ,A、B、C D都是有机物。(1) 写出下列反应的化学方程式
反应①： _________________________________________________________________________________________ 反应②： _________________________________________________________________________________________ 反应③： _________________________________________________________________________________________ 反应④： _________________________________________________________________________________________
(2) 比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点： _________________________________________________________________________________________ 不同点： _________________________________________________________________________________________ 第四章化学与可持续发展
1、 金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等 2、 海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。
36
)
如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。
3、 化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼制和 煤的综合利用主要产品） 4、 绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济
例题31 :在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是
A. Na、Ca、Mg、Al C. Zn、Fe、Cu、Ag
B. Na、K、Zn、Fe D. Mg、Al、Zn、Fe
例题32 :海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主 要方法的是
A.
冻法
蒸馏法
B .电渗析法 C.离子交换法 D.冷
例题33 :某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料 是
A.
酒精
B.汽油 C.柴油 D.液化石油气
例题34 :下列说法正确的是
A. 煤的干馏是物理变化
B. 煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源 C. 汽油主要来自石油的裂解
D. 乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料
例题35 :环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环 境角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是
A.塑料餐具
化学方程式表示：）
B.不锈钢餐具 C.瓷器餐具 D.纸质餐具
练习45 :生产金属镁的工厂，大都在海边，以海滩上的贝壳（主要成分为CaCQ ）和海 水为原料，其化学反应原理是（用
① _____________________________________________________________________________________________
② ____________________________________________________________________________________
③ ____________________________________________________________________________________
④ ____________________________________________________________________________________
学业考试《化学必修1、2》复习学案参考答案
例题：
1 — 5. D.A.A.A.A. 20.
6—10. C.D.AB.BD.B. 11 —15. C.B.A.C.A. 16—19. B.D.D.D.
22.B.
21.错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
23.V NH3 l=0.01mol/L min；V H2 1= 0.015mol / L min；V N2 l=0.05mol/L min 24.
C.
25.A. 26.D.
37
催化剂
27① CH 2 = CH 2 HCI「CH3CH2CI
加成
② ③
28.
C 29.B. 30.D. 31 — 35 A.B.C.D.D.
练习：
1.B. 2.B. 3. O.1mol/L; O.1mol/L 4•⑴ F ⑵ 14.9g ⑶ BEAGCDF4)无影响；偏大 ⑸ O.4mol/L
5. A. 6.A. 7.A. 8.1 ■和 Fe ； Cl _
9. Fe2 SO4 3 = 2Fe3 3S0「
Ba OH 2 = Ba2 2OH 一； Na2CO3 = 2Na CO； 一； H 2SO4 = 2H
SOj\"; CuCI2 = Cu2 2Cl -
10.D. 11.A. 12. 21.6;16.8 13.B. 14.D. 15.C. 16—20.C.B.D.D.A. 21 — 25.A.C.B.AD.AC.
30.D.B.A.BC.C. 31 — 35.B.D.A.AC.AD. 36— 38.C.A.D.
39.⑴羧基⑵羟基 40—43.C.C.BC.C.
44. ⑴反应① 2CH3CH2OH 2Na > 2CH3CH2ONa H2
点燃
反应② CH3CH2OH 3O2 > 2CO2 3H2O 反应③
Cu
反应④ 2CH3CH2OH O2 > 2CH3CHO 2H2O
△
⑵相同：均有氢气产生，不同：产生氢气的快慢不同。
咼温
45. ① CaCO3
CaO CO2
②
CaO H2O = Ca(OH)2
③
MgCI2 Ca(OH)2 = Mg(OH)2 SCaCI2 ④
Mg(OH)2 2HCI =MgCI2 2H2O
电解
MgCI2(熔融)=Mg Cl2 化学会考辅导100题。
I. 下列物质中，属于有机物的是（） A. C02 B. KCI C. C2H4 D. Na2CO3 2•饱和链烃的通式为（）
A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6
38
26—
3. 常温下为深红棕色液体的是 A. F2 B. CI2 C. Br2 A. H2S
B. KSCN
（）
D. 12
C. NaOH
D. AgNO3
4. 下列哪一种试剂加入氯化铁溶液中，溶液呈血红色（） 5. 下列物质属于纯净物的是（） A.液氯 B.碘酒 C.漂白粉 D.盐酸 6. 属于氧化还原反应的是（）
A. MnO2 + 4HCI（浓） MnCI2 + CI2 f + 2H2O B. AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 f + H2O D. NaOH + HCI = NaCI + H2O 7. 下列叙述正确的是（） A. H+的摩尔质量是 1 g C. H+的摩尔质量是 1 8. 属于共价化合物的是（）
A. KCI B. H2SO4 C. CI2 D. Mg（NO3）2 9. 下列晶体属于原子晶体的是（） A.氯化钠 B.干冰 C.氧化铝 D.二氧化硅
10. 下列各组中的物质，一定互为同系物的是（） A. CH4 和 C3H8 C. C6H6 和 C2H2 A.铁粉 A.乙醇 A. AI2O3
B.铝粉 C.镁粉 B.乙醛
C.乙酸 D .乙酸乙酯
D. Fe（OH）2
B. C4H6 和 C5H8 D. C2H4 和 C5H10
D.锌粉
B. H+的摩尔质量是 1 g/moI D. H+的摩尔质量是 1 mol
II、 为了除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，应加入（） 12、 下列物质中，能发生银镜反应的是（）
13、 下列物质置于空气中，颜色会发生变化的是（）
B. MgO C. Fe2O3
B. 2-甲基丁烷 D. 2 , 5-二甲基戊烷
14、 下列有机物的命名正确的是（） A. 3 , 3-二甲基丁烷 C. 2, 3-二乙基戊烷
15、 用一种试剂区别 MgCI2、AI2（SO4）3、NaCI、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂可以是（） A.氨水 B. BaCI2 溶液 C. AgNO3 溶液 D. Ba（OH）2 溶液 16、 下列变化，可通过消去反应实现的是（） A. CH3CH2OH 宀 CH3CHO
B. CH3CH2OH 宀 CH3CH2OCH2CH3
C. CH3CH2OH 宀 CH2 CH2 D. CH 3CH2OH 宀 CH3CH2CI
17、 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成（） A.检验食盐中是否含碘元素
B.检验自来水中是否含有 CI-
39
C.检验鸡蛋壳可否溶于酸 A.由酒精制乙烯
B.由苯制硝基苯
D.检验白酒中是否含有甲醇
C.由苯制溴苯 D.蒸馏石油 B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- D. AlO2-、OH-、K+、Na+
18、 在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（） 19、 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（） A. AI3+、Mg2+、OH-、Cl- C. C6H5O-、Cl-、Na+、H+ 20、 下列叙述正确的是（）
A.通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂
B. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物 C. 40K和40Ca的中子数相等、质子数不相等
D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍 21、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（） A.苯酚 B.乙醇 C.乙酸 22、下列性质的比较，错误的是（）
B. 酸性 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 A.稳定性 HI < HBr < HCl < HF C.原子D.氧化性 半径K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+ O < F < Na < Mg 23、某元素的一10个电子，质量数为价阴离子，核外有19,则中子数为（）
A. 9
7:15的化合物是（）
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y5
25、根据下列反应：（1） 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 A. Br- > l-> Fe2+
性由强到弱的顺序是（）
D.乙酸甲酯
D. 12
24、X、丫两元素能形成多种化合物, 量比符合已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5,则X和丫质
（2） Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原
B. I- > Fe2+ > Br- D. Br- > Fe2+ > I-
B.铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
甲烷气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. Fe2+ > I-> Br-
26、 下列化学反应的实验现象描述错误的是（） A.钠在氯气中燃烧生成白烟 C.
生淡蓝色火焰
D.氢气在氯气中燃烧产
27、 下列离子方程式正确的是（） A. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 B. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： C. 盐酸溶液中加入碳酸镁： D. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气
NH4+ + OH- = NH3 f +H2O
CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO- +CH3CH2OH CO32-+ 2H+ = CO2 f + H2O
Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
28、 某烃与乙烷的混合气体 1.344L （标准状况下）在足量的O2中完全燃烧，所得气体通入300mL 0.4mol/L NaOH溶
液中完全吸收，将吸收液低温蒸干得到固 体7.6g。该烃为（）
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烷
40
29、 可燃冰\"是深藏在海底的新能源，它的储量很大，具有开发应用前景，其主要成分是甲烷。
甲烷的分子式为（）
A . CH4, B. C2H4 C. C2H2 D. C02 30、 下列物质属于纯净物的是（） A.煤 A.硅 B .磷
B .铁矿石
C .石油 D .氨气 C.硫
D.氯
31、 下列元素中，非金属性最强的是（）
32、 下列物质中，既能跟 NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（） A. A1（OH）3 B. Na2C03 C. NH4C1 D . CH3COONa 33、 下列物质中，只有共价键的是（） A. NaCl B. HCl C. NaOH 34、 位于元素周期表第二周期第 A. N B. F C . Mg D . P
35、 下列物质中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（） A.甲烷B .乙烷 C .乙炔D .丙烷
36、 下列物质中，不属于合成材料的是（） A .塑料 B .合成橡胶
制品等属于（）
D. KCl VA族的元素是（）
C .蚕丝 D .合成纤维
37、 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。 其中塑料袋、废纸、旧橡胶A .无机物 B.有机物
C .盐类 D .非金属单质
38、 2003年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学 家。在低温液态的；42He
和32He具有超流体特性。关于 42He 说法错误的是（）
A .质子数为2 B .电子数为2 C.质量数为4
39、 下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（） A .淀粉 B.乙酸乙酯
A .给二氧化碳气体加压制干冰 C.用脂肪和烧碱加热制肥皂
41、 下列反应属于吸热反应的是（） A . Mg与盐酸反应 C . CH4燃烧
42、 下列仪器中，不能加热的是 A.烧瓶 B.烧杯 C.容量瓶 D.蒸发皿 43、 下列各对物质中，互为同系物的是（） A .乙炔和苯
B .甲烷和丙烷
C .蛋白质 D .油脂
B .硝酸使蛋白质变性
40、 下列过程中，属于物理变化的是（）
D•中子数为4
D .烧开水的壶中加少量醋以除去其中的水垢
B . Ba（OH）2?8H20与NH4C1反应 D . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
（）
C .乙酸和甲酸甲酯 D .乙烷和乙醇
44、 下列关于铝的叙述中，不正确的是（） A .铝属于第川A族元素 c .铝不能与氧气反应
B .铝是地壳里含量最多的金属元素 D .铝能与强碱溶液反应
45、 只用一种试剂就能将 NaCl、MgCI2、A1C13 ,、NH4Cl四种溶液加以区分。这种试剂是（）
41
A .氨水 B .硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D .盐酸
46、 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . Fe203 + 3H2S04 == Fe2（S04）3 + 3H20 B . CuO+ 2HN03 == Cu（N03）2 + H20 C. Fe203+2A1 一^ A1203 + Fe D.2NH4CI + Ca（0H）2 一^CaCI2 + 2NH3 f + 2H20 47、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A. Na+、H+、CO32-、Cl- C. Na+、AI3+、OH-、Cl- A .乙醇和水
B .苯和苯酚
B. H+、K+、Cl-、N03- D. NH4+、H+、OH-、NO3- C .乙醛和乙酸
D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
48、 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
49、 用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是（） A . 2 H+ + 2e- == H2 f B. Zn-2 e- == Zn2+ C. 2H20 + 02+ 4 e- ==40H- A . 1 L 9.5mol / L 的 NaOH 溶液 C . 1 L 0.3moI / L 的 NaCI 溶液
D. Cu - 2 e- == Cu2+
B . 1 L 0.4mol / L 的 NaN03 溶液 D . 1 L 0.2mol / L 的 Na3P04 溶液
CO2最多的是（）
50、 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
51、 相同质量的下列各物质，完全燃烧后生成 52、 人类未来理想的燃料是（） A .煤 B.石油 C .天然气 D .氢气 53、 下列物质中，属于纯净物的是（） A.氨水 B .盐酸 C .液氯 D .漂粉精
A . C2H6 B . C2H5OH C . CH3COOH D . CH3COOC2H5
54、 在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒。引起煤气中毒的主要气体是（） A . CO2 B . O2 C . CO D . N2 55、 下列物质在常温常压下为液体的是（） A.甲烷 B .乙醇 C .乙烯 D .乙炔 56、 常温下能用铁制容器盛放的是（） A .稀硫酸 B.稀硝酸 C .浓硫酸 D .硫酸铜溶液 57、 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 A . HX B . H2X C . XH3 D . XH4 58、 下列物质属于天然高分子化合物的是（） A .油脂 B .蔗糖 C .淀粉 D .聚乙烯
59、 实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（） A . NH3 B . H2 C . SO2 D. NO
60、 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A . H2O B . CaCl2 C . KOH D . C12 61、 下列过程不可逆的是（） A .蛋白质的盐析
B .蛋白质的变性
C . 一水合氨的电离
D .醋酸的电离
62、 下列各组性质的比较中，不正确的是（）
A.碱性：NaOH>Mg（OH）2 B.热稳定性：NH3>PH3 C.金属性：K>Na
D.原子半径：Cl>S
42
H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
63、 下列物质中，其分子式为 C6H14的是（）
A . 2-甲基丁烷
B . 2, 3-二甲基戊烷
C . 2-甲基己烷
D . 2, 3-二甲基丁烷
64、 往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化镁溶液，均有可能产生白色沉淀的是（） A. BaCI2 B. Ba（0H）2 C. Na2CO3 D. KOH 65、 进行如下实验时，所选用的试剂错误的是（） A •用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B •用稀盐酸和二氧化锰制取氯气
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜
D •用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气
66、 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、CH3COO —、Cl — B. Ba2+、Na+、CO32—、N03 — C. Na+、Ag+、SO42—、Cl — D . AI3+、Fe3+、NO3 —、SO42 —
67、 下列变化中，不属于化学变化的是（）
A . SO2使品红溶液褪色 B .氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色
D . O3使某些染料褪色
68、 下列对于实验室事故的处理，合理的是（）
A .酒精灯失火后，立即用水扑灭
B.金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C.苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 D .不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗
69、 下列说法正确的是（） A .在加碘食盐中，碘以单质形式存在 B .纳米材料是指一种称为
纳米”的新物质制成的材料
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D .绿色食品是指不含任何化学物质的食品 70、 下列离子方程式书写正确的是（） A .少量的金属钠投入水中： 2Na+2H2O===2Na++2OH- +H2f B .铝片投入稀盐酸中：
Al+6H+===Al3++3H2 f
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2++SO42- ===BaSO4 J
D .氧化铝溶于烧碱溶液：
AI2O3+2OH-===AIO2-+H2O
71、 人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使
离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的
力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素
C具有（）
A.酸性 B .碱性 C .氧化性 D .还原性 72、 下列物质在常温下呈气态的是（） A.乙烷 B.乙醇
C.苯 D.四氯化碳
73、 通常状况下，不跟水反应的物质是（）
A. CO2 B. Na C. Na2O D. SiO2 74、 常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（） A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
75、 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（） A.氯气 B.稀盐酸
C.烧碱溶液 D.高锰酸钾溶液
76、 氧化镁的主要用途是（） A.制轻金属
B.制耐火材料
C.制导线
D.制合金
43
Fe2+
77、 能使FeCI3溶液呈紫色的是（） A.乙醇
B.苯酚
C.乙醛
D.乙酸
78、 与乙烷互为同系物的是（）
A. C6H6 B. C6H10 C. C6H12 D. C6H14 79、 下列物质不能与镁反应的是（） A. Cl2 B. Ar C. N2 D. CO2 80、 下列物质属于纯净物的是（） A.铁红 B.漂白粉 C.石油 D.煤
81、 既有氧化性，又有还原性的微粒是（） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+ 82、 下列各类烃中，完全燃烧后生成的 A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
83、 下列关于苯酚的描述错误的是（） A.无色晶体，具有特殊气味 C.暴露在空气中呈粉红色 84、 在标准状况时密度为 A. C4H8 A.Fe3+ A.铁矿石 B.焦炭 A.苯酚和苯甲醇 C.乙苯和邻二甲苯 A.生石灰 B.金属钠 A.甲烷和丙烯
B.乙烷和乙烯 B. C2H4 B.Fe2+
B.常温下易溶于水 D.有毒，有强烈的腐蚀性
2.5 g/L的是（）
C. C2H2 C. H+ C.石灰石
D. CH4
D.Fe3+ 和 Fe2+ D.石英
H2O和CO2的物质的量之比为1 : 1的是（）
D.二烯烃
85、 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（） 86、 下列哪种物质，不是炼铁的主要原料（） 87、 下列各组物质互为同分异构体的是（）
B. 2-甲基丙烯和1,3-丁二烯 D. 2 , 2-二甲基丙烷和新戊烷
C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜 C.乙烯和丙烯
D.乙炔和丙烯
88、 通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是（） 89、 下列各组混合气体中，含碳量比乙烯高的是（）
90、 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该 气体是（） A.甲醛
A •二氧化硫
B.二氧化硫
C.甲烷
D.乙醇
D.悬浮颗粒
91、 目前没有列入 城市空气质量日报”报道项目中的是（）
B.氮氧化物 C.二氧化碳
92、 做乙醛被Cu（OH）2氧化实验时，有以下步骤：①加入 0.5 mL乙醛溶液；②加入 2%硫 酸铜溶液4— 5滴；③
加入10% NaOH溶液2 mL ;④加热至沸腾。其正确的操作顺序是（）
A.①②③④ B.③②①④ C.②③①④ D.①③②④
93、 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（） A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、OH-、Fe3+、SO42-
B. Ba2+、Al3+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、SiO32-、Br-
44
94、 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为 9%，则氧元素的质量分数为（）
A. 16%
B. 37%
C. 54%
D.无法确定
95、 由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为 a%,则含铁（） A. 3 a%
B. （100 — 2a ） % C. 2a%
D.1 — 3a%
96、 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ()
A H20 B Ba(0H)2 C NaCI D N2
97、 对下列各组物质性质的比较，正确的是() A .原子半径：K>Na>Li B .还原性：Fe>Na>K
C .碱性强弱： KOH>Mg(OH)2>AI(OH)3>NaOH D .与酸反应放出氢气的剧烈程度： Na< p=\"\">
98、 在下列有关实验的叙述中，正确的是 ()
A •用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网 B •苯酚沾在手上立即用酒精清洗
C.在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
D .如果未知溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有 99、 在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 ()
A. H2 , O2, N2 B . O2, NO, NO2 C. H2 , N2, NH3 D. NH3 , HCl , NO2
100、 某有机物的结构简式为 CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是()
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色. B.发生加聚反应
C.发生银镜反应
D.发生还原反应
答案：
1-5： CACBA 6-10： ABBDA 11-15： ABDBD 16-20 : CCBDA 21-25 : BCBBB 26-30 : DBAAD 31-35:DABAC
36-40:CBDAA 41-45:BCBCC 46-50:CBDBA
56-60:CDADC 61-65:BDDBB 66-70:DCDCA 71-75:DADBA 76-80: BBCBA 81-85:BBBAB 86-90: DCDDA 91-95: CBABD 96-100
: BABAC
45
SO42—离子
51-55: ADCCB
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