第二学期江苏省扬州市期末检测试题
高一化学
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法科学的是
A．将废电池深埋 B．大量使用化肥 C．开发太阳能、风能和氢能 D．大量开发利用可燃冰 2．下列有关化学用语正确的是
A．N2的电子式：NN B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I C．S2－的结构示意图：+18288
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示
3．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B中反应速率最快的是
A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B) ＝0.8 mol/(L•s) C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D) ＝0.1 mol/(L•s) 4．下列只含有离子键的化合物是
A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl 5．下列各组物质互为同系物的是
A．红磷与白磷 B．甲烷与丙烷
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C．乙醇与二甲醚 D．H、D和T 6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．氯化铵和水的分解 D．纯碱和烧碱的熔化 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na 9．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是 A．生成物比反应物稳定 B．该反应的ΔH < 0
C．该图可以表示石灰石高温分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 应一定不能发生
10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、Al3+、OH－ B．Ba2+、NO3－、SO42－ C．K+、Na+、NO3－ D．K+、NH4+、OH－ 11．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是 A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味 B．油脂是高分子化合物，热值较大
C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解 D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 12．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜
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能量 生成物
反应物 图1 反应进程
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13．下列关于苯的说法不正确的是 A．分子式是C6H6
B．所有的原子在同一平面上
C．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D．能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应
14．密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H2错误的是 ．．
A．使用合适催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3 15．下列离子方程式书写正确的是
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
2NH3。下列说法
B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2O
D．铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振
荡后静置分液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象 D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢
17．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
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NO2
NH3
生C．图4：验证氨气在水中的溶解性 水 NH3 白 D．图5：用于吸收尾气苯
气球 烟 18．四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图6所示，下列有关a、b、c、d四X溶液
NH3 水
种元素的叙述中正确的是 5 图2 图图3 图4 产A．图2：收集NO2气体 B．图3：验证X溶液为浓硝酸
A．a的氢化物水溶液显酸性
B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好 C．c的氧化物是碱性氧化物
D．d的氧化物对应水化物一定是强酸 19．下列叙述正确的是
A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 B．离子化合物中不可能含有共价键
ⅢA 图Ⅳ4 A ⅤA ⅥA ⅦA c a 图6
d b 催化剂C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O。 D．实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法 20．在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)
Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)
随时间t变化的曲线如图7所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是
A．虚线表示使用催化剂的情形 B．b、c两点表明反应在相应条件
下达到了最大限度
C．反应进行到a点时放出的热量
大于反应进行到b点时放出的热量 D．反应从开始到a点的平均反应速率
可表示为v(Y)＝0.01mol/(L·min)
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n(X)/mol 0.4 0.3 b 0 5 t/min a c 图7
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非 选 择 题（共60分）
21．（10分）A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的
原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。 回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为 ▲ ；
A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 ▲ 。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）；
C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 ▲ （写出操作步骤及现象）。 22．（8分）下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对
分子质量D比B大17，E的原子序数为12。
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ▲ ，C分子的电子式是 ▲ 。
（2）反应①的离子方程式是 ▲ ；若n(E)∶n(D)=2∶5，反应②的化学方程式是 ▲ 。 23．（16分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
淀粉 ① 稀硫酸/△ 酒化酶 ② 浓硫酸 ⑥170℃ ③ O2 Cu/△ AB①CAFD②EGC图8 乙烯 ⑦ X C2H4Br2 ⑧ NaCN C2H4(CN)2 ⑨H2O/H+
葡萄糖 乙醇 A ⑤ ④ O2 催化剂 B D C 图9
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请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 （2）反应⑦中物质X的分子式为 ▲ ，反应⑧的类型为 ▲ 。 （3）反应⑤的化学方程式为 ▲ 。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 ▲ 。 （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其
余为氧元素，则D的分子式为 ▲ 。
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中 ▲ 。
实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
24．（12分）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 （1）甲烷分子的空间构型为 ▲ ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 ▲ 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝ ▲ kJ/mol （3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃
烧，其目的是 ▲ 。
（4）用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图10所示：
①a电极名称为 ▲ 。 ②c电极的电极反应式为 ▲ 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 ▲ L（空气中O2体积分数约为20%）。
25．（14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固
体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图11所示：
固体
废渣 稀硝酸
Cu(OH)2
水 多孔金属 CH4 KOH溶液 a电极 b电极 多孔金属 空气 图10 CuCl2 溶液
c电极 d电极
酸溶 中和 过滤 // Cu(NO3)2溶液
NO
图11
废渣
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（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ▲ ，若保持反应温度为70℃，欲加
快反应速率可采取的措施为 ▲ （写出一种即可）。 （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 ▲ 。
（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ▲ ，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、冰水洗涤、 ▲ 。
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2019年6月高一期末调研测试
化学试题参考答案
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1 C 2 D 3 A 4 D 5 B 6 D 7 D 8 A 9 C 10 C 11 D 12 A 13 C 14 C 15 B 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。错选、多选时，该题为0分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1分。）
16 BC 17 C 18 B 19 D 20 AB 非 选 择 题（共60分）
21．（10分）（1）第2周期ⅥA族 共价键
（2）Na > S > O 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强
（其它合理答案也对）
22．（8分） （1）NO HOH （2）3 NO2 + H2O = 2 H+ + 2 NO3－+ NO
4 Mg + 10 HNO3 = 4 Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5 H2O或4 Mg + 10 HNO3 = 4 Mg(NO3)2 +
NH4NO3 + 3 H2O
23．（16分）（1）CH3CHO 羧基 （2）Br2 取代反应 （3）CH3COOH + CH3CH2OH （4）C4H6O4
（5）用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入
4~5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生
24．（12分）（1）正四面体 分子 （2）－890.24
（3）提供甲烷分解所需的能量
（4）①负极 ②2Cl－－2e－ = Cl2↑ ③2.8
25．（14分）（1）3Cu2O +14 H + + 2NO3－= 6Cu2++2 NO↑ +7 H2O
（2）防止温度过高HNO3分解（或者挥发） 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的
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浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O NaOH溶液
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浓度（其它合理答案也对） （3）SiO2 （4）2 Cu(NO3)2
2 CuO + 4 NO2↑+ O2 冷却结晶 低温烘干
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