第四部分实验

一．考点：① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧⑨⑩ → ←

1.使用pH试纸的步骤为___________________________,中学阶段常用的试纸还有________.可分别检验____________气体

2.①分离固体混合物中的NaCl和SiO2的步骤为______________每一步骤所需的仪器分别有____________________

②欲除去Fe(OH)3胶体中混入的FeCl3,所用的方法为__________ ③欲提纯KNO3(混有NaCl)方法是______________

④欲得到浮在水面的甲苯，方法为________,如何取分液漏斗中的上层液体_____________⑤分离乙醚和乙醇的方法为____________,除去KI中的I2，方法为_________ ⑥分离提纯蛋白质可用_______，皂化反应后后欲提取肥皂可用__________ ⑦从溴水中提纯溴的步骤为__________ 3. ①收集下列气体可用哪些装置收集：Cl2___H2____ NO_____ NO2_______ CO2____NH3_____ CO_______ ②干燥下列气体可选用什么干燥剂：Cl2____ H2_____

NO2____CO2____ NH3____ CO____ SO2_____ H2S_____

4.可用于制取H2的装置为___,反应原理为__________________，检验H2的纯度的方法为_________________,若用制得的纯净H2还原CuO，则先____后_____，待看到黑色的___变为红色时，则先____后____;可用于制CO2的装置为____,反应原理为____________,加药品的顺序为__________,不用稀硫酸来制CO2的原因为___________,可用于制O2的是____或___。其反应原理为___________或__________,为防倒吸，用加热法制O2时，应先撤_____,后撤__，怎样从水槽中取出盛有O2的集气瓶_____,可用于制NH3的装置是_____或_____,其反应原理为__________或________。检验NH3的方法为_______________或______________，干燥NH3可用_______,用干燥的圆底烧瓶收集满NH3，可作喷泉实验，其操作步骤因装置不同而有差异，试设计并描述完成喷泉实验的操作步骤_____________________,吸收尾气NH3可选择下面的______装置，制C2H2的装置为_____,反应原理为___________.不能用F装置的原因为_______________________,点燃C2H2之前______(“须”或“不须”)检验纯度，制C2H4的装置为____，反应原理为__________________，副产物可能有_______,加热时应使温度____(填“迅速”或“缓慢”)升高到1700C，将纯净的乙烯和乙炔分别通入溴水或溴的四氯化碳溶液中，KMnO4(H)溶液中现象分别为_________、__________反应类型分别为_____、 __________点燃C2H2、C2H4现象分别为________________、__________________________ 制乙炔往往用____来代替水，其目的为_____________________

+

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5.X-、CO32-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、C6H5OH、R-CHO、R-COOH、Na+、K的检验方法分别为___________________________________________________________ ___________________________________________________________卤代烃中卤素原子的检验方法为________________________________________________NH3、Cl2、I2、SO2、O2、NO、Br2的检验方法分别为________________________________________________________ ___________________________________________________________________________.检验混合气体中有SO2、CO2、H2O____________________________________________ 检验混合气体中有CO2、CO、H2O、H2_________________________________________ 6.除去制出的下列物质中括号内的杂质: ①CO2(HCl)____________②H2(HCl)_________ ③Cl2(HCl、H2O)_____________④C2H2(H2S等)___________⑤C2H4(SO2等)_________ ⑥C6H5Br(Br2)________⑦CH3COOC2H5(CH3COOH、C2H5COOH)__________⑧O2(CO2)___⑨N2(O2)_______⑩C2H6(C2H4)____⑾C6H5-CH3(C6H5-CH3)_____⑿C2H5OH(H2O)_____________ ⒀皂化液（甘油）_________⒁C6H5OH(C6H6)__________

7.HNO3、氯水、AgX(X=Cl、Br、I)、AgNO3盛放在______,固体Na2CO3盛放在_____液体浓硫酸盛放在______,NaOH等碱性物质盛放在____塞的试剂瓶，KMnO4(H+)溶液、HNO3溶液、溴水等盛放在___塞的试剂瓶

A．广口瓶 B.细口瓶 C.棕色试剂瓶 D.玻璃塞 E.橡胶塞

8.作焰色反应的操作步骤为_________________________________________________钠与水的反应的实验操作步骤为___________________________________________ 9.配制500ml0.4mol·L-1的NaOH溶液的步骤为_____________________________________ 称量NaOH的质量为_____，需要的仪器有_________________，称量NaOH时不能放在纸上称量的原因________，使用容量瓶前，需要检查___________，方法为____________ 10.为验证SO2和HClO的漂白原理，可将SO2和Cl2分别通入品红溶液，现象为____________ 再将反应后的品红溶液分别加热，现象为_________、________若将SO2和Cl2同体积通入品红溶液，现象为_____，其原因为_________________,将H2O2滴入NaOH的酚酞溶液中，现象为_____________________,产生这种现象的可能原因为______________________，请设计实验来验证你分析的原因哪个正确________________.

11.区别CO2和SO2不能用澄清的石灰水，其原因为 可用 或 或 等试剂来区别。

12.（1）A装置反应的化学方程式为 (2)A、C、D三试管的实验现象分别

为 、 、 （3）D管中棉花团的作用为_________B装置的作用为__________，B中盛放的液体是______装置C和D中产生的现象_______(填“同”或“不同”)，其原因为____________ (4)充分反应后，某小组同学发现铜和硫酸都有剩余，其原因为________________________

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在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入（填写两种属于不同类别的物质）____、____.若不使剩余的铜片溶解，但再加入______等某些物质，有气体产生。

（5）若小组同学向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后，将滤液_____、______制得硫酸铜晶体，欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，则操作步骤为_______________________________________________________________________ 下面的情况有可能造成测定结果偏高的是______ A.试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C.测定试样前已有部分脱水

D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时晶体溅出 (6)欲用Cu与H2SO4制CuSO4，请设计一合理实验______________________________ 13.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得到的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L-1、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与

NO2反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1) 实验应避免有害气体排放在空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______ (2) 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________ (3) 装置①中发生的化学方程式是___________

(4) 装置②的作用是___________________，发生反应的化学方程式是_________________ (5) 该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________

(6) 实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中

Cu(NO3)2的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体，同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是（填序号字母）__________ a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入N2，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

14. 实验室合成氨的装置如图所示．试回答：(1)装置甲的作用是① ，② ；从乙处导出的气体是 ；检验产物的简单化学方法是__ (2)此实验不足之处为____

(3)将乙导出的气体通入酚酞溶液中，现象为_______ 若加热此溶液，现象为_______

(4)若向甲中通入的气体变为SO2和O2，则从乙处导出的气

体是 ，将乙导出的气体通入BaCl2溶液中，现象为____，这是因为生成了___________ 15.若用滴定管与量筒都量取10ml的液体，但滴定管的读取数值为 ml，量筒读数为 ml 中和滴定操作所用的仪器有 。若用已知浓度的盐酸滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度，则操作步骤为 若锥形瓶未干燥，则测定结果 ，若酸式滴定管用水洗后未用酸液润洗，测定结果 16. （1）已知环己醇和2-氯丁烷的沸点分别为1610C、68.20C，则分离二者可选用____装置，D、A中碎瓷片的作用是_______________,导管B除了导气外还具有的作用是 试

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管C置于冰水浴中的目的 （2）石油的分馏可用 装置，该装置中各仪器的名称为 水的进出口方向为 口进 口出，温度计的位置为______ （3）若该实验为制取CH3COOC2H5， 可将（Ⅰ）、（Ⅱ）两种装置的长导管、冷凝管竖直，它们此时所起的作用为 。制

CH3COOC2H5的实验中，加药品的顺序为

17.做银镜反应的步骤为__________________________________________CH3CHO发生银镜反应，与新制的Cu(OH)2反应都要求在 性（填酸或碱）条件下，用 来清洗做过银镜反应实验的试管

18. A中加入碎瓷片的作用 B中反应方程式为 C中盛放的药品为 检验产生的气体为H2的方法为 若用H2还原CuO，其操作步骤为 若在B管中铁粉堆积在一起，反应一段时间后，冷却，取出玻璃管中的混合物，

加入过量的稀硫酸充分反应，过滤，往滤液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素，原因是 （结合离子方程式说明）

19.苯的硝化反应的实验:(1)加药品的顺序 （2）温度计的位置 （3）水浴加热的优点 其反应方程式为 （4）除去C6H5-NO2中混有的杂质的方法为

20.此反应可制出 ，现象为 胶头滴管伸入液面以下的原因为

请设计一个能较长时间看到白色沉淀的实验： 21.铝热反应中，纸漏斗中铺在Fe2O3和Al粉的混合物上面的物质为 引发铝热反应的操作为 若将Fe2O3换成MgO，该反应能否发生

22.某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源A 极的名称是___________。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式： _____________。 （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。 （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_________（填化学式）。

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（5）若F电极收集到标况下6.72L气体，则甲中析出固体 g

（6）装置丁中的现象是________________________________________。

23.（1）为测定乙醇的结构，要求钠的量_____（填足量或不足量）滴加乙醇时要_____（填缓缓或快速）读数时应

注意的事项 、 但实际读数比理论值要

小，其原因可能为 F装置可用 装置替换

（2）若分液漏斗的液体

不能顺利流下，说明 ，欲使液体顺利流下，你采取的措施有 或 二．习题:

1.下列说法正确的是（ ）

A.在CaCl2溶液中先通入NH3后通入CO2才能产生大量的CaCO3

11.下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均略去）

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