铝及其化合物(二)

1.铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是 A.用铝罐盛放食醋 B.用铝锅烧开水 C.铝制品用纯碱洗涤液洗涤 D.用铝盒盛放漂白液 2.下列叙述中，正确的是

A．常温下铝跟浓硫酸、浓、浓盐酸都不反应

B．两份相同质量铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的质量前者多 C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等

D．铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来 3．下列反应的离子方程式正确的是

－

－

2A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH+Mg2++2HCO3=MgCO3↓+CO3+2H2O

B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应 NH4+OH=NH3↑+H2O C．碘化亚铁与足量溴水反应2I+Br2=I2+2Br D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓ 4．关于右图装置的叙述，正确的是 A．铝是负极，铝片上析出无色气体 B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。

5．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ②用水浴加热代替直接用酒精灯加热； ③接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑤电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。 上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 A．①② B．③④ C．④⑤ D．③⑤ 6．下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

－－

－

B．从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 7．下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是：① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是 ．．．

1

—

A．电池工作时，阴离子向负极移动

－－

B．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量

D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用

9．（双选）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42

－

物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42

－

B．如果溶液中c(Zn2)＝0.1 mol·L1 ，则c(H+)≥1×106 mol·L

＋

－

－

－1

C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子 D．Zn(OH)2（s）

Zn2+（aq）+ 2OH（aq）的平衡常数为1×10

－

－10

10．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数

的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是 ．．．A．原子半径：Y>Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

11. （双选）下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是(注：NaAIO2可表示为Na[Al(OH)4]) A．KOH Na2SO4 AlCl3 B．Na2CO3 Ba(OH)2 HCl C．HCl NaAlO2 H2SO4 D．Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

12．(双选)下列叙述正确的是

A．氯水通入SO2后溶液的酸性增强

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D．浓硫酸、浓在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

13.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转换关系， 已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：

(1)写出化学式：A____________，B____________，乙___________，丁___________。 (2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________________。 (3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________；

2

②乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________________。

14.完成下列内容，氢氧化铝沉淀的图象分析 向一定量的AlCl3 溶液中逐向一定量的NaAlO2 溶液中逐操作 滴加入NaOH 溶液至过量。 滴加入稀盐酸溶液至过量。 现象

向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量。 图像 离子方程式 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。 向一定量的盐酸 溶液中逐操作 滴加入NaAlO2 溶液至过量。 现象 向一定量的NaAlO2 溶液中缓慢通入CO2至过量。 图像 离子方程式

3

15.工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为 _______________________________________。 ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、_________、酒精灯、三角架等。

⑶海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是__________________。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是_________，目的是_______________________。 ⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： ⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”)，理由为__________________________________________________。

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