一、教学模式介绍
小组合作教学模式是在教师的指导下，通过建立学习小组，以小组成员的合作探究为主体，以小组目标的达成为标准，以小组成绩的提高为评价依据的教学模式。通过小组成员的交流互动能够培养学生良好的团队精神、竞争意识和民主观念。小组合作教学模式可以分为“自主学习----合作学习----课堂展示----适应训练----课堂小测----学习反思”等几个环节。 1、 自主学习
合作学习的理论内涵是共同发展，但是如果缺乏小组成员的自主学习，没有知识储备做依靠，就会造成小组成员的发展不平衡以及“浑水摸鱼” 、“滥竽充数”等不良现象的发生，使小组合作学习的效率大打折扣。因此，在开展合作学习之前必须引导学生进行充分的自主学习。 2、合作学习
⑴ 合作学习应充分调动小组成员的积极性，通过小组内的交流互动，最大限度地激发小组成员的参与意识和竞争意识，逐步形成“活泼、民主、严谨、竞争”的学习风气。对于小组内无法解决的问题，可以向其他小组寻求帮助。
⑵ 教师应为每个成员提供展示自我的机会，不能依据学习成绩的优劣选择发言对象，而应该通过设置层次性和递进性问题，由学生根据自己的实际情况自由发言，使学生的表现欲望得到充分的激发。对于学习成绩较差且自信心不足的同学，教师应该为其提供更多的机会，鼓励其努力突破心理障碍，大胆地表达自己的观点和见解。
⑶ 教师应帮助小组长树立威信，并向其传授小组管理的方法和策略，使其能够做好后进生的管理和辅导工作，帮助后进生解决学习与生活中的困难，并带领学习小组积极创建“互帮互助、共同进步”的良好风气。
⑷ 教师应充分体现其引领作用，有效调节课堂节奏，组织学生有序开展合作探究，引导学生养成良好的学习习惯和科学精神，对学生通过合作探究无法解决的问题应做出相应的指导。 3、课堂展示
为了调动学生参与活动的积极性，问题情景设置应该体现层次性，从而使尽可能多的学生能够主动参与课堂展示，既能激发优生的探究兴趣，让优生打开思路，充分发挥引领作用；又能培养后进生的自信心，让后进生突破心理障碍，勇于表达，敢于实践。 4、适应训练
通过设计不同层次的适应性训练，使学生所学的知识能够得到有效迁移和及时反馈，并可以通过知识竞赛等形式展现出来，增强小组的凝聚力和竞争力。对于适应性训练的评价方式也可以体现多样性，既可以由教师直接点评，也可以由各小组进行组内或组间的互评。 5、课堂小测
课堂小测的题目选择应该具有针对性、层次性和限时性。
⑴ 针对性 所选题目应充分体现当堂课的难、重点，使学生所学的当堂知识能够得到及时地迁移和运用，同时使学生的认识误区和认识不足也能够充分地暴露出来，便于教师进行及时地弥补和修正。
⑵层次性 所选题目要层次分明，基础题型和提高题型要合理搭配，使学生能够通过基础题型来掌握知识、夯实基础，通过提高题型来掌握技巧、培养兴趣。
⑶限时性 由于受到课堂时间的限制，课堂小测的时间是有限的，因此题量设置应该适当，并且要求学生在规定的时间内独立完成，培养其良好的做题技巧和习惯。 6、学习反思
通过学生的学习反思，使学生对本节课的知识技能、过程方法和情感体验进行一次有效地梳理，对学习中出现的问题进行自觉的反思，从而加深其对课堂知识的理解和运用，使其养成良好的反思习惯。
【点评】交往和合作是具有时代精神的主流创造方式之一，也是人的素质发展所不可缺少的因素。随着素质教育的逐步深入，小组合作学习引入课堂是符合时代进步和发展的学习形式，它对于培养学生积极探索、严谨求实的科学精神，培养学生的创新意识和实践能力将发挥积极的作用。 二、教学内容和目标
1、教学内容：“盐类水解的原理”新授课 2、教学目标：
⑴ 知识与技能
通过实验预测、实验探究以及实验总结使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，掌握盐类水解方程式的书写规律，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
⑵ 过程和方法
通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括和归纳总结的能力。
⑶ 情感态度与价值观
从学生熟悉的知识入手，帮助其形成认知冲突，激发其强烈的好奇心，然后进行理论分析，由宏观到微观，由现象到本质，使学生在理论分析、总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，并由此更加热爱化学。
【点评】教学目标与以往的陈述形式不同，陈述具体明确，不仅可以看出教学内容，还可以体现教学方法和学生的具体活动。从知识技能、过程方法和情感态度价值观三个方面，紧紧围绕学生的自主发展这个核心，充分突出了学生的主体地位。 三、教学方案 1、教学准备
⑴ 设计学案 教师在上课前3～4天把本节课的导学案设计好，在上课前一天发给学生，由学生利用晚自习时间结合对教材的预习独立完成，这样可以使学生能够在导学案的指导下提高预习的针对性和实效性。
⑵ 准备器材 课前到化学实验室去准备本节课所用到的实验仪器和药品。仪器及药品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、 Al2(SO4)3溶液、KNO3溶液、玻璃片。每个小组仪器及药品各一套，上课前由小组长负责领用。
⑶ 合理分组 合理的分组有助于增强小组的凝聚力和学生的自信心。在分组时将座位安排成八个由T形排布的七人学习小组。这样做不仅有利于小组内的交流互动，更方便于分组实验的操作和观察。每个小组推荐一名小组长（一般由成绩较好的同学担任），负责对其他成员进行管理和辅导，带领学生积极创建优秀小组、模范小组，组织学生有序开展小组探究，充分展现其模范带头作用，使小组凝聚力和竞争力逐步增强。
⑷ 知识储备 盐类水解的微观解释需要用到平衡移动原理和水的电离平衡等知识，要求学生在课前对这两部分知识点进行一次系统地梳理，便于学生在课堂上能够及时地把这部分知识迁移过来，加深对盐类水解知识的理解和运用。
⑸ 教学方法 小组合作教学要突出小组探究的主体地位，通过设置问题情境使学生在小组研讨中逐步挖掘盐类水解的内涵，培养学生的合作探究能力；通过实物投影的运用将学生代表的答案展示出来，由其他学生进行点评，培养学生的分析综合能力和语言表达能力；通过学生预测实验现象、设计实验方案、分组操作实验等形式培养学生的动手能力和探究能力；通过学生写学习反思，培养学生的总结反思能力。 2、教学计划
⑴ 个人备课 个人备课是集体备课的先决条件，脱离了个人备课的集体备课是流于形式的、无效的集体备课。因此，集体备课必须在立足个人备课的基础上，在小组成员充分研究课程标准和教材的前提下，兼顾学生的实际情况，来确定教学目标，设计教学方案。
张玉鹏老师的教材分析：
在学习盐类水解之前，学生已经学习了水的电离平衡和弱电解质的电离平衡两大平衡体系，对于平衡移动原理也有了较深刻的认识，学生能初步从微观角度认识溶液酸碱性的实质。在此基础上来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，既能促进学生的认知发展，又能实现学生对平衡移动原理和弱电解质概念的再应用和再认识。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡和电离平衡之后的又一个平衡体系，它们与后续学习中的沉淀溶解平衡构成了中学化学的“四大平衡体系”，通过学习盐类水解，可以帮助学生构建电解质溶液的平衡体系，同时也为后续的沉淀溶解平衡的学习打好基础。
⑵ 集体备课 集体备课为教师提供了合作、探究和实践的平台，通过参与者思想火花的碰撞，集体智慧的分享，促使教师加深对教材的理解和认识，拓展其教学的方法与思路，进一步归纳、提升和再创造自己的教学设计，更好地适应学生的学情，更好地体现自己的教学个性。
Ⅰ、集体备课的基本程序是：个人备课——集体备课——个人再备课。备课组长提前通知全组成员在集体活动前认真研读教材和课程标准，完成个人备课方案，并指定中心发言人。
Ⅱ、中心发言人在集体备课前要充分研究教材和课程标准，深入阅读教学参考书及有关资料。集体备课时详细介绍本单元在教材中的地位及前后联系，单元教学目标，三维教学要求，教材的重点和难点，凸出重点和突破难点的方法，课时分配计划，作业与配套练习，教学方法的选择等等。
中心发言人 傅新军老师的设计思路：
“盐类的水解”部分涉及的知识面比较广，综合性较强，具有很强的理论意义和实践意义，是《化学反应原理》教学中的重点和难点。
①本节教材在设计上先是通过小组活动与实验探究让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液不一定都显中性的感性认知，进而使其从宏观上认识并概括盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材以常见的氯化铵和醋酸钠两种盐在水溶液中的电离与水的电离作为问题切入点，引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，使学生体会到“溶液的酸碱性→溶液中 H＋和OH－浓度的关系→溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法，从而抓住盐类水解的实质。所以在进行课堂设计时要抓住两条主线，一条是实验探究的主线：预测实验→设计实验→实施实验→数据处理与分析→修正实验方案→重新实验。另一条是问题探究的主线：实验结果→宏观概括→微观分析→理论升华。
②教材内容附着点包括强弱电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理的应用等知识点，盐类水解原理是对以上知识点的综合应用。 ③教学思路：设疑导课→实验探究→得出结论→理论诠释→盐类水解的实质→习题检测→学习反思。
④教学策略：通过设计递进性问题，使学生掌握盐类水解的一般规律，掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐水解方程式的书写；通过开展分组实验，让学生体会实验预测、实验设计和实验预测的探究过程，增强学生的动手能力、分析能力和设计能力；通过设计教学课件，利用多媒体动画展示微观离子的水解过程，使原理解释更加直观，从而使本节课的教学难点得到有效突破；通过小组讨论，由学生自主归纳盐类水解的一般规律，使学生对盐类水解的理解更加深刻。
⑤课时安排：本节课教学内容较多，难度较大，拟分两课时完成。第一课时介绍盐类水解的规律与实质以及盐类水解方程式的书写；第二课时介绍盐类水解的应用。
⑥导学案设计： 课题：盐类的水解 （第一课时） 主备人： 傅新军 【学习目标】 1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。 2、掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 3、养成良好动手能力、思维能力、逻辑推理和归纳综合能力。 二、盐类水解: 1、实验预测： 盐溶液 溶液的pH范围 溶液显示的酸 参与人：张玉鹏、段蓝琪、车丽荣 课型：新授 日期：2010-5-23 姓名 CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl NH4Cl Na2CO3 KNO3 碱性 2、 实验方案： 3、实验结论： 4、规律总结： 5、学以致用： 请判断下列盐溶液的酸碱性： CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 6、实质探究： 回答以下几个问题。 1、 CH3COONa溶液中存在哪些离子？ 2、CH3COONa溶液中哪些离子可以共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。 3、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？ 7、理论归纳： ⑴在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 ⑵盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。 ⑶盐类水解的实质 在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。 ⑷盐类水解的离子方程式的写法规律： Ⅰ、首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。 Ⅱ、多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往 往可以忽略。 Ⅲ、多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。 Ⅳ、写出下列盐的水解方程式或离子方程式： CH3COONa： NH4Cl： AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： Ⅴ、写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式。 （1）FeCl3（2）CuSO4（3）K2CO3（4）Al2(SO4)3 8、成功体验： ⑴ 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、水的离子积发生了变化 ⑵ 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） A、 FeCl3 B、NaClO C、(NH4)2SO4 D、Na2S E、K2SO4 F、 KBr G.、NaF ⑶ 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 ·H2O ⑷ 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A、NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B、HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ C、HS－＋H＋=== H2S D、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 9、学习反思： Ⅲ、备课组内其他教师要积极参与集体备课活动，各抒己见，充分讨论，发表自己的见解并阐述理论依据，经过反复研究，最终形成比较一致的实施教案，同时提出改进教学方法的建议。
车丽荣老师的教学建议：
① 对于小组合作成果展示，可以采用小黑板的方式进行展示，这样便于小组间的交流互动。
② 导学案中的“学习反思”栏目，可以根据课堂的实际情况进行调整，把它作为课堂小结的一部分，由学生进行交流。
③ 对于盐类水解的定义和实质的引出，可以通过递进性问题的设置，来引导学生寻找答案，放手让学生去总结，充分发挥学生的能动性和创造性。
⑶ 个人再备课
各任课教师在不脱离集体备课方案的前提下，根据各班的学情，融入自己的教学风格，进行实施、总结和反思，最终形成对本节教学内容的最优秀的教学设计。
【点评】 教学方案的准备过程认真细致，教学方法的选择符合学生的认知规律，能充分体现以学生为主体的教学思想；集体备课过程不流于形式，具有实际内容，从“个人备课”到“集体备课”再到“个人再备课”，环环相扣，层层深入，充分体现了认识发展的规律，对于提升教师的业务素质和个人能力，增强备课组的凝聚力，具有非常重要的意义。 四、教学过程 1、切入课题
【导入】我们已经知道从物质分类的角度来看，Na2CO3属于盐类物质，那么为什么我们又把它叫做“纯碱”呢？它的水溶液是显中性的还是显碱性的？对于其他的盐溶液来说，它们的酸碱性又如何呢？这节课我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性。
【教师活动】运用多媒体课件展示本节课的标题——盐类的水解，以及本节课的学习目标。
学习目标：
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。
2、掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 3、养成良好实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
【学生活动】认真阅读本节课的学习目标，充分了解本节课所要掌握的知识点，对可能遇到的难点做好心理准备，以备听课时重点关注。
【活动方式】由学生代表朗读或者教师简单介绍。
【设计意图】通过设置问题情境，使学生在回顾旧知识的同时，引入新知识，将新、旧知识联系在一起，有助于培养学生的知识迁移能力，并能帮助学生形成认知冲突，激发其求知欲。 2、引入知识
⑴ 实验预测与实验方案设计
【过渡】实践是检验真理的唯一标准，我们要认识盐溶液的酸碱性，也必须要通过实验来探究，我这里给出六种盐溶液，下面请同学们预测一下它们的酸碱性，并根据我所提供的实验仪器和药品设计实验方案来验证你们的预测，将讨论结果填写在导学案中。
【教师活动】投影展示六种盐溶液。 盐溶液 CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl NH4Cl Na2CO3 KNO3 溶液的pH范围 溶液显示的酸碱性 仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、 Al2(SO4)3溶液、KNO3溶液。
【学生活动】 小组内展开讨论，合理分工，积极参与，小组长负责整理讨论结果。小组代表主动展示小组成果，将所填写的表格拿到实物投影上进行展示，并阐述理论依据，其他小组代表可以对所展示的成果进行点评。
【教师活动】 从答案的正确性、语言表达的准确性以及活动的参与程度等方面对各小组的表现进行点评。
【设计意图】通过本环节的设置，使学生体会到实验预测和实验方案设计是实验探究的基本前提，从而使他们逐步形成“预测实验→设计实验→实施实验→数据处理与分析→修正实验方案→重新实验”的实验探究的基本思路。
⑵ 实施实验
【过渡】通过刚才的讨论，我们最终对这个实验的设计方案达成了共识，下
面就请同学们根据我们所设计的实验方案以及老师所提供的仪器和药品来实施实验，注意在实验过程中要合理分工，规范操作，实验完成后将实验仪器和药品放回原处，不要浪费药品，注意实验安全。
【学生活动】各个小组有序开展实验操作，小组代表进行操作，其他成员观察实验现象，并由一名成员进行实验记录，组长汇总实验结果并书写实验报告。
【教师活动】巡视教室，指导学生实验，解答学生问题，掌控实验时间，解决突发事件。
【学生活动】学生代表主动展示实验结果，并阐述实验解释以及实验中所遇到的问题，其他小组代表可以进行点评，对实验中所出现的问题进行大胆的假设。
【教师活动】 对巡视过程中所发现的问题进行总结，对学生提出的问题进行解释，并且从实验操作的规范性、小组合作的协同性以及活动的参与程度等方面对各小组的表现进行简单点评。
【设计意图】通过分组实验培养学生良好的动手能力、探究意识和团队精神 。 ⑶ 规律总结
【过渡】通过分析实验结论，我们会发现不同的盐溶液的酸碱性存在差别，那么盐溶液的酸碱性与形成该盐的组成有什么联系呢？下面请同学们从形成这六种盐的酸和碱的强弱角度来总结一下盐溶液的酸碱性规律，请同学们独立思考。
【学生活动】学生独立思考。学生代表主动陈述观点，其他学生可以提出反对意见，最终通过小组讨论达成共识。
【教师投影】投影结论：
强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
【迁移应用】下面请同学们根据所得结论来完成导学案中的“学以致用”。 请判断下列盐溶液的酸碱性：
CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
【学生活动】学生在导学案上独立完成以上问题，学生代表陈述观点，其他
学生给以点评，教师总结。
【设计意图】通过学生的独立思考和迁移应用，培养学生的归纳总结能力，锻炼学生的聚合思维，以及运用规律解决实际问题的能力。
⑷ 实质探究
【过渡】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH－也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH－的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？我们能否从水的电离平衡移动角度进行分析？下面请同学们完成导学案中的“实质探究”。
回答以下几个问题：
1、CH3COONa溶液中存在哪些离子？
2、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。 3、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？
【学生活动】小组内对导学案中的问题展开讨论。小组代表陈述，其他学生可以提出不同见解，教师对以上的见解进行点评。
【教师投影】教师通过投影仪展示CH3COONa在水溶液中水解的微观过程，使学生能够比较直观地认识到盐类水解的实质在于水的电离平衡的破坏。
【教师设疑】通过刚才的分析，我们可以看出，CH3COONa溶液显碱性是因为CH3COO－破坏了水的电离平衡所致，那么NH4Cl溶液和NaCl溶液的酸碱性情况又如何分析呢？
【学生活动】各个小组进行讨论，完成NH4Cl溶液和NaCl溶液水解实质的分析，小组代表陈述，其他学生点评，教师总结。
【设计意图】通过设置递进性较强的问题，逐步引导学生去发现盐类水解的本质，培养学生从微观角度分析问题的思维方法；通过让学生分析NH4Cl溶液和NaCl溶液水解实质，培养学生的知识迁移能力。
⑸ 理论升华
【过渡】通过对三种盐溶液酸碱性不同的原因进行微观分析，我们对盐溶液的酸碱性规律和实质有了初步的认识，那么我们能否对盐类物质在水中的这种行
为下一个定义呢？
【学生活动】独立完成导学案中盐类水解的定义和实质，完成后小组内交流，最终形成统一答案。
【教师板书】二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
【教师讲述】通过上面的分析，我们可以看出，盐类水解实质上是由于水的电离平衡和弱电解质的电离平衡相互竞争的所导致的，也就意味着盐类水解反应一般属于可逆反应，它的逆反应就是我们所熟悉的中和反应，因此，我们在书写盐类水解方程式的时候，一般要用可逆号。
【教师板演】教师板演CH3COONa的水解方程式。
CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ 【教师投影】
1、一般不用等号，而用可逆符号；
2、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用
“ ↑、↓ ”
3、水解反应为中和反应的逆反应。
【迁移应用】独立完成NH4Cl和KF的水解方程式。小组代表主动将水解方程式的书写情况在实物投影上进行展示，其他学生点评，教师总结。
【教师设疑】一元弱酸阴离子和一元碱阳离子的水解反应可以一步完成，那么多元弱酸根离子和多元弱碱阳离子的水解反应方程式如何书写？
【学生活动】阅读教材P85页，了解多元弱酸根离子和多元弱碱阳离子的水解反应方程式的书写。
【教师讲述】多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小；多元弱碱阳离子水解反应在书写时一步完成。
【迁移应用】 写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式。 （1） FeCl3（2）CuSO4（3）K2CO3（4）Al2(SO4)3
【学生活动】小组代表主动将水解方程式的书写情况在实物投影上展示出来，其他学生点评，教师总结。 3、成功体验
【过渡】下面我们通过几个小题来检测一下大家对本节课的掌握情况，要求大家在5分钟内独立完成导学案中的“成功体验” 。
1、盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、水的离子积发生了变化
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）
A、 FeCl3 B、NaClO C、 (NH4)2SO4 D、Na2S E、K2SO4 F、KBr G、NaF 3、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 ·H2O
4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A、NH4+ ＋2H2O NH3 ·H2O ＋ H3O+ B、HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C、HS-＋H+=== H2S
D、Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HclO
【学生活动】学生代表主动发言，阐述各题答案，并做出相关的解释，其他学生可以提出不同的观点，对于有疑问的题目，教师集中讲解。 4、课堂小结
【教师阐述】本节课在感性认识的基础上进行理性思考和科学抽象，帮助大家形成了盐类水解的概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出盐类水解的规
律，并应用规律解决了一些具体问题。下面想请大家来总结一下本节课你的收获。
【学生活动】小组代表主动陈述本节课的主要收获，不仅包括知识方面的收获，还包括实验操作、小组合作、为人处世以及科学态度等方面的收获。 5、学习反思
课堂作业的布置应该体现多样化，不仅局限于知识点的书写和记忆，对课堂学习的反思，也是一种非常好的作业形式，在本节课后要求学生总结课堂中出现的问题，对于增强他们的学习意识也具有很好的促进作用。
6、板书设计
第二节弱电解质的电离 盐类的水解
二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 3、盐类水解方程式的书写。
【点评】教学过程有以下几个突出的特点：1、注重学生实验探究习惯的培养，帮助学生树立“实验预测→实验方案→实验实施→实验处理”的探究思维，深入挖掘本节课实验探究的教学功能。2、通过创设问题情境，使学生在一系列递进性问题的引导下，由现象到本质，从宏观到微观，逐步深入到盐类水解的实质，符合学生的认知规律。3、注重活动目标的实现。在每个活动环节都有明确的活动目标，在活动中，及时调节活动节奏，收放自如，引导学生朝着既定目标努力。4、通过学生的自我反思活动，使学生对本节课的知识技能、过程方法和情感体验都得到了及时的梳理，升华了课程目标，加深了学生对本节课的认识，同时也增强了学生良好的自觉反思意识。
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