高一化学试卷（1）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A．MgCl2晶体 B．熔融的KOH C．液态HCl D． NaCl溶液 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
＋
－
3．离子方程式H＋OH===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应.下列物质间 的反应能用该离子方程式表示的是 ( )
①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3 ③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水
A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④
4有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是( ) A.1∶1 B.1∶2 5.下列离子方程式正确的是( ) A．Na和水反应：Na+H2O = Na+OH+H2↑
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O D．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe + 2H + H2O2 =2 Fe + 2H2O 6．在含有CO3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．Na、SO3、SO4、K B．Na、Cu、Br、Ba C．K、MnO4、NO3、Na D．K、Ca、SO3、Cl
7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1 D．硼元素被氧化，氢元素被还原
＋
－
－
＋
＋
2＋
2－
－
＋
2－
2－
＋
＋
2＋
－
2＋
2－
2+
+
3+
2＋
－
＋
2－
＋
2＋
＋
－
C.1∶3 D.1∶4
8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A.5∶3
＋
2＋
2＋
B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
2＋
2
2＋
9.R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为＋2价，且X与单质R不反应； XA．X＞R＞Y＞Z B．Y＞Z＞R＞X
2＋2＋
2＋2＋
2＋2＋
2＋
2＋
2＋
2＋ 2＋2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
＋Z＝X＋Z；Y＋Z＝Y＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
C．Z＞X＞R＞Y D．R＞X＞Z＞Y
－
－
2－
10. 将 NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
A．2 B．4 C．6
2+
+
+
－
D．8
2－
－
11.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A．Cu、H、ClC．K、H、Cl
+
+2+
+
－
B． K、OH、CO3
2－
－
+－2－ －
－
D．CO3、OH、Cl
12. 把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A. 7.2 g B.3.6 g C. 2.1 g D.无法确定 13. 向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（ ）
A.MgCl2溶液 B.Ca（OH）2饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸
14.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是
A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应 D．Na分别与水、稀盐酸反应
15．R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
16. 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒
质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。由此推知CuO粉末的质量为( )
A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g
n－
2+
－
n－
2－
2015—2016学年上学期第二次阶段性考试
高一化学答题卷（1）
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.(8分)现有下列物质：
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖， (1)其中属于电解质的是 ，
(3)写出NaOH(aq) 与Al反应的离子方程式：________________________， (4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_____离子（填离子符号）的作用， 使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。 ②区分胶体和溶液常用的方法叫做 。
18.（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中
的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO4、Cl、CO3的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A ， C ⑵ ⑶
写
出
C
与
Ba(OH)2
溶
液
反
应
的
化
学
方
程
式
3﹣1
19．（10分）Ⅰ、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm）配制240 mL1.0mol•L稀硫酸，若
－
2-－
2-
写出盐酸与D反应的离子反应方程
式：
实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL． （2）实验时需用的仪器还有 ．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号） ①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
Ⅱ、请计算28 g KOH固体必须溶解在 g水中，才能使每108个水分子中有1个K，
-3－
所得溶液的密度为ρ g•cm，则该溶液中OH的物质的量浓度为 。（保留到小数点后两位）
+
20．（10分）Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列
有关双氧水的问题：
⑴下述反应中，H2O2
仅体现氧化性的反应是（填代
号） 。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ⑵保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。
A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品 Ⅱ某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下 SO3+ I2+H2O→SO4+I+H（未配平）,恰好完全反应。
⑴以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是 。 ⑵⑶
实写
验出②
中实
化验
学①
反中
应发转
移生
电反
子应
的的物
质离
的子
量方
是 。 式 。
－
2－
2－
2－
－
+－
2－
21.（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。(填序号) ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
ＭｎＯ4＋5Ｆｅ
-
2+
＋8Ｈ＝Ｍｎ＋5Ｆｅ＋4Ｈ2Ｏ
2+
+2+3+
(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe变为棕黄色的 Fe。这个变色的过程中的Fe被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
2+
3+
2+
22.（8分）已知：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到
a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以
Mn的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn）。
(1)2KMnO4+ 16HCl = 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
上式反应中的还原产物是 （填化学式），反应中若产生0.3 mol的气体则有 mol的电子转移。
(2)a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
2+
2+
高一年级上学期第二次段考化学（星）答案
题号 答案 题号 答案
1 B 9 D
2 D 10 C
3 A 11 B
4 A 12
5 D 13 D
6 A 14 A
7 C 15 B
8 A 16 D
c
二、填空题 （共52分）
17.（共8分;每空2分） （1）2、4；
(2) 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (3) ① SO4 ②丁达尔效应 18．（8分）⑴A BaCl2 C CuSO4
⑵CO3+2H=H2O+CO2 ⑶Ba (OH)2+ CuSO4= Cu (OH)2↓+ BaSO4↓
19（10分）Ⅰ、（1）13.6（2分） （2）250 mL容量瓶；胶头滴管（2分） （3）⑤（2分）
Ⅱ、972 0.50ρ mol/L（各2分） 20．（10分） I（1）D （2）B
2 II（1）SO4、I2、ClO
2-+2-－
－
（2）4mol
（3）2HClO2II2ClH2O（2分） 21.（8分）(1) ③⑤ (2) ＭｎＯ4＋5Ｆｅ (3) 氧化， B。
22．（8分）（1）MnCl2 0.6 （3）0.25 0.2
-
2+
＋8Ｈ＝Ｍｎ＋5Ｆｅ＋4Ｈ2Ｏ
+2+3+
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