相对原子质量： N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cu∶64 K∶39 Fe∶56 Al∶27
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（1～10小题每小题2分，11～20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，
就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字
消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
C．5×1019个 D． 5
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 ×1022个
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4-Mn2＋ B．HCl
Cl2 C．Fe
Fe3＋ D．KClO3
O2
4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是
A．KSCN B．H2SO4
C．NaOH D．AgNO3
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 6．下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管就能鉴别开的是 A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．碳酸氢钠溶液和稀硫酸 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液 7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A．Na2O可用于呼吸面具 B．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 C．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH D．Na2O2与水的反应是复分解反应
10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
（ ）
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的（ ） 选陈述Ⅰ 项 A B C D 工业生产硫酸用水吸收SO3 Cl2与SO2混合后可漂白纸张 金属钠具有强还原性 溴化银常用作感光材料 陈述Ⅱ SO3可与水反应 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Cl2和SO2有较好的漂Ⅰ对，Ⅱ错，无 白作用 高压钠灯发出透雾性强的黄光 溴化银固体被保存在棕色细口瓶中 Ⅰ对，Ⅱ对，无 Ⅰ对，Ⅱ对，有 12．下列各组物质与其用途的关系正确的是
A．Fe3O4 ：铁红，用作涂料 B．碳酸钡：做医药钡餐 C．苏打：纯碱，发酵粉的主要成分 D．小苏打：治疗胃酸过多的一种药剂
13．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
14．2013年12月2日，我国成功发射了载有“玉兔号”月球车的“嫦娥三号”月球探测器，探测器以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是 ．．．A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
15．下列实验操作完全正确的是( ) 编号 实验 A 钠与水反应 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶溶液1000mL 中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 鉴别KCl、NH4Cl和分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量并加MgCl2溶液 热 取出分液漏斗中所需的下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，D 上层液体 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 16．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH除去 C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关的是 （ ）
说法正确
A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现
18．将Cu片放入0.1mol·L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2
D．4∶3
B．3∶4
C．3∶5
19.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）。
A.Cl2 +2KBrB.2NaHCO3
Br2 + 2KCl
Na2CO3+H2O +CO2↑
2Na2CO3 + O2↑
4Fe(OH)3
C.2Na2O2＋2CO2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
20．（16分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。 （1）写出硬质试管中的反应方程式________________________________________
硬质试管中固体的成分中：一定含有 ，还可能含有
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶
液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写“化学式”）。
还原铁粉 肥皂泡 湿棉花 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
； 。
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
21、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与Ca(OH)2充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为
______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为
_____________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈________________性并具有________________性。
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2↑+CaCl2+2H2O
该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子总数为________mol ，被氧化的HCl物质的量为________。
有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小的标志。
若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数＝_________%。（已知Mr（Cl2）=71， Mr〔Ca(ClO)2〕=143）
22. （8分）向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是_______ ______。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (忽略溶液体积的变化)。
23．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ； （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止
水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ； （4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
安丘二中高一化学期末考试模拟参考答案
1-5BCACB 6-10ABDBA 11-15CDDBC 16-19CDDC 20.（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 Fe3O4、Fe（2）Fe3O4、Fe（3）2Fe3++ Fe==3Fe2+ （4）
FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 （5）还原、Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉
21.（1）Ca +
2+
CaCO3↓ 硝酸（或HNO3）（1分）AgNO3 Ag + Cl
+-
AgCl↓
碱 氧化（或漂白） ※（2）1 1 mol 65.45%
22.（1）Na2CO3、NaHCO3 NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3
（2）OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
1.2 mol•L-1
23.（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）③①②（3）品红溶液褪色。（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
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