《金属与盐酸稀硫酸的反应》教学设计

《金属与盐酸、稀硫酸的反应》微课教学设计

清远市清新区禾云镇第一初级中学 陈金炜

教学目标

1．知识与技能

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3．情感态度与价值观

培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 导入

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 探究活动

金属与盐酸、稀硫酸的反应 1、观看实验视频； 2、记录实验现象： 金属 镁 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 反应的化学方程式 稀硫酸 3、讨论：

哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 教师点拨

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1、这几个反应的共同特点为：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

2、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

3、表示式：A+BC==B+AC

4、结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 5、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应及其反应的剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。 知识应用

1、根据上述探究实验的现象，你能推断出：镁、锌、铁、铜中， 的化学性质最活泼， 的化学性质最不活泼；活动性由强到弱的顺序为： 。

2、判断下列反应的类型： 2Mg+O2

2MgO 3Fe+2O2

Fe3O4

3Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ○○42Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu

△

52LiOH+CO2═Li2CO3+H2O ○62KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ ○

应用拓展

1、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10﹪的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ） A、X>Z>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、Z>X>Y

2、右图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图，上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。 本课小结

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活动性：能与盐酸、稀硫酸发生的比不反应的强；反应越剧烈的活动性越强。

气泡甲乙丙丁 2