1. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
【答案】D
【解析】影响反应速率的元素主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等，硫酸钠固体不会影响该反应的反应速率，答案选D。 【考点】考查影响化学反应速率因素的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
2. 下列说法正确的是( )
A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率 B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3浓度可以使反应速率加快
C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率
＋＋
D．在反应S2O32-＋2H=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O32-或H的浓度可以加快硫析出的速率
【答案】D
【解析】A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项，CaCO3是固体，增加它的量，不能加快反应速率。C项，增加了H2SO4的浓度，若是浓H2SO4则不能得到H2，所以答案选D。 【考点】考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率因素的掌握情况，以及灵活运用能力。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
3. 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( ) A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度 C．增大反应的接触面 D．使瓶底氧气充分利用
【答案】C
【解析】做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率，因此答案选C。
【考点】考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题紧扣教材，注重基础知识的巩固和训练，意在培养学生的应试能力，调到学生的学习兴趣和学习积极性。
4. 下列判断正确的是( )
－1－1－1
A．0.1 mol·L盐酸和0.1 mol·L醋酸分别与2 mol·L NaOH 反应的速率相同
－1－1
B．0.1 mol·L盐酸和0.1 mol·L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
－1
C．Mg和Fe与0.1 mol·L盐酸反应速率相同
－1
D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L盐酸反应的速率相同
【答案】B
【解析】影响化学反应速率的因素有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)>v(Fe)，外因主
－
要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L1
－＋
盐酸与0.1 mol·L1醋酸能自由移动地参与反应的c(H)是不相同的，D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念，有时虽然增多
－
了某种物质的量，但由于浓度未变反应速率并不受影响。如大理石分别与20 mL 0.1 mol·L1盐酸、
－
40 mL 0.1 mol·L1盐酸反应的速率相同，答案选B。 【考点】考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。该题的关键是要分清楚内因和外因对反应速率影响的程度，以及化学反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
5. 在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A＋B===C＋D。 a．将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合 b．将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合
c．将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水 d．将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是( ) A．d>b>c>a B．b>d>a>c C．d>c>b>a D．b>c>d>a 【答案】A
【解析】本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：
a b c d A 0.10 0.25 0.20 0.25 B 0.10 0.25 0.20 0.9 混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为d>b>c>a，答案选A。
【考点】考查浓度对反应速率的影响
点评：该题的关键是要准确计算出混合后的有关物质的浓度，而不能直接利用混合前的浓度进行比较，有助于培养学生的灵活应变能力。
6. 进行如下实验：在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳
－
酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L1的盐酸。如图所示(x表示时间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是( )
【答案】C
【解析】当碳酸钙的接触面积较大时，化学反应的速率较大。根据反应物的性质，相同质量的碳酸钙与足量盐酸反应，最终收集到的气体的量是相同的，答案选C。 【考点】考查反应物的接触面积对反应速率的影响
点评：该题主要是考查学生对反应速率影响因素的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确原理的基础上，需要结合图像灵活运用。
7. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
－＋－＋
①IO3-＋5I＋6H===3I2＋3H2O ②I2＋HSO3-＋H2O===2I＋SO42-＋3H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( )
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
【答案】C
【解析】由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢，属于答案选C。
【考点】考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，综合性强，旨在对学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力。
8. 已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？
编号 1 加1∶5的加3% Na2S2O3(mL) H2SO4(滴) 温度(℃) 2 3 5 5 5 25 室温 出现浑浊的快慢 15 室温＋10 25 室温＋20 答案：________________。 【答案】第3组
【解析】反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两反应浓度相同，但温度3高于1，故3先出现浑浊，再将3和2比较，3的温度、浓度均比2高，故最先出现浑浊的是第3组。
【考点】考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确在判断外界条件对反应速率影响时，需要固定其它条件，然后才能直接比较。有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，提高学生的应试能力和学习积极性。
－
9. “碘钟”实验中，3I＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol·L －－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82-)/mol·L －1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： (1)该实验的目的是_____________________________________________________________。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。 A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
－
【答案】(1)研究反应物I与S2O82-的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
【解析】(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的影响。
(2)由表中数据进行分析可知，实验⑤的反应速率应是实验①的3倍，所以t1＝
＝29.3 s。
(3)温度对反应速率影响的一般规律是：温度升高，反应速率增大，所以③组数据的显色时间小于22.0 s。
(4)由5组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。
【考点】考查外界条件对反应速率影响的实验探究
点评：本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。
10. 有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：
Ⅰ.[火球游泳]水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳”小魔术。他在一个100毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。
Ⅱ.[“蓝瓶子”实验]在250 mL平底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验室中金属钾应保存在______________________，原因是
________________________________；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出Ⅰ中金属钾发生反应的离子方程式： __________________________________
________________________________________________________________________。 (3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：
A．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
B．在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
C．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。 到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)煤油或石蜡里 金属钾很活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应 用镊子从试剂瓶中取出一块金属钾，放在滤纸上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金属钾，剩余的放回试剂瓶中
＋－
(2)2K＋2H2O=2K＋2OH＋H2↑
(3)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝，呈
现蓝色
【解析】本题实验Ⅰ主要结合课本学习的金属钠知识作进一步拓展，不难回答出问题。 实验Ⅱ要结合探究过程中讲述的有“氧”或无“氧”的情况进一步想到还原－氧化之间的关系。 【考点】考查金属钾的保存、性质、实验设计以及基本实验操作
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生实验能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力、知识的迁移能力以及规范严谨的实验设计和动手操作能力，提升学生的科学素养，调到学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
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