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实验活动4: 金属的物理性质和某些化学性质(含答案)

来源:小奈知识网
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单

实验题目: 实验活动4: 金属的物理性质和某些化学性质

班级: 日期: 指导教师: 第 组 姓名: 同 组 人: 【实验目的】

1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 【实验用品】

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、银溶液。

你还需要的实验用品: 【实验步骤】

1、金属的物理性质

(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

镁、铝、铁具有银白色金属光泽,铜具有紫红色金属光泽 (2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。

铝片上有划痕(铜的硬度比铝大),铜片上有划痕(黄铜的硬度比铜大) (3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性(或导热性、延展性)

用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路,观察到小灯泡发光 ,说明金属有导电性 2、金属的化学性质

(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。 铜片表面变黑 (说△ 明铜与氧气反应,化学方程式:2Cu + O2 === CuO ) (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成,判断生成的气体是什么。

放镁条 、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,放铜片的试管中没有气体生成。(实验结论:金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜与稀盐酸算或稀硫酸不反应)

(3)请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤(文字或图示均可) 1、将铁片放入硫酸铜溶液中 2、将铜片放入银溶液中

现象 铁片表面析出一层红色固体 铜片表面析出一层银白色固体 结论 铁的活动性比铜强 铜的活动性比银强 三种金属的活动性为:铁﹥铜﹥银 1

(想一想:可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱?)

1、根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可比较不同金属的活动性强弱 。 2、在相同条件下,根据金属与酸(稀硫酸、盐酸)反应的快慢剧烈程度可比较不同金属的活动性强弱。

3、根据一种金属能否从另一种金属的化合物的溶液中置换出来,可比较不同金属的活动性强弱 。 【问题与交流】

铁是银白色金属。在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你有什么问题?查阅资料,与同学交流。

铁片是银白色的,铁粉是黑色的。铁块的晶体结构较完整,当太阳光照射在铁块表面上,铁块吸收一部分可见光,大部分可见光发生镜面反射,同时金属中的自由电子吸收一部分光能,发生电子跃迁,释放出能量,显示出金属光泽,所以铁块呈银白色。铁粉没有规则的几何外形,照射在其表面的可见光几乎

全部被吸收,所以呈黑色 。

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