2019年全国卷3（化学）

一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）

7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（C）

A．高纯硅可用于制作光感电池  B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用  D．碘酒可用于皮肤外用消毒

8．下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是（D ）

A．甲苯  B．乙烷  C．丙炔  D．1，3－丁二烯

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ B ）

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX  D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓

10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（A ）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO₃－、SO₄2－、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH－＝H₂O

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（ B ）

A．每升溶液中的H+数目为0.02N_A

B．c(H+)＝c(H₂PO₄－)+2c(HPO₄2－)+3c(PO₄3－)+c(OH－)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

（1）“滤渣I”含有S和__________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：

__________________________________________________。

（2）“氧化”过程中添加适量的MnO₂的作用是________________________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣III”的主要成分是____________________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是：

___________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x＝y＝1/3时，z＝___________。

27．（14分）

乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用________加热。（填标号）

A．热水浴  B．酒精灯  C．煤气灯  D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的有________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是__________________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________________。

（6）本实验的产率是__________%。

28．（15分）

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)＝2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料尝试比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系：