实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质(含答案)

实验题目： 实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质

班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人： 【实验目的】

1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 【实验用品】

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、银溶液。

你还需要的实验用品： 【实验步骤】

1、金属的物理性质

（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

镁、铝、铁具有银白色金属光泽，铜具有紫红色金属光泽 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。

铝片上有划痕（铜的硬度比铝大），铜片上有划痕（黄铜的硬度比铜大） （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）

用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路，观察到小灯泡发光 ，说明金属有导电性 2、金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 铜片表面变黑 （说△ 明铜与氧气反应，化学方程式：2Cu + O2 === CuO ） （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

放镁条 、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，放铜片的试管中没有气体生成。（实验结论：金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸算或稀硫酸不反应）

（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤（文字或图示均可） 1、将铁片放入硫酸铜溶液中 2、将铜片放入银溶液中

现象 铁片表面析出一层红色固体 铜片表面析出一层银白色固体 结论 铁的活动性比铜强 铜的活动性比银强 三种金属的活动性为：铁﹥铜﹥银 1

（想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？）

1、根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较不同金属的活动性强弱 。 2、在相同条件下，根据金属与酸（稀硫酸、盐酸）反应的快慢剧烈程度可比较不同金属的活动性强弱。

3、根据一种金属能否从另一种金属的化合物的溶液中置换出来，可比较不同金属的活动性强弱 。 【问题与交流】

铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。

铁片是银白色的，铁粉是黑色的。铁块的晶体结构较完整，当太阳光照射在铁块表面上，铁块吸收一部分可见光，大部分可见光发生镜面反射，同时金属中的自由电子吸收一部分光能，发生电子跃迁，释放出能量，显示出金属光泽，所以铁块呈银白色。铁粉没有规则的几何外形，照射在其表面的可见光几乎

全部被吸收，所以呈黑色 。

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