2006年高考理综化学模拟题(二)

2006年高考理综化学模拟题（二）

命题人：河南师范大学附属中学 李现山

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质的沸点, 前者高于后者的是

A．干冰、二氧化硅 C．金属汞、金属银

B．乙醛、甲醛

D．足球烯(C60)、单晶硅

答案：B。二氧化硅、单晶硅是原子晶体，沸点很高，干冰和足球烯是分子晶体，沸点低，所以A、D错误，金属汞常温为液态，金属银为固态，故C错。

2．下列各种变化中,不属于化学变化的是

A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀 B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀

答案A。A选项蛋白质发生盐析时，化学性质未变化，只是因溶解度减小而析出。D选项中加入硝酸铅，铅属于重金属，使蛋白质变性，失去生物活性，属于化学变化。B选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。制胶体时氯化铁发生水解反应。

3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH+4离子的浓度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

答案：C。由于NH4 离子水解，NH4 的浓度降低，C选项中的HSO4 能够电离出较多的氢离子，抑制NH4 的水解，故C选项中NH4 的浓度最大。

4．下列说法正确的是

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应 C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键 D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物

答案：C。本题属于概念题。主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。注意掌握化学物质的一般性和特殊性。 5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. Mg2 、Ca2 、HCO3 、Cl B. Na 、Al3 、ClO 、SO42

＋

＋

―

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＋

＋

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＋

＋

＋

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＋

C. K 、Fe2 、SO42 、Br D. ClO 、K 、Cl 、SO42

＋

＋

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―

＋

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答案：D。 A中的 Ca2 、HCO3 ，B 中的Al3 ，C中的 Fe2 与OH 不能共存。

＋

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＋

＋

―

6．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NA

C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NA D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA

答案：A。B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。

7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 ．．．．

A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．HCHO

答案：C。解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。

8．有一瓶无色气体，可能含有CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是

A．肯定有HCl 、SO2 B．可能含有HBr 、CO2 C．肯定没有CO2 、CH4 、HBr D．以上结论均不正确

答案：D。因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr ,加入BaCl2 出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42 ,则原气体中

―

一定含有SO2 , 发生的反应为：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3 有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl ,因通入氯水中肯定存在Cl ，因此不能确定原气体中是否含有HCl ，CH4 和CO2 不能确定。故答案D正确。

―

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第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)

9．（15分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①＋ O2的条件未标出．请填写以下空白：

（1）化合物⑧中的阳离子是 ；⑤、⑥的化学式分别是⑤________；⑥________。 ①的晶体类型为 ，⑩→⑥的反应类型为

（2）②、③反应的离子方程式是______________________________________________。

（3）⑨ → ⑩反应的离子方程式是_____________________________________

（1）Fe2 （2分）；Al2O3（2分）；Fe2O3 （2分）；金属晶体 （2分）；分解反应（1分）（2）Al3 +3AlO2 +6H2O

＋

＋

―

== 4Al(OH)3↓（3分）

（3）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O ==4Fe(OH)3↓（3分）

10．（15分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈现化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应生成C和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 。

（2）写出②中发生的反应的化学方程式 。 （3）由B制取1molA放出46.2KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： 。

（4）若在1L的密闭容器中加入催化剂和0.8mol的A，加热并控制一定温度，2min时达到平衡，经测定此时A的物质的量的浓度为0.42mol•L ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为 mol•L •min；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______ 倍。

答案：（1）三角锥型 :N:::N: (2 分 ) （2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (3分)

（3）N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ•mol-1 (3分) （4）0．19 (2分) 1.475 (3分)

解析：（1）由题意知A、B、C、D、E五中物质中都含有y，且y的化合价依次递增，在常见元素中，有氮和氯，又知B为单质，只含有Y元素，根据工业以A催化氧化制E，知A为氨气，E为硝酸，结合其他条件，确定A、B、C、D、E分别为 NH3、N2 、HNO3 、NO2 、NO 。即可确定氨气的构型为三角锥型，可写出氮气的电子式。

（2）二氧化氮溶于水的反应是中学化学中重要的化学反应，应当会写。

（3）因生成1mol NH3 放出46.2kJ的能量，所以生成2mol NH3 放出的热量为92.4KJ, 热化学方程式为N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ•mol-1

（4）由三行式法可求相关的量

N2 (g) + 3H2 (g)

-1

-1

-1

2NH3 (g)；

起始浓度（mol•L-1） 0 0 0.8 转化浓度（mol•L-1） 0.19 0.57 0.38 平衡浓度（mol•L-1 ） 0.19 0.57 0.42

C(NH3)0.38molL1-1-1则反应速率为v(A)=v(NH3)=0.19mol•L •min

t2min因：n(平)＝(0.19mol•L-1 +0.57mol•L-1 +0.42mol•L-1 )×1L=1.18mol n(始)=0.8mol 所以：

11.（ 14 分）在磷的催化作用下，羧酸可以和卤素反应生成卤代酸例如：

1.18mol1.475

0.8mol

RCH2COOH+ Cl2PRCOCOOHCl

根据以下各步骤反应的条件和最终产物的分子式，回答下列问题。

D KMnO4 /H ③ Br2 / P ④ ＋C H2O/NaOH B② HCl /ZnCl2 ① A E H2O/NaOH ⑤ H /Δ F ⑥ ＋G（C4H4O4） (1)写出A、C、E的结构简式

A ；C ；E 。 (2)写出下列反应的反应类型

① ⑥ （3）写出下列反应的方程式 ④D→E ⑥F→G

答案（1）A CH3CH2OHCH2 CH2（2分） B （2分） E （2分） CHCOOH2 Br（2）①加成反应（1分）； ⑥酯化反应（取代反应）（1分） （3）

PCH3COOH+ Br2 CH2COOH+ HBr （3分）

Br

2CH2COOHOHOH+ COCH2OCH2CO+ 2H2O （3分）

12．（ 16 分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：

（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。

（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 。

（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为 ；观察到的明显实验现象是 。

（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操

作)________________________________________________

______________________________________________________________________________。

答案（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡 （2分）在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。（2分）

(2)CuSO4 （1分） 锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快 （2分） 在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快（2分）

（3）2CuSO4 +2H2O

电解 2Cu +O2↑+ 2H2SO4 （3分） 阳极产生无色气体，阴极表面产生红色固体（2分）

（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4 溶液和CuSO4 溶液的两支试管中，观察铁表面的变化（其他合理答案均可）。(2分)